Презентация на тему: ГИА по химии

ГИА по химииБлок В и СВерсии 2010 и 2011

В 1-4Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ ставится 2 балла. Если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в один балл.Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

В1 (2010)Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементовВ ряду химических элементов As – P – N1) увеличиваются радиусы атомов2) увеличивается электроотрицательность3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов4) возрастает значение высшей степени окисления5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

В1 (2011)В ряду химических элементов Si – Ge – Sn1) увеличивается число электронных слоев2) уменьшается число протонов в ядре3) увеличивается значение электроотрицательности4) усиливается оснóвный характер высших оксидов5) увеличивается число электронов во внешнем слое

В2 (2010) Химические свойства простых веществ и оксидовОксид меди (II) реагирует с1) водой2) азотной кислотой3) фосфатом калия4) водородом5) хлором

В2 (2011) Первоначальные сведения оборганических веществахМетан1) является составной частью природного газа2) относится к непредельным углеводородам3) хорошо растворяется в воде4) не реагирует с кислородом5) вступает в реакцию с хлором

В3 (2010)Степень окисления химических элементов. ОВР. Окислитель, восстановительУстановите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества.СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙA) H2S + O2 → SO2 + H2O Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ1) Э+4 → Э+62) Э+6 → Э-23) Э+6 → Э+4 4) Э-2 → Э+6 5) Э-2 → Э+4

В3 (2011)Степень окисления химических элементов. ОВР. Окислитель, восстановительУстановите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2  ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ1) Э+6 → Э+72) Э+5 → Э+13) Э+3 → Э+24) Э0 → Э-15) Э-1 → Э0

В4Задание В4 считается выполненным верно, если правильно установлено 3 соответствия; частично верным, если установлено 2 соответствия из 3. Остальные варианты считаются неверным ответом

В4 (2010)Химические свойства кислот, оснований, солей (средних)Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИA) Fe(OH)2 →1) Fe(OH)3↓ + NaClБ) FeCl3 + NaOH → 2) Fe + H2OВ) H2SO4(р-р) + Fe →3) FeSO4 + H2↑4) FeO + H2O5) Fe2 (SO4)3 + H2↑6) Fe2O3 + H2O

В4 (2011)Химические свойства кислот, оснований, солей (средних)Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.ВЕЩЕСТВО A) железо Б) оксид углерода(IV) В) гидроксид натрия  РЕАГЕНТЫ1) K2O, Mg2) Na2SO4, HNO33) HCl, O24) CuSO4, Al(OH)3

БЛОК С Уровень: высокий1 задание – 4 балла2 задание – 3 балла3 задание – 3 баллаМаксимальный балл – 10 ( 30,3% от первичного балла)

С1Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.Реакции ионного обмена и условия их осуществления.Проверяемые умения и способы деятельности : Объяснять взаимосвязь веществ

Дана схема превращений:Cu → Cu(NO3)2 → X → CuOНапишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.(4 балла)

С2Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.Проверяемые умения и способы деятельности : Вычислять массовую долю вещества в раствореВычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.(3 балла)

С3Химические свойства простых веществ Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ.Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).Проверяемые умения и способы деятельности : Характеризовать свойства веществ – представителей различных классов неорганических и органических соединений

На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета.В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образуется азот. После растворения исследуемого вещества в воде и приливания к нему раствора нитрата серебра образовался осадок белого цвета, не растворимый в кислотах.Определите состав неизвестного вещества и запишите 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе.(3 балла)