PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Относительная атомная и молекулярная массы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Относительная атомная и молекулярная массы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Относительная атомная и молекулярная массы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Относительная атомная и молекулярная массы
Описание слайда:

Относительная атомная и молекулярная массы

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. Атомы
Описание слайда:

Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. Например, масса атома Н равна 1,67 · 10−23 г, атома С − 1,995 · 10−23 г, атома О − 2,66 · 10−23 г.

№ слайда 6 Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относ
Описание слайда:

Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г). Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г).

№ слайда 7 Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительн
Описание слайда:

Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц. Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц. Мr = bAr (элемента 1)+ mAr(элемента 2)

№ слайда 8 Установлено, что 12 г углерода (в виде графита или алмаза) содержат 6,02 · 1023
Описание слайда:

Установлено, что 12 г углерода (в виде графита или алмаза) содержат 6,02 · 1023 атомов С (Аr = 12), 28 г азота N2 содержат то же число молекул N2 (Mr = 28), 18 г H2O - то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.

№ слайда 9 По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элеме
Описание слайда:

По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого): wЭ = mЭ/mвещ По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого): wЭ = mЭ/mвещ

№ слайда 10 Массовая доля элемента - это доля от единицы или доля от 100%. В сложном веществ
Описание слайда:

Массовая доля элемента - это доля от единицы или доля от 100%. В сложном веществе wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%). Массовая доля элемента - это доля от единицы или доля от 100%. В сложном веществе wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%). Например, для воды H2O wH = 0,11 (11%) и wO = 0,89 (89%). Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).

№ слайда 11 § 5, § 5, № 6,7,8
Описание слайда:

§ 5, § 5, № 6,7,8

№ слайда 12 1. Учебник «Химия-8», автор: О.С. Габриелян; 1. Учебник «Химия-8», автор: О.С. Г
Описание слайда:

1. Учебник «Химия-8», автор: О.С. Габриелян; 1. Учебник «Химия-8», автор: О.С. Габриелян; 2. Анимационные картинки с сайтов: http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem5/index5.htm; http://chemistry.ru/index.php.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru