PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Галогены. Общая характеристика галогенов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Галогены. Общая характеристика галогенов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Галогены. Общая характеристика галогенов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Галогены.Общая характеристика галогенов Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица
Описание слайда:

Галогены.Общая характеристика галогенов Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица НовощербиновскаяСтепучева Ольга Викторовна

№ слайда 2 Цель урока:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свой
Описание слайда:

Цель урока:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 1 вариант – неметаллы 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14
Описание слайда:

1 вариант – неметаллы 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

№ слайда 5 Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

№ слайда 6 Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

№ слайда 7 Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

№ слайда 8 Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

№ слайда 9 «рождающие соли»
Описание слайда:

«рождающие соли»

№ слайда 10 Распространенность галогенов в природе
Описание слайда:

Распространенность галогенов в природе

№ слайда 11 Физические свойстваУвеличивается плотность
Описание слайда:

Физические свойстваУвеличивается плотность

№ слайда 12 Физические свойстваУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавле
Описание слайда:

Физические свойстваУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавления

№ слайда 13 Физические свойстваУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавле
Описание слайда:

Физические свойстваУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавленияУсиливается интенсивность окраски

№ слайда 14 Фтор F2Ядовитый газ светло- зелёного цвета
Описание слайда:

Фтор F2Ядовитый газ светло- зелёного цвета

№ слайда 15 CI2 - Ядовитыйгаз жёлто-зеленого цвета
Описание слайда:

CI2 - Ядовитыйгаз жёлто-зеленого цвета

№ слайда 16 Br2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета
Описание слайда:

Br2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета

№ слайда 17 I2 –Твёрдое кристаллическое веществос металлическим блескомПри нагревании образу
Описание слайда:

I2 –Твёрдое кристаллическое веществос металлическим блескомПри нагревании образует пары фиолетового цвета

№ слайда 18 Ответьте на вопросы.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изм
Описание слайда:

Ответьте на вопросы.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связиТип кристаллической решетки

№ слайда 19 Проверка:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.В главн
Описание слайда:

Проверка:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.Возможные степени окисления: -1, +7.Ковалентная неполярная связьМолекулярная кристаллическая решетка.

№ слайда 20 Химические свойстваГалогены-окислители
Описание слайда:

Химические свойстваГалогены-окислители

№ слайда 21 Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются
Описание слайда:

Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

№ слайда 22 Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и
Описание слайда:

Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородомФтор – самыйсильный неметалл

№ слайда 23 Летучие водородные соединенияСила кислот увеличивается
Описание слайда:

Летучие водородные соединенияСила кислот увеличивается

№ слайда 24 Л. О. №2Вытеснение одних галогенов другими из их соединенийОформите результаты р
Описание слайда:

Л. О. №2Вытеснение одних галогенов другими из их соединенийОформите результаты работы в виде таблицыЗапишите уравнения реакцийСделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов?

№ слайда 25 Л. О. №3Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты рабо
Описание слайда:

Л. О. №3Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в виде таблицыЗапишите уравнения реакций.Сделайте вывод о растворимости галогенов.

№ слайда 26 Вопросы и заданияПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод, астат.Где в ПСХЭ ра
Описание слайда:

Вопросы и заданияПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод, астат.Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?Число валентных электронов равно семи.

№ слайда 27 Вопросы и задания Сопоставьте :Хлор красно – бурая жидкостьБром светло – зеленый
Описание слайда:

Вопросы и задания Сопоставьте :Хлор красно – бурая жидкостьБром светло – зеленый газЙод жёлто – зелёный газФтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

№ слайда 28 Вопросы и заданияДополните:Самый сильный неметалл – фтор.Самая сильная бескислор
Описание слайда:

Вопросы и заданияДополните:Самый сильный неметалл – фтор.Самая сильная бескислородная кислота – HI.Как изменяются окислительные свойства галогенов?Уменьшаются в ряду F CI Br I

№ слайда 29 Домашнее задание Домашнее задание
Описание слайда:

Домашнее задание Домашнее задание

№ слайда 30 Изображение хлора и брома:Изображение хлора и брома:http://ru.wikipedia.org/wiki
Описание слайда:

Изображение хлора и брома:Изображение хлора и брома:http://ru.wikipedia.org/wiki/Изображение периодической системы д.И. Менделеева:http://steelbros.ru/threads/%D… Изображение морского прибоя:http://misterforex.ru/gdefon/w…Изображение флюорита:http://geo.web.ru/

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru