PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / ионная связь
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: ионная связь


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: ионная связь


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Химическая связь 11 класс
Описание слайда:

Химическая связь 11 класс

№ слайда 2 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

№ слайда 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.

№ слайда 4 Классификация
Описание слайда:

Классификация

№ слайда 5 Строение атомов.
Описание слайда:

Строение атомов.

№ слайда 6 Причины образования химической связи: Понижение внутренней энергии Образование у
Описание слайда:

Причины образования химической связи: Понижение внутренней энергии Образование устойчивой системы

№ слайда 7 Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результа
Описание слайда:

Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.

№ слайда 8 Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны
Описание слайда:

Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны. Общая электронная пара полностью переходит к более электроотрицательному атому. А+В → А+В- Анион – отрицательный ион (принимает электроны) Катион – положительный ион (отдает электроны)

№ слайда 9 Электроотрицательность (ЭО) Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома с
Описание слайда:

Электроотрицательность (ЭО) Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную пару ОЭО Li = 1

№ слайда 10 Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ Δ ОЭО элементов ≥ 1,7
Описание слайда:

Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ Δ ОЭО элементов ≥ 1,7

№ слайда 11 Ионные соединения 1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов; 2. Соли
Описание слайда:

Ионные соединения 1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов; 2. Соли кислородсодержащих кислот; 3. Щёлочи; 4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 др.; 5. Соли аминов [СН3NH3]+Cl- и др.

№ слайда 12 Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)
Описание слайда:

Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено) Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)

№ слайда 13 Ионные соединения.
Описание слайда:

Ионные соединения.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в располо
Описание слайда:

Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, при чем эта периодичность выполняется как для малых, так и на больших расстояниях. Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, при чем эта периодичность выполняется как для малых, так и на больших расстояниях. В кристаллических телах реализуется как дальний, так и ближний порядок.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Свойства ионных соединений
Описание слайда:

Свойства ионных соединений

№ слайда 19 Домашнее задание. Габриелян Химия 11 базовый уровень: § 3 вопросы 1,3,4,5,7,8 +
Описание слайда:

Домашнее задание. Габриелян Химия 11 базовый уровень: § 3 вопросы 1,3,4,5,7,8 + 9 письменно Габриелян, Лысова Химия 11 § 6 стр. 44 – 46. приведите примеры веществ с ионной связью.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru