PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Фосфор_соединение
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Фосфор_соединение


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Фосфор_соединение


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Оксид фосфора - Р2О5 Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорн
Описание слайда:

Оксид фосфора - Р2О5 Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

№ слайда 3 В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важ
Описание слайда:

В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

№ слайда 4 Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Белое гигроскопичное порошкообраз
Описание слайда:

Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

№ слайда 5 1) с водой 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота) Р2О5 + Н2О =
Описание слайда:

1) с водой 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота) Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота) Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)

№ слайда 6 2) с основными оксидами 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3 3) со
Описание слайда:

2) с основными оксидами 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3 3) со щелочами Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

№ слайда 7 Белые прозрачные кристаллы, Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средн
Описание слайда:

Белые прозрачные кристаллы, Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается в любых соотношениях. Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается. Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

№ слайда 8 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: Является трехосновной
Описание слайда:

Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3 Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2 Большинство из которых хорошо растворимы в воде

№ слайда 9 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малораство
Описание слайда:

3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

№ слайда 10 Н3РО4 проявляет все свойства кислот Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагируе
Описание слайда:

Н3РО4 проявляет все свойства кислот Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O 3) c солями: К2СО3 4) с металлами не реагирует !!! ? (см.Таблицу растворимости)

№ слайда 11 Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих метал
Описание слайда:

Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

№ слайда 12 Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4
Описание слайда:

Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

№ слайда 13 РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желты
Описание слайда:

РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr AgCl – белого цвета

№ слайда 14 Напишите уравнение диссоциации солей Напишите уравнение диссоциации солей Фосфат
Описание слайда:

Напишите уравнение диссоциации солей Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

№ слайда 15
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru