PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Соединения алюминия
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Соединения алюминия


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Соединения алюминия


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Соединения алюминия Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии высш.квал.ка
Описание слайда:

Соединения алюминия Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии высш.квал.кат. МОУ «СОШ №8» с. Тищенского Дереглазова Ольга Петровна

№ слайда 2 Цели урока: обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить
Описание слайда:

Цели урока: обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД, показать большое практическое значение алюминия и его соединений.

№ слайда 3 Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обл
Описание слайда:

Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое вещество? Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные свойства. Записать уравнения химических реакций с участием алюминия. Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.

№ слайда 4 «Люди гибнут за металл» В.Гете. 1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился
Описание слайда:

«Люди гибнут за металл» В.Гете. 1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился? 2. Какие соединения образует алюминий? 3. Назовите формулы этих соединений.

№ слайда 5 Лабораторная работа Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл р
Описание слайда:

Лабораторная работа Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

№ слайда 6 Лабораторная работа Доказательство амфотерности: Опыт1.Взаимодействие с кислотам
Описание слайда:

Лабораторная работа Доказательство амфотерности: Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. Опыт 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

№ слайда 7 Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод:
Описание слайда:

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью, т.е. проявляет амфотерные свойства.

№ слайда 8 Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Описание слайда:

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

№ слайда 9 Запишите уравнения реакций: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO
Описание слайда:

Запишите уравнения реакций: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

№ слайда 10 Амфотерность оксида алюминия Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO
Описание слайда:

Амфотерность оксида алюминия Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

№ слайда 11 Алюминий в природе 1.Боксит 2.Рубин 3.Каолин
Описание слайда:

Алюминий в природе 1.Боксит 2.Рубин 3.Каолин

№ слайда 12 Применение соединений алюминия
Описание слайда:

Применение соединений алюминия

№ слайда 13 Проверь свои знания! Осуществи превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(S
Описание слайда:

Проверь свои знания! Осуществи превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

№ слайда 14 Совершенно верно!!!
Описание слайда:

Совершенно верно!!!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru