PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Амфотерные соединения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Амфотерные соединения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Амфотерные соединения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Амфотерные соединения Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от
Описание слайда:

Амфотерные соединения Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами и проявлять основные свойства.

№ слайда 2 Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса» Категор
Описание слайда:

Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса» Категория обучающихся: материалы данной презентации предоставляются обучающемуся для самостоятельного изучения темы «Вещества и их свойства», из курса общей химии 12 класса.Содержание курса: включает 5 презентаций тем. Каждая учебная тема содержит четкую структуру учебного материала по конкретной теме, последний слайд контрольный тест – задания для самоконтроля. Срок обучения по данному курсу: от одной недели до двух месяцев (определяется индивидуально).Контроль знаний: учащийся предоставляет отчет о выполнении тестовых заданий – лист с вариантами заданий, с указанием темы.Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий.Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы.

№ слайда 3 Амфотерные соединения Такими являются в неорганической химии: Аl(ОН)3, Zn(ОН)2,
Описание слайда:

Амфотерные соединения Такими являются в неорганической химии: Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Pb(ОН)2 и др. В органической химии типичными представителями являются аминокислоты: O H2N – CH – C a - аминокислота R OH

№ слайда 4 В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды Например
Описание слайда:

В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды Например: Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2ОВ реакциях со щелочами амфотерные оксиды ведут себя как кислотные оксидыНапример:Аl2О3 + 2NаОН = 2NаАlО2 + Н2О

№ слайда 5 Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя как нерас
Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя как нерастворимые основания Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2ОПри взаимодействии с растворами щелочей амфотерные гидроксиды ведут себя как слабые кислоты: Аl(ОН)3 + NаОН = NаАlО2 + 2Н2О

№ слайда 6 Свойства аминокислот NH2 – CH – C O OH RАминогруппа, – NH2 – акцептор водорода,
Описание слайда:

Свойства аминокислот NH2 – CH – C O OH RАминогруппа, – NH2 – акцептор водорода, определяет основные свойства аминокислот;Карбоксильная группа, – COOH - донор водорода, определяет кислотные свойства аминокислот.

№ слайда 7 Кислотные свойства аминокислот NH2 – R – COOH + NaOH = NH2 – R – COONa + H2O
Описание слайда:

Кислотные свойства аминокислот NH2 – R – COOH + NaOH = NH2 – R – COONa + H2O

№ слайда 8 Основные свойства аминокислот COOH – R – NH2 + HCl = COOH – R – NH3 Cl
Описание слайда:

Основные свойства аминокислот COOH – R – NH2 + HCl = COOH – R – NH3 Cl

№ слайда 9 Задания для самопроверки Химические свойства амфотерных гидроксидовhttp://files.
Описание слайда:

Задания для самопроверки Химические свойства амфотерных гидроксидовhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57cd-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch11_22_03.swf Химические свойства амфотерных оксидовhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57cc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch11_22_02.swf

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru