PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Молекулярная физика
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Молекулярная физика


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Молекулярная физика


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА 900igr.net
Описание слайда:

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА 900igr.net

№ слайда 2 Основные положения МКТ Все вещества состоят из молекул, которые разделены промеж
Описание слайда:

Основные положения МКТ Все вещества состоят из молекул, которые разделены промежутками. Молекулы беспорядочно движутся. Между молекулами есть силы взаимодействия.

№ слайда 3 Качественный анализ МКТ 1 положение МКТ доказывается наблюдением за молекулами с
Описание слайда:

Качественный анализ МКТ 1 положение МКТ доказывается наблюдением за молекулами с помощью ионного проектора или электронного микроскопа и явлением диффузии – перемешиванием газов, жидкостей и твердых тел при непосредственном контакте. 2 положение МКТ доказывается с помощью диффузии и броуновского движения – теплового движения взвешенных в жидкости или в газе частиц. 3 положение МКТ доказывается с помощью давления на стенки сосуда, силы упругости.

№ слайда 4 Количественный анализ МКТ NА = 6,02 * 1023 – постоянная Авогадро. M = m0 · NA. О
Описание слайда:

Количественный анализ МКТ NА = 6,02 * 1023 – постоянная Авогадро. M = m0 · NA. Основное уравнение МКТ для газов где n – концентрация вещества,       – среднеквадратичная скорость молекул, Eср – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул, k = 1,38·10–23 Дж/К – постоянная Больцмана                                                                      

№ слайда 5 ТЕМПЕРАТУРА Температура – мера средней кинетической энергии молекул. В физике об
Описание слайда:

ТЕМПЕРАТУРА Температура – мера средней кинетической энергии молекул. В физике общепринятой является абсолютная температура T. Ее точка отсчета смещена относительно шкалы Цельсия на 273,15 ºC, а единица шкалы – кельвин – совпадает с градусом Цельсия. Таким образом, p = nkT. k – постоянная Больцмана = 1,38*10-23 Дж/К 1000 373К 00 273К -2730 0К Шкалы Цельсия кельвина T = t0c + 273,15 .               

№ слайда 6 Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева - Клапейрона Здесь ν –
Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева - Клапейрона Здесь ν – количество вещества, R = 8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная.               

№ слайда 7 ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фикси
Описание слайда:

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего называют газовыми законами. T=const; Изотермический процесс. P=const; Изобарный процесс. V=const; Изохорный процесс.

№ слайда 8 Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон Бойля–Мариотта:
Описание слайда:

Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон Бойля–Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.  pV = const.                                                                                                                                                                                                                                                                   Изотермический процесс.

№ слайда 9 Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака: Для газа да
Описание слайда:

Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака: Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.                                                                                                                                                                                                                                                                                    Изобарный процесс.

№ слайда 10 Если постоянен объем, то справедлив закон Шарля: Для газа данной массы отношение
Описание слайда:

Если постоянен объем, то справедлив закон Шарля: Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется. Для смеси газов справедлив закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений каждого из газов в отдельности.                                                                                                                                                                                                                                                                                    Изохорный процесс.

№ слайда 11 Найди соответствие величины и формулы Величина 1. Масса молекулы 2. молярная мас
Описание слайда:

Найди соответствие величины и формулы Величина 1. Масса молекулы 2. молярная масса 3. количество вещества 4. число Авогадро 5. постоянная Больцмана 6. универсальная газовая постоянная 7. уравнение состояния идеал. Газа 8. основное уравнение МКТ 9. число молекул 10.уравнение Клапейрона 11.закон Шарля 12.закон Гей-Люссака 13.энергия движения молекул 14.закон Бойля-Мариотта формула 1. NA=6,02*1023 2. k=1,38*10-23Дж/К 3. R=8,3 Дж/моль.К 4. M=Mr*10-3кг/моль 5. m0=M/NA 6. υ=m/M 7. E=1,5kT 8. p=nkT 9. p=m0nv2/3 10. V1/T1=V2/T2 11. pV=mRT/M 12. pV/T=R 13. p1V1=p2V2 14. p1/T1=p2/T2

№ слайда 12
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru