Презентация на тему: Химия

В реакции обмена: KCr(SO4)2 + 3KOH Cr(OH)3 + 2K2SO4 каждая молекула соли участвует тремя единицами степени окисления хрома, т.е. от соли в обмене участвует только хром, поэтому молярная масса эквивалента соли выражается формулой: М(1/Z KCr (SO4)2) = /3 ∙ M(KCr(SO4)2) = = 94,7 г/моль. Эквивалент и его молярная масса могут быть найдены на основании закона эквивалентов, согласно которому реакция между веществами протекает как взаимодействие между их эквивалентами. Так в реакции: KAl(SO4)2 + 4KOH KAlO2 + 2K2SO4 + 2H2O на один эквивалент KOH приходится 1/4 часть двойной соли. Тогда Э = 1/4 KAl(SO4)2 М(1/Z KAl(SO4)2) = 1/4∙ М(KAl(SO4)2) == 64,5 г/моль. Итак, молярная масса эквивалента вещества в реакциях обмена и замещения равна молярной массе этого вещества, деленной на число замещенных частиц. Пользуясь понятием молярной массы эквивалента вещества, можно сформулировать закон эквивалентов: Массы реагирующих вещества пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ