Презентация на тему: Нітратна кислота

Нітратна кислота Презентація вчителя хіміїСмілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів № 11 Смілянської міської радиЛ.В. Заруби

Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H2SO4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється).Окислювальні властивості HNO3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, -3. +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 HNO3 NO2HNO2 NON2O N2 NH3

Взаємодія HNO3 з металами.водень не утворюється, він окиснюється, утворюючи Н2О;утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO3 і утворюється сіль нітратної кислоти;3) утворюється продукт відновлення HNO3

КонцентрованаHNO3Розведена

Взаємодія HNO3 з міддю Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2O бурий газ

Взаємодія HNO3 з неметалами Нітратна кислота окиснює неметали:S → до Н2SО4Р → до Н3 РО4As → до Н3 AsО4Сама відновлюється: концентрована до - NO2, розведена до - NO.Якщо в пробірку з HNO3 конц кинути тліючу вуглинку, вона згорить, перетворившись в СО2. Іншими продуктами будуть NO2 і H2O. tС + 4HNO3 конц→ СО2 + 4NO2 + 2H2O