PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Железо и его соединения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Железо и его соединения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Железо и его соединения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Железо и его соединения.
Описание слайда:

Железо и его соединения.

№ слайда 2 Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической с
Описание слайда:

Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – 56.

№ слайда 3 Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p
Описание слайда:

Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . В отличие от металлов главных подгрупп (s-элементов), в атомах которых заполняются электронами s-подуровни внешнего слоя в атоме железа происходит заполнения d-уровня второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III).

№ слайда 4 Распространение в природе:По распространенности в природе железо стоит на 4 мест
Описание слайда:

Распространение в природе:По распространенности в природе железо стоит на 4 месте после кислорода, кремния и алюминия. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Природные соединения железа – магнетит Fe O гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS сидерит FeCO . В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в транспортировке кислорода.

№ слайда 5 Получения Железа:Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений
Описание слайда:

Получения Железа:Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.

№ слайда 6 Физические свойства:Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Плотность
Описание слайда:

Физические свойства:Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см , оно плавится при температуре 1539 С и легко намагничивается.

№ слайда 7 Химические свойства:Железо вступает в химические реакции как металл средней акти
Описание слайда:

Химические свойства:Железо вступает в химические реакции как металл средней активности. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe

№ слайда 8 Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными кислотами:Fe0+
Описание слайда:

Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными кислотами:Fe0+H2SO4 FeSO4 + H2 (разбавл.)Железо вытесняет медь из растворов солей и окисляется до +2: Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuХлор – сильный окислитель , он окисляет железо до степени окисления, равной +3: +3 -1 2Fe+3Cl2=2FeCl3

№ слайда 9 Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется до+2 и +3:3F
Описание слайда:

Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется до+2 и +3:3Fe+2O2 = Fe3O4Соединения железа.Железо образует два ряда кислородных соединений:FeO Fe(OH)2 FeSO4Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3И оксиды, и гидроксиды железа в воде не растворяются. При добавлении щелочи в раствор сульфата железа (II) выпадает белый осадок:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

№ слайда 10 На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, так как ион
Описание слайда:

На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства:Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2OГидроксид железа (III) также получают действием щелочи на раствор соли железа (III):Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4

№ слайда 11 Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные свойства:Fe(OH
Описание слайда:

Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные свойства:Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2OГидроскид железа (III) при нагревании разлагается:2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OЖелезо с углеродом образует химическое соединение – Цементит, Fe3C.При добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава улучшается.

№ слайда 12 Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Соединения
Описание слайда:

Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Соединения: гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо взаимодействует с неметаллами, растворами кислот и солей. В своих соединениях железо проявляет степень окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда соединений

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru