PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Электрический ток в электролитах 10 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электрический ток в электролитах 10 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электрический ток в электролитах 10 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 физика Презентация на тему «Электрический ток в электролитах» учениц 10 В класса
Описание слайда:

физика Презентация на тему «Электрический ток в электролитах» учениц 10 В класса Русаковой Л. и Кузнецовой Н.

№ слайда 2 Электролиты ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют п
Описание слайда:

Электролиты ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде.

№ слайда 3 Электролиз Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выдел
Описание слайда:

Электролиз Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза. Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду).

№ слайда 4 Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации графи
Описание слайда:

Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации график смещен. ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из основа
Описание слайда:

Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из основателей количественной электрохимии. Установил (1833–1836) количественные законы электролиза. Законы электролиза Фарадея 1 При электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку. 2 При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.

№ слайда 7 процесс электролитической диссоциации Ионы обоих знаков появляются в водных раст
Описание слайда:

процесс электролитической диссоциации Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора: SO4 + Cu = CuSO4. При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду

№ слайда 8 электролитическая диссоциация
Описание слайда:

электролитическая диссоциация

№ слайда 9 Диссоциация веществ с ионной химической связью:
Описание слайда:

Диссоциация веществ с ионной химической связью:

№ слайда 10 Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия
Описание слайда:

Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия

№ слайда 11 Диссоциация веществ с ковалентной  полярной связью
Описание слайда:

Диссоциация веществ с ковалентной  полярной связью

№ слайда 12 конец
Описание слайда:

конец

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru