Презентация на тему: Химическая связь и её виды
Виды химической связи в неорганических веществах Урок-повторение 900igr.net
Знать определение понятия химическая связь, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи.
Уметь определять вид связи по формуле вещества, записывать схему образования каждого вида связи.
Проверочная работа Согласно плану-алгоритму, дайте характеристику элементу : 1 вариант – натрий, 2 вариант – кремний, 3 вариант - сера.
Химическая связь – взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы
Химическая связь ↓ ↓ ↓ ионная ковалентная металлическая ↓ (полярная связь, неполярная связь)
Параметры характеристики связи Тип связи Тип связываемых элементов Вид взаимодействующих частиц Механизм образования связи
Характеристика типов связи Тип связи Тип связыв-ых элементов Вид взаимод-щих частиц Механизм образования связи Ионная связь металл-неметалл ионы Передача электронов от одного атома другому, образование ионов, электростатическое взаимодействие ионов
Характеристика типов связи Тип связи Тип связыв-ых элементов Вид взаимод-щих частиц Механизм образования связи Ковалентная полярная связь неметалл- неметалл разные атомы Образование общих электронных пар, смещение общей пары к более электроотрицательному атому
Характеристика типов связи Тип связи Тип связыв-ых элементов Вид взаимод-щих частиц Механизм образования связи Ковалентная неполярная связь неметалл- неметалл одинаковые атомы Образование общих электронных пар, размещение пары посередине между атомами
Характеристика типов связи Игра «Крестики-нолики»
Выигрышный путь «Ковалентная неполярная связь» N2 I2 HF S8 HCl F2 H2 Cl2 HI
Выигрышный путь «Ковалентная полярная связь» H2O I2 NaF N2 HCl NH3 H2 Cl2 HI
Выигрышный путь «Ионная связь» H2O I2 CaCl2 HCl KCl KBr Cl2 NH3 Li2S
Выполните задание Для приведенных веществ определите тип связи, изобразите схемы образования связей в молекулах: H2, NaF, OF2
Самостоятельная работа № вар Формулы веществ 1 CaCl2 Cl2 CS2 2 Na2O O2 CH4 3 Br2 CO2 BaI2 4 N2 SiF4 MgO 5 CCl4 K2O S2 6 P2 SF2 BaO
Домашнее задание повторить § 18 – 21, § 38 - 41
