PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Презентация Общая характеристика неметаллов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Презентация Общая характеристика неметаллов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Презентация Общая характеристика неметаллов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих элек
Описание слайда:

Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента.

№ слайда 5 Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состо
Описание слайда:

Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии

№ слайда 6 При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии При о
Описание слайда:

При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии

№ слайда 7 Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Многие не провод
Описание слайда:

Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

№ слайда 8 Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых ве
Описание слайда:

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

№ слайда 9 1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллической решетки пример:
Описание слайда:

1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллической решетки пример: алмаз и графит

№ слайда 10 Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кисло
Описание слайда:

Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)

№ слайда 11 Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решёт
Описание слайда:

Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки)

№ слайда 12 Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристал
Описание слайда:

Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации

№ слайда 13 Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы.
Описание слайда:

Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

№ слайда 14 Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восста
Описание слайда:

Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков. Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

№ слайда 15 S SO3 H2SO4 CaSO4 S SO3 H2SO4 CaSO4
Описание слайда:

S SO3 H2SO4 CaSO4 S SO3 H2SO4 CaSO4

№ слайда 16 В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а сме
Описание слайда:

В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

№ слайда 17 Постоянная составная часть воздуха: Постоянная составная часть воздуха: по объём
Описание слайда:

Постоянная составная часть воздуха: Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе Азот N2 78,2% 75,50% Кислород O2 20,9% 23,20% Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30%

№ слайда 18 Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Переменные составные час
Описание слайда:

Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

№ слайда 19 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён ц
Описание слайда:

Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

№ слайда 20 Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он не
Описание слайда:

Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru