PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Основные законы химии
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основные законы химии


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основные законы химии


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Основные законы химии Законы и формулировки
Описание слайда:

Основные законы химии Законы и формулировки

№ слайда 2 Основные законы химии Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию
Описание слайда:

Основные законы химии Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.

№ слайда 3 Основные законы химии Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способ
Описание слайда:

Основные законы химии Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства). Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

№ слайда 4 Основные законы химии Закон кратных отношений Если два элемента образуют между с
Описание слайда:

Основные законы химии Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.

№ слайда 5 Основные законы химии Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинак
Описание слайда:

Основные законы химии Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.

№ слайда 6 Основные законы химии Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давле
Описание слайда:

Основные законы химии Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у. Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К)

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru