PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Обзор заданий блока «С»
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Обзор заданий блока «С»


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Обзор заданий блока «С»


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Обзор заданий блока «С»
Описание слайда:

Обзор заданий блока «С»

№ слайда 2 Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс

№ слайда 3 Окислительно-восстановительные реакции (1) Используя метод электронного баланса,
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции (1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2(SO4)3 + … + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 4 Окислительно-восстановительные реакции Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 окисление 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 восстановление Br2 ─ окислитель Cr3+ ─ восстановитель

№ слайда 5 Равновесие между хроматами и дихроматами Дихроматы в кислой среде – сильные окис
Описание слайда:

Равновесие между хроматами и дихроматами Дихроматы в кислой среде – сильные окислители. При взаимодействии дихромата в кислой среде с пероксидом водорода Образуются надхромовые кислоты H2CrO6.

№ слайда 6 Окисление Cr(III) в Cr(VI) [Cr(OH)6]3- + 3 H2O2 = CrO42– + 2OH- + 8H2O В пробирк
Описание слайда:

Окисление Cr(III) в Cr(VI) [Cr(OH)6]3- + 3 H2O2 = CrO42– + 2OH- + 8H2O В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли хрома(III). Прибавьте 4-5 капель 2 М раствора NaOH, 2 капли 30%-ного раствора Н2О2 и нагреть до изменения окраски с зеленой на желтую. Раствор сохраните для следующего опыта. Желтый раствор, полученный в предыдущем опыте, нагрейте до кипения, Охладите под струей холодной воды, прибавьте 5 капель раствора H2O2, Примерно 0,5 мл амилового спирта, тщательно перемешайте и прибавляйте По каплям раствор H2SO4 (1 моль/л). Верхний органический слой окрашивается в интенсивно синий цвет.

№ слайда 7 Окислительно-восстановительные реакции Используя метод электронного баланса, сос
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Si + HNO3 + HF = = H2SiF6 + NO + … Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 8 Окислительно-восстановительные реакции Si + HNO3 + HF = = H2SiF6 + NO + H2O 3 Si
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Si + HNO3 + HF = = H2SiF6 + NO + H2O 3 Si0 – 4e- → Si+4 окисление 4 N+5 + 3e- → N+2 восстановление HNO3 ─ окислитель Si ─ восстановитель

№ слайда 9 Еще примеры K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + …+ … K2Cr2O7 + … + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)
Описание слайда:

Еще примеры K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + …+ … K2Cr2O7 + … + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O KClO3 + H2C2O4 + … = K2SO4 + …+ ClO2 + H2O SO2 + KMnO4 + … = K2SO4 + … + H2SO4 B + HNO3 + HF = HBF4 +NO2 + …

№ слайда 10 Генетическая связь между классами неорганических веществ
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических веществ

№ слайда 11 Образцы заданий (неорг) Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (ра
Описание слайда:

Образцы заданий (неорг) Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. Ca, P, HNO3 Na2SO3, H2O, KOH, KMnO4, H3PO4. Cu, HNO3, CuS, NO

№ слайда 12 Cu, HNO3, CuS, NO
Описание слайда:

Cu, HNO3, CuS, NO

№ слайда 13 Цепочки Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующи
Описание слайда:

Цепочки Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

№ слайда 14 Решение по Cr
Описание слайда:

Решение по Cr

№ слайда 15 Генетическая связь между классами органических веществ
Описание слайда:

Генетическая связь между классами органических веществ

№ слайда 16 Образцы заданий (орг) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущес
Описание слайда:

Образцы заданий (орг) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Еще примеры…
Описание слайда:

Еще примеры…

№ слайда 19 Задача по теме «Растворы»
Описание слайда:

Задача по теме «Растворы»

№ слайда 20 Примеры заданий К 1170 г 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2%-ного р
Описание слайда:

Примеры заданий К 1170 г 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

№ слайда 21 Примеры заданий Хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5%-ного раствора NaOH
Описание слайда:

Примеры заданий Хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5%-ного раствора NaOH (плотность 1,05 г/мл) при повышенной температуре. Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе. Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ным раствором азотной кислоты (ρ=1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.

№ слайда 22 Задача на вывод формул
Описание слайда:

Задача на вывод формул

№ слайда 23 Примеры заданий При термическом разложении вещества образовалось 16 г CuO, 18,4
Описание слайда:

Примеры заданий При термическом разложении вещества образовалось 16 г CuO, 18,4 г NO2 и 2,24 л кислорода (н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль. Предельную одноосновную кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

№ слайда 24 Разберем задачу… При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образую
Описание слайда:

Разберем задачу… При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуются азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.

№ слайда 25 Решение По уравнению реакции x = 0,5y, то есть y = 2x С учетом относительных ато
Описание слайда:

Решение По уравнению реакции x = 0,5y, то есть y = 2x С учетом относительных атомных масс азота и водорода составим и решим уравнение:

№ слайда 26 Спасибо за внимание! Пора пить чай или кофе…
Описание слайда:

Спасибо за внимание! Пора пить чай или кофе…

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru