PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Молекулярная физика
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Молекулярная физика


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Молекулярная физика


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
Описание слайда:

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

№ слайда 2 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (I) Любое тело состоит из большого числа весьма малых обо
Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (I) Любое тело состоит из большого числа весьма малых обособленных частиц – молекул. Молекула является мельчайшей частицей вещества, сохраняющей все его химические свойства. Простейшие моле- кулы (содержат только одно ядро), называются атомами.

№ слайда 3 2. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (II)
Описание слайда:

2. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (II)

№ слайда 4 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (III)
Описание слайда:

3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (III)

№ слайда 5 4. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА Амедео Авогадро 1776-1856 Итальянский физик и химик
Описание слайда:

4. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА Амедео Авогадро 1776-1856 Итальянский физик и химик

№ слайда 6 5. РАЗМЕР МОЛЕКУЛ Естественно предположить, что в жидкостях и твердых телах моле
Описание слайда:

5. РАЗМЕР МОЛЕКУЛ Естественно предположить, что в жидкостях и твердых телах молекулы расположены «вплотную» друг к другу. Объем молекулы можно оценить, разделив объем моля жидкости на число молекул в моле (число Авогадро). Известно, что 1 моль воды имеет массу 18 г и занимает объем 18 см3. Следовательно,

№ слайда 7 6. СТАТИСТИЧЕСКИЙ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ МЕТОДЫ Существуют два способа описания про
Описание слайда:

6. СТАТИСТИЧЕСКИЙ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ МЕТОДЫ Существуют два способа описания процессов, происходящих в макро- скопических телах (телах, состоящих из большого числа частиц) – статистический и термодинамический. Статистический метод изучает свойства макроскопических тел исходя из свойств образующих тело частиц и взаимодействий между ними. Свойства тел, наблюдаемые на опыте, объясняются как усред- ненный результат действия отдельных молекул. Термодина- мический метод изучает свойства тел, не вдаваясь в их микроско- пическую структуру, а опираясь на фундаментальные законы (начала термодинамики), уста- новленные обобщением экспе- риментальных фактов.

№ слайда 8 7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ Термодинамической системой наз
Описание слайда:

7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ Термодинамической системой называется совокупность макроскопических тел, которые могут обмениваться энергией между собой и окружающей средой. Термодинамическая система может находиться в различных состояниях, различающихся температурой, давлением, объемом, плотностью… Подобные величины, характерезу- ющие состояние системы, называ- ются параметрами состояниями. Термодинамические системы, которые не обмениваются с внешней средой ни энергией, ни веществом называ- ются замкнутыми (изолированными).

№ слайда 9 8. РАВНОВЕСНЫЕ И НЕРАВНОВЕСНЫЕ СОСТОЯНИЯ Параметры состояния не всегда имеют опр
Описание слайда:

8. РАВНОВЕСНЫЕ И НЕРАВНОВЕСНЫЕ СОСТОЯНИЯ Параметры состояния не всегда имеют определенные значения (одинаковые во всех точках системы). Состояние, в котором хотя бы один из параметров не имеет определенного значения, называется неравновесным. Состояние термодинамической системы будет равновесным, если все параметры cостояния имеют определенные значе- ния, не изменяющиеся с течением времени.

№ слайда 10 9. РЕЛАКСАЦИЯ. ВРЕМЯ РЕЛАКСАЦИИ Если систему, находящуюся в неравновесном состоя
Описание слайда:

9. РЕЛАКСАЦИЯ. ВРЕМЯ РЕЛАКСАЦИИ Если систему, находящуюся в неравновесном состоянии изолировать от внешней среды, то есть предоставить самой себе, то она перейдет в равновесное состояние. Такой переход называется процессом релак- сации или просто релаксацией (relaxatio – уменьшение напряжения, ослабление, расслабление). Время, за которое первоначальное откло- нение какой-либо величины от равновесного значения уменьшается в e (2,718281828…) раз, называется временем релаксации.

№ слайда 11 10. РАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫ Термодинамическим процессом называется переход системы
Описание слайда:

10. РАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫ Термодинамическим процессом называется переход системы из одного состояния в другое. Такой переход всегда связан с нарушением равновесия системы. Например, при сжатии газа давление в первую очередь возрастет вблизи поршня – равновесие нарушится. Нарушение равновесия будет тем значительнее, чем быстрее перемещать поршень. Если двигать поршень очень медленно, то равновесие нару- шается незначительно и давление в разных точках мало отличается от равновесного для данного объема газа. В пределе, при бесконечно медленном сжатии процесс окажется состоящим из последовательности равновесных состояний. Такой процесс называется равновесным или квазистатическим.

№ слайда 12 11. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ При изменении направления равновесного проц
Описание слайда:

11. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ При изменении направления равновесного процесса (например, замене сжатия газа расширением) система будет проходить через те же равновесные состояния, что и при прямом ходе, но в обратной последова- тельности. Поэтому равновесные процессы называют также обратимыми процессами. Равновесное состояние можно изобразить точкой на координатной (фазовой) плоскос- ти, а равновесный процесс – кривой линией. Неравновесное состояние и процесс не могут быть изображенными таким способом. Неравновесные процессы являются необратимыми процессами.

№ слайда 13 12. КРУГОВЫЕ ПРОЦЕССЫ (ЦИКЛЫ) Процесс, при котором система после ряда изменений
Описание слайда:

12. КРУГОВЫЕ ПРОЦЕССЫ (ЦИКЛЫ) Процесс, при котором система после ряда изменений возвра- щается в исходное состояние, называется круговым процессом или циклом. Графически цикл изображается замкнутой кривой на фазовой диаграмме.

№ слайда 14 13. ТЕМПЕРАТУРА Если два тела находятся в состоянии термодинамического равновеси
Описание слайда:

13. ТЕМПЕРАТУРА Если два тела находятся в состоянии термодинамического равновесия, то есть не обмениваются энергией путем теплопередачи, то этим телам припи- сывается одинаковая температура. Если между телами происходит направ- ленный теплообмен, то телу отдающему энергию приписывают большую темпе- ратуру по сравнению с телом, получа- ющим тепловую энергию. Ряд свойств тел – объем, давление, электрическое сопротивление – зависит от температуры. Любое из этих свойств Можно использовать для количествен- ного определения температуры.

№ слайда 15 14. УРВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Параметры состояния термодинамической сис
Описание слайда:

14. УРВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Параметры состояния термодинамической системы закономерно связаны между собой. Соотношение, определяющее связь между параметрами состояния системы, называется уравнением состояния. Газ, взаимодействием между молекулами которого можно пренебречь, называется идеальным газом. Опытным путем было установлено, что при обычных условиях (комнатная темпе- ратура, атмосферное давление) газы подчиняются уравнению

№ слайда 16 15. ЗАКОН ШАРЛЯ
Описание слайда:

15. ЗАКОН ШАРЛЯ

№ слайда 17 16. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА
Описание слайда:

16. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА

№ слайда 18 17. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА
Описание слайда:

17. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА

№ слайда 19 18. ЗАКОН ДАЛЬТОНА
Описание слайда:

18. ЗАКОН ДАЛЬТОНА

№ слайда 20 19. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ
Описание слайда:

19. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ

№ слайда 21 §2. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА
Описание слайда:

§2. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА

№ слайда 22 1.ЧИСЛО МОЛЕКУЛ, ДВИЖУЩИХСЯ В ЗАДАННОМ НАПРАВЛЕНИИ Хаотичность движения молекул
Описание слайда:

1.ЧИСЛО МОЛЕКУЛ, ДВИЖУЩИХСЯ В ЗАДАННОМ НАПРАВЛЕНИИ Хаотичность движения молекул приводит к тому, что распределение молекул по направлениям является равномерным. Тогда, количество молекул, движущихся в пределах бесконечно малого телесного угла

№ слайда 23 2. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (I) Выделим из N молекул, заключенных в сосуде,
Описание слайда:

2. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (I) Выделим из N молекул, заключенных в сосуде, те молекул, модуль скорости которых лежит в пределах от V до V+dV. Из числа этих молекул направления движения, заключенные внутри телесного угла будет иметь количество молекул Из выделенных молекул долетят за время dt до площадки dS и ударятся о нее молекулы, заключенные в цилиндре с основанием dS и высотой Число этих молекул равно

№ слайда 24 3. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (II)
Описание слайда:

3. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (II)

№ слайда 25 4. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (I) Стенки сосуда, в котором заключен газ, подвергают
Описание слайда:

4. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (I) Стенки сосуда, в котором заключен газ, подвергаются непрерывной бомбардировке молекулами. Если предположить, что молекулы отска- кивают от стенки по закону зеркального отражения и модуль скорости молекулы не изменяется, то импульс, сообщаемый стенке молекулой при ударе равен Импульс, передаваемый поверхности dS за время dt, молекулами движущимися в пределах телесного угла со скоро- стью в интервале от V до V+dV, будет равен

№ слайда 26 5. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (II) Проинтегрируем выражение для импульса по всем во
Описание слайда:

5. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (II) Проинтегрируем выражение для импульса по всем возможным скоростям и направ- лениям движения молекул:

№ слайда 27 6. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ
Описание слайда:

6. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ

№ слайда 28 7. СРЕДНЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТУПАТЕЛЬНОГО ДВИЖЕНИЯ
Описание слайда:

7. СРЕДНЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТУПАТЕЛЬНОГО ДВИЖЕНИЯ

№ слайда 29 8. СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ
Описание слайда:

8. СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ

№ слайда 30 9. ЗАКОН РАВНОРАСПРЕДЕЛЕНИЯ
Описание слайда:

9. ЗАКОН РАВНОРАСПРЕДЕЛЕНИЯ

№ слайда 31 10. ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ
Описание слайда:

10. ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ

№ слайда 32 11. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Описание слайда:

11. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

№ слайда 33 12. МОЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Описание слайда:

12. МОЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru