PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Непредельные углеводороды
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Непредельные углеводороды


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Непредельные углеводороды


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи Не
Описание слайда:

Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи (>C=C<, -CΞC-) Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или тройными связями. Их также называют ненасыщенными углеводородами, так как их молекулы имеют меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

№ слайда 3 Алкены. Алкены. Алкадиены. Алкины.
Описание слайда:

Алкены. Алкены. Алкадиены. Алкины.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Алкены – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии Sp
Описание слайда:

Алкены – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии Sp²-гибридизации и связаны друг с другом двойной связью. Алкены – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии Sp²-гибридизации и связаны друг с другом двойной связью. Длина связи С=С в алкенах равна 0,134 нм. Назад

№ слайда 6 Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Изом
Описание слайда:

Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Изомерия углеродной цепи Изомерия положения двойной связи Цис,- транс- изомерия Классов соединений (циклоалканы) Назад

№ слайда 7 CnH2n CnH2n ан -- ен или илен В качестве главной выбирают цепь, включающую двойн
Описание слайда:

CnH2n CnH2n ан -- ен или илен В качестве главной выбирают цепь, включающую двойную связь, даже если она не самая длинная. Нумерация с того конца, к которому ближе двойная связь Положение = связи указывают в конце, номером атома углерода, после которого она находится. В начале названия – положение боковых цепей. Исключение: пентан - пентен или амилен Радикалы СН2=СН- винил СН2=СН-СН2- аллил Назад

№ слайда 8 С2-С4 газы, С5-С16 жидкости, С>19 твердые, р<1 г/см , мало растворимы в во
Описание слайда:

С2-С4 газы, С5-С16 жидкости, С>19 твердые, р<1 г/см , мало растворимы в воде, Ткип.(н)>Tкип.(разв.) Ткип.(цис)>Tкип.(транс) Назад

№ слайда 9 Активны из-за наличия непрочной π- связи Активны из-за наличия непрочной π- связ
Описание слайда:

Активны из-за наличия непрочной π- связи Активны из-за наличия непрочной π- связи Характерны реакции присоединения Гидрирование( присоединение водорода) СН3-СН=СН2 +Н2→ CH3-CH2-CH3(кат.Ni) пропен пропан Галогенирование( +Hal2 ) СН3-СН=СН2 +Br2 → CH3-CHBr-CH2Br пропен 1,2- дибромпропан качественная реакция Гидрогалогенирование( +HHal) CH2=CH2 + HCl→ CH3 – CH2Cl этен хлорэтан

№ слайда 10 Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.
Описание слайда:

Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В. Марковникова Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В. Марковникова Правило Марковникова !!! При присоединении полярных молекул (НHal, H2O) к несимметричным алкенам атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов водорода. CH3-CH=CH2 +HBr →CH3-CHBr-CH3 пропен 2-бромпропан Гидратация (+Н2О) происходит по правилу Марковникова СН2=СН2 +Н2О →СН3-СН2ОН (в кислой среде при нагревании) этанол (первичный спирт) СН2=СН-СН2-СН3+Н2О→СН3-СНОН-СН2-СН3 бутен-1 бутанол-2 ( вторичный спирт ) II. Реакция окисления Горение: а) полное ( избыток О2) С2Н4 +3О2 → 2СО2 +2Н2О

№ слайда 11 б) неполное( недостаток кислорода) б) неполное( недостаток кислорода) C2H4 +2O2→
Описание слайда:

б) неполное( недостаток кислорода) б) неполное( недостаток кислорода) C2H4 +2O2→2CO + 2H2O C2H4 + O2→2C +2H2O в)под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7 CH2=CH2 + ( O ) + H2O----- CH2 – CH2 l l OH OH !!! качественная реакция алкилирование (присоединение алканов) кат.AlCl3, AlBr3, HF, H2SO4 CH2=CH2+ CH3-CH2-CH3→-CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 и СH3-CH2-CH-CH3 l пентан CH3 2-метилбутан

№ слайда 12 Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым. Процесс полимеризации алкен
Описание слайда:

Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым. Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым. Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера) Условия t, P, kat. n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-) n мономер (этилен) полимер ( полиэтилен) Назад

№ слайда 13 Исследования выдающегося русского химика Владимира Васильевича Марковникова явил
Описание слайда:

Исследования выдающегося русского химика Владимира Васильевича Марковникова явились блестящим подтверждением теории химического строения его учителя, А.М. Бутлерова. Результаты этих исследований послужили основой учения о взаимном влиянии атомов как одного из главных положений теории химического строения. В 1869 г. В.В. Марковников защитил докторскую диссертацию на тему « Материалы по вопросу о взаимном влиянии атомов в химических соединениях». Исследования выдающегося русского химика Владимира Васильевича Марковникова явились блестящим подтверждением теории химического строения его учителя, А.М. Бутлерова. Результаты этих исследований послужили основой учения о взаимном влиянии атомов как одного из главных положений теории химического строения. В 1869 г. В.В. Марковников защитил докторскую диссертацию на тему « Материалы по вопросу о взаимном влиянии атомов в химических соединениях». !!!

№ слайда 14 Реакцию окисления олефинов водным раствором перманганата калия открыл в 1888 г.
Описание слайда:

Реакцию окисления олефинов водным раствором перманганата калия открыл в 1888 г. русский химик с немецкой фамилией – Егор Егорович Вагнер. С помощью этой качественной реакции Е.Е. Вагнер доказал непредельный характер некоторых природных соединений: терпенов, лимонена, скипидара. С тех пор этот процесс носит имя ученого – реакция Вагнера. Реакцию окисления олефинов водным раствором перманганата калия открыл в 1888 г. русский химик с немецкой фамилией – Егор Егорович Вагнер. С помощью этой качественной реакции Е.Е. Вагнер доказал непредельный характер некоторых природных соединений: терпенов, лимонена, скипидара. С тех пор этот процесс носит имя ученого – реакция Вагнера.

№ слайда 15 1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 + С8Н16( t ) 1)Крекинг нефтепродуктов
Описание слайда:

1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 + С8Н16( t ) 1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 + С8Н16( t ) 2) Дегидрирование алканов ( де + гидр + ирование= удалять +водород + + действие) CnH2n+2 → CnH2n + H2 ( t, kat.) Отщепление водорода. 3) Гидрирование алкинов CnH2n-2+ H2 → CnH2n ( kat. Ni, Pt ) 4)Дегидратация спиртов (t, kat:H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2) CH3-CH2OH →CH2=CH2 +H2O (170 , Н2SO4 конц.) При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правило А.М. Зайцева). !!!

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Эта закономерность открыта в 1875 г. выдающимся русским химиком, учеником и тезк
Описание слайда:

Эта закономерность открыта в 1875 г. выдающимся русским химиком, учеником и тезкой А.М. Бутлерова Александром Михайловичем Зайцевым и носит название правило Зайцева. Эта закономерность открыта в 1875 г. выдающимся русским химиком, учеником и тезкой А.М. Бутлерова Александром Михайловичем Зайцевым и носит название правило Зайцева. Реакция дегидратации – полная аналогия реакции дегидрогалогенирования. Де+ гидро +галоген + ирование = удалять + водород+ галоген + (действие). Отщепление галогеноводорода. Дегидратация отщепление воды.

№ слайда 19 Назовите по систематической номенклатуре: Назовите по систематической номенклату
Описание слайда:

Назовите по систематической номенклатуре: Назовите по систематической номенклатуре: СН2=СН-С(СН3)2СН3 а) 3,3 –диметилбутен-2, б) 2-диметилбутен -3, в) 2,2- диметилбутен -3, г) 3,3- диметилбутен-1 Бромэтан может быть превращен в этилен: а) взаимодействием с натрием б)взаимодействием со спиртовым раствором щелочи в) нагреванием с серной кислотой г) взаимодействием с водородом Реакция присоединения воды называется а)гидрирования б) дегидратация в) гидратация г) дегидрирования Какие вещества,названия которых приведены ниже, являются между собой гомологами? а) этен б) 2-метилпропен в) 1,2- дихлорпропен г) 1-хлорпропен Укажите названия алкенов, для которых возможна геометрическая изомерия: а) 1,1-дихлорэтен б) 1,2-дихлорэтен в) винилхлорид г) бутен -2 Укажите значение относительной молекулярной массы для алкена с 6-ю атомами углерода в молекуле: а) 86 б) 84 в) 82 г) 80 Укажите типы реакций, в которые может вступать пропен: а) полимеризации б) гидратации в) гидрирования г ) окисления В отличие от пропана пропен реагирует а) бромом б) бромной водой в) водой г) водородом

№ слайда 20 Цветков Цветков Хомченко № 20.1,20.2, 20.6(изомерия и номенклатура),2013,20.14,2
Описание слайда:

Цветков Цветков Хомченко № 20.1,20.2, 20.6(изомерия и номенклатура),2013,20.14,20.33,20.34. Журин А. Левина Л. с.31 № 52.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Диеновые УВ (алкадиены) – это УВ, в молекулах которых между атомами углерода име
Описание слайда:

Диеновые УВ (алкадиены) – это УВ, в молекулах которых между атомами углерода имеются две двойные связи. Диеновые УВ (алкадиены) – это УВ, в молекулах которых между атомами углерода имеются две двойные связи. Общая формула: CnH2n-2 , где n>3 Назад

№ слайда 23 Диены с кумулированными связями Диены с кумулированными связями Две двойные связ
Описание слайда:

Диены с кумулированными связями Диены с кумулированными связями Две двойные связи находятся у одного атома углерода СН2=С=СН2 пропадиен (аллен) Диены с сопряженными связями Двойные связи разделены одной одинарной связью СН2=СН-СН=СН2 бутадиен-1,3 Диены с изолированными связями Двойные связи разделены двумя или более одинарными связями СН2=СН-СН2-СН=СН2 пентадиен-1,4 Назад

№ слайда 24 1)Структурная изомерия цепи СН3-СН=СН-СН=СН-СН3 1)Структурная изомерия цепи СН3-
Описание слайда:

1)Структурная изомерия цепи СН3-СН=СН-СН=СН-СН3 1)Структурная изомерия цепи СН3-СН=СН-СН=СН-СН3 гексадиен-2,4 СН3-СН=С(СН3)-СН=СН2 3 -метилпентадиен-1,3 2)Структурная изомерия взаимного положения двойных связей СН2=СН-СН2-СН=СН-СН3 гексадиен-1,4 СН2=СН-СН2-СН2-СН=СН2 гексадиен-1,5 3) Пространственная изомерия 4) Межклассовая изомерия СН=С-СН2-СН2-СН2-СН3 гексин-1 и его изомеры Изомерия и номенклатура диенов на примере диенового углеводорода с эмпирической формулой С6Н10 Назад

№ слайда 25 1) Реакции присоединения: 1) Реакции присоединения: а) галогенирование СН2=СН-СН
Описание слайда:

1) Реакции присоединения: 1) Реакции присоединения: а) галогенирование СН2=СН-СН=СН2+Br2(H2O)→CH2Br-CH=CH-CH2Br+ бутадиен-1,3 1,4-дибромбутен-2 + Br2(H20)→CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br 1,2,3,4-тетрабромбутан Бромная вода обесцвечивается. Присоединение идет в положение 1 и 4, а между атомами 2 и 3 образуется новая двойная связь. б) гидрогалогенирование СН2=СН-СН=СН2 +НCl →CH3-CH=CH-CH2Cl бутадиен-1,3 1-хлорбутен -2 в)гидрирование ( +Н2) СН2=СН-СН=СН2 +Н2 →СН3-СН=СН-СН3 бутадиен -1,3 бутен-2 2) Полимеризация СН2=СН-СН=СН2 → (-СН2-СН=СН-СН2-)n полибутадиен (бутадиеновый каучук) Назад

№ слайда 26 1)Каталитическое дегидрирование 1)Каталитическое дегидрирование а) алканов СН3-С
Описание слайда:

1)Каталитическое дегидрирование 1)Каталитическое дегидрирование а) алканов СН3-СН2-СН2 –СН3 →СН2=СН-СН=СН2 +2Н2 (условия: Cr2O3/Al2O3,700) б)алкенов СН2=СН-СН2-СН3-→ СН2=СН-СН=СН2 + Н2 2) По способу Лебедева. 2С2Н5ОН →СН2=СН-СН=СН2+2Н2О+Н2 !!! Назад

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Каучук- не единственное природное производное изопрена. В природе существует мно
Описание слайда:

Каучук- не единственное природное производное изопрена. В природе существует множество углеводородов, структурными фрагментами которых является изопрен. Общее «родовое» название терпены. Общая формула-(С5Н8)n. Терпены очень широко распространены в природе. Многие являются составной частью эфирных масел, придающих растениям специфический аромат. Оцимен содержится в базилике, а лимонен - в кожуре цитрусовых. Каучук- не единственное природное производное изопрена. В природе существует множество углеводородов, структурными фрагментами которых является изопрен. Общее «родовое» название терпены. Общая формула-(С5Н8)n. Терпены очень широко распространены в природе. Многие являются составной частью эфирных масел, придающих растениям специфический аромат. Оцимен содержится в базилике, а лимонен - в кожуре цитрусовых.

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 Алкины – это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в со
Описание слайда:

Алкины – это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии SP-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью. Общая формула:CnH2n-2, n>2 Алкины – это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии SP-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью. Общая формула:CnH2n-2, n>2 Длина связи в алкинах равна 0,120 нм. Назад

№ слайда 35 Углеродного скелета с «С» >5 Углеродного скелета с «С» >5 CНΞС-СН2-СН2-СН3
Описание слайда:

Углеродного скелета с «С» >5 Углеродного скелета с «С» >5 CНΞС-СН2-СН2-СН3 СНΞС-СН –СН3 бутин-1 СН3 3-метилбутин-1 Положения тройной (кратной) связи СНΞС-СН2-СН3 СН3-СΞС-СН3 бутин-1 бутин-2 Классов соединений (алкадиены) СНΞС-СН2-СН3 СН2=СН-СН=СН2 бутин-1 бутадиен-1,3 Пространственной изомерии нет Назад

№ слайда 36 АН → ИН АН → ИН Выбор главной цепи и начало нумерации определяется тройной связь
Описание слайда:

АН → ИН АН → ИН Выбор главной цепи и начало нумерации определяется тройной связью Правила составления названий алкинов по международной номенклатуре аналогичны правилам для алкенов. Назад

№ слайда 37 С2-С4-газы, С5-С16-жидкости,С>17 твердые вещества, растворимость в воде небол
Описание слайда:

С2-С4-газы, С5-С16-жидкости,С>17 твердые вещества, растворимость в воде небольшая, но больше чем у алкенов и алканов, р<1г/ см, С2-С4-газы, С5-С16-жидкости,С>17 твердые вещества, растворимость в воде небольшая, но больше чем у алкенов и алканов, р<1г/ см, Ткип( Н) > Т кип (разв), с увеличением Мr Tкип увеличивается. Назад

№ слайда 38 Алкины во многих реакциях обладают большей реакционной способностью,чем алкены.
Описание слайда:

Алкины во многих реакциях обладают большей реакционной способностью,чем алкены. Для алкинов,как и для алкенов, характерны реакции присоединения. Так как тройная связь содержит две π-связи, алкины могут вступать в реакции двойного присоединения (присоединять 2 молекулы реагента по тройной связи). Присоединение несимметричных реагентов к несимметричным алкинам происходит по правилу Марковникова. Алкины во многих реакциях обладают большей реакционной способностью,чем алкены. Для алкинов,как и для алкенов, характерны реакции присоединения. Так как тройная связь содержит две π-связи, алкины могут вступать в реакции двойного присоединения (присоединять 2 молекулы реагента по тройной связи). Присоединение несимметричных реагентов к несимметричным алкинам происходит по правилу Марковникова.

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45 Пиролиз метана (метановый способ) Пиролиз метана (метановый способ) .В 1868 г. М
Описание слайда:

Пиролиз метана (метановый способ) Пиролиз метана (метановый способ) .В 1868 г. М. Бертло, пропуская через метан электрический разряд, обнаружил в смеси образующихся газов ацетилен. 2СН4 →С2Н2 + 3Н2 Дегидрогалогенирование дигалогеналканов В 60-х гг.XIXв. Молодым русским ученым М. Мясникову и В. Савичу удалось получить ацетилен взаимодействием 1,2-дибромэтана с кипящим спиртовым раствором гидроксида калия СН2Br-CH2Br +KOH (спирт. р-р) →CH2=CHBr +KBr +H2O CH2=CHBr + KOH (спирт.р-р) →С2Н2 +KBr + H2O Карбидный способ В 1836г. английский химик Э.Дэви получил бесцветный газ, горящий красноватым коптящим пламенем при действии воды на карбид кальция CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 +C2H2 (ацетилен) Назад

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47 1. Настольная книга учителя Химия 9 класс О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов 2. Наст
Описание слайда:

1. Настольная книга учителя Химия 9 класс О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов 2. Настольная книга учителя Химия 10 класс О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов 3. Теория химического строения. Углеводороды. Рабочая тетрадь. А. Журин, Л. Левина. 4. Химия внутри нас Введение в бионеорганическую и биоорганическую химию А.С. Егоров, Н.М. Иванченко, К.П. Шацкая. 5. Химия Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов 6. Репетитор по химии под редакцией А.С. Егорова

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru