Презентация на тему: Соединения алюминия
обобщить знания об алюминии и его соединениях, обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД, показать большое практическое значение алюминия и его соединений.
Вопросы для беседы: Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое вещество? Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные свойства. Записать уравнения химических реакций с участием алюминия. Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.
«Люди гибнут за металл» В.Гете. 1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился? 2. Какие соединения образует алюминий? 3. Назовите формулы этих соединений.
Получение гидроксида алюминия Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Доказательство амфотерности: Доказательство амфотерности: Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. Опыт 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Алюминий в природе 1.Боксит 2.Рубин 3.Каолин
Применение соединений алюминия
Проверь свои знания! Осуществи превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
