PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Основания
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основания


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основания


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Основания Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко По
Описание слайда:

Основания Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна

№ слайда 2 Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной и
Описание слайда:

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n

№ слайда 3 Классификация основания Растворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных
Описание слайда:

Классификация основания Растворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) НерастворимыеCu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)

№ слайда 4 Номенклатура Названиеоснования Гидроксид Название металла в род. пад Валентность
Описание слайда:

Номенклатура Названиеоснования Гидроксид Название металла в род. пад Валентностьметалла римскими цифрами NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH)3

№ слайда 5 Химические свойства оснований Качественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаи
Описание слайда:

Химические свойства оснований Качественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов

№ слайда 6 Качественные реакции Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от
Описание слайда:

Качественные реакции Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на индикаторы

№ слайда 7 Взаимодействие с кислотами
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами

№ слайда 8 Нейтрализация Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образова
Описание слайда:

Нейтрализация Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OЗа прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.

№ слайда 9 Взаимодействие с оксидами неметаллов NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = Ca
Описание слайда:

Взаимодействие с оксидами неметаллов NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(качественная реакция на гидроксид кальция – помутнение известковой воды)

№ слайда 10 КИСЛОТЫ
Описание слайда:

КИСЛОТЫ

№ слайда 11 Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться н
Описание слайда:

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка ОБЩАЯ ФОРМУЛА HR

№ слайда 12 НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
Описание слайда:

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

№ слайда 13 Классификация А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты oдноосновные НCl
Описание слайда:

Классификация А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты oдноосновные НCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4Б) по наличию кислорода в кислотном остатке H2SO4 – серная кислота HNO3 - азотная кислотаH3PO4 – фосфорная кислота

№ слайда 14 Химические свойства кислот Действие кислот на индикаторыВзаимодействие с металла
Описание слайда:

Химические свойства кислот Действие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями

№ слайда 15 Качественные реакции Действие кислот на индикаторы
Описание слайда:

Качественные реакции Действие кислот на индикаторы

№ слайда 16 2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2(стоящими
Описание слайда:

2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2(стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода)

№ слайда 17 3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O tH2SO4+ CuO = Cu
Описание слайда:

3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O tH2SO4+ CuO = CuSO4

№ слайда 18 4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +
Описание слайда:

4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

№ слайда 19 5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые
Описание слайда:

5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3

№ слайда 20 Нахождение кислот в природе(органические) яблочная муравьиная молочная лимонная
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе(органические) яблочная муравьиная молочная лимонная щавелевая

№ слайда 21 Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение кр
Описание слайда:

Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных волоконПолучение минеральных удобренийЭлектролит в аккумуляторахВ пищевой промышленности (органические)

№ слайда 22 Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Пр
Описание слайда:

Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение , 2008В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru