PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Твердые вещества
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Твердые вещества


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Твердые вещества


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Твердые вещества Автор: учитель химии МКОУ СОШ д.Кебячево, Габитов Ф.Р. 2014
Описание слайда:

Твердые вещества Автор: учитель химии МКОУ СОШ д.Кебячево, Габитов Ф.Р. 2014

№ слайда 2 1)познакомить учащихся с понятием аморфные вещества и кристаллические решетки; 2
Описание слайда:

1)познакомить учащихся с понятием аморфные вещества и кристаллические решетки; 2)дать понятие о типах кристаллических решеток 3)рассмотреть свойства веществ в зависимости от типа кристаллических решеток; 4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий. Задачи урока:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 1) строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку 2) строго опр
Описание слайда:

1) строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку 2) строго определенные tпл и tкип, 3) определенную форму Особенности кристаллических веществ Узлы кристаллической решетки

№ слайда 5 Формы кристаллов Кристаллы поваренной соли имеют форму куба, калийной селитры -
Описание слайда:

Формы кристаллов Кристаллы поваренной соли имеют форму куба, калийной селитры - форму призмы, алюминиевых квасцов - форму октаэдров и т. д. Кристаллы природной поваренной соли Кубическая форма кристаллов поваренной соли

№ слайда 6 Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях
Описание слайда:

Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, - например сера, оксид кремния ( IV ) и др. Сера Вещества могут быть переведены из аморфного состояния в кристаллическое и наоборот.

№ слайда 7 Кристаллические решетки Металлические Молекулярные Атомные Ионные
Описание слайда:

Кристаллические решетки Металлические Молекулярные Атомные Ионные

№ слайда 8 Ионная кристаллическая решетка В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Св
Описание слайда:

Ионная кристаллическая решетка В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность, 2) хрупкость, 3) термостойкость, 4) тугоплавкость, 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl, Na2CO3), основания (Ca(OH)2, CaO)

№ слайда 9 Атомная кристаллическая решетка В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалент
Описание слайда:

Атомная кристаллическая решетка В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Свойства веществ: 1) очень высокая твердость, прочность, 2) очень высокая tпл (алмаз 3500°С), 3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al2O3, SiO2) алмаз графит

№ слайда 10 Молекулярная кристаллическая решетка В узлах решетки молекулы. Химическая связь
Описание слайда:

Молекулярная кристаллическая решетка В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Свойства веществ: 1) высокая летучность, 2) низкие tпл, tкип, 3) при комнатной t обычно жидкость или газ, 4) малая твердость и прочность. Примеры: простые вещества (O2, N2, H2, J2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, глюкоза С6H12O6 и др.) йод I2 углекислый газ СО2

№ слайда 11 Металлическая кристаллическая решетка В узлах решетки атом-ионы. Химическая связ
Описание слайда:

Металлическая кристаллическая решетка В узлах решетки атом-ионы. Химическая связь металлическая. Свойства веществ: 1) непрозрачность 2) тепло- и электропроводность, 3) ковкость и пластичность, 4) металлический блеск. Примеры: металлы

№ слайда 12 Особенности аморфных веществ 1) нет строгого расположения частиц, нет кристаллич
Описание слайда:

Особенности аморфных веществ 1) нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки. 2) нет строго определенных tпл и tкип  Строение кварца SiO2: а — кристаллического; б — аморфного; чёрные кружки — атомы Si, белые — атомы O.

№ слайда 13 В аморфном состоянии могут находиться не только вещества, состоящие из отдельных
Описание слайда:

В аморфном состоянии могут находиться не только вещества, состоящие из отдельных атомов и обычных молекул, как стекла и жидкости (низкомолекулярные соединения), но и вещества, состоящие из длинноцепочечных макромолекул - высокомолекулярные соединения, или полимеры. Примеры аморфных веществ: стекла, смолы, воск, шоколад, янтарь

№ слайда 14 Практическая часть Название вещества Формула Агрегатное состояние Цвет Прозрачно
Описание слайда:

Практическая часть Название вещества Формула Агрегатное состояние Цвет Прозрачность Растворимость в воде Электропроводность Тип химической связи Тип кристаллической решетки Йод J2 Твердое темно-серые кристаллы - очень мала Не проводит Ковалентная Молекулярная Песок Si O2 Твердое Коричневый - - Не проводит Ковалентная Атомная Алюминий Al Твердое Серебристо-белый - - Проводит Металлическая Металлическая Поваренная соль Na Cl Твердое Белый - + Проводит в растворах Ионная Ионная

№ слайда 15 1.В узлах разных кристаллических решеток могут находиться а)атомы              б
Описание слайда:

1.В узлах разных кристаллических решеток могут находиться а)атомы              б)электроны            в)протоны г)ионы                 д)молекулы 2.Выберите вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку. а)графит                                         в)алмаз б)сульфат меди                            г)оксид кремния 3.Выберите вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку:  а)оксид кремния б)хлорид натрия в)гидроксид калия г)сульфат алюминия 4.Атомная кристаллическая решётка характерна для: a) алюминия  и графита                                                     б) серы и йода в) оксида кремния и хлорида натрия                                г) алмаза и бора Обобщение темы Тест «Проверь себя»:

№ слайда 16 Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учр
Описание слайда:

Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы изображения: 2)http://inetshpora.wordpress.com/himiya/kristallicheskie-reshetki/ - интернет-шпаргалки 3)http://nsportal.ru/sites/default/files/2013/2/test_kristalicheskie reshyotki.docx- тест «Проверь себя» 4) http://mirmineralov.ru/fotografii-/81.html -кристаллы природной поваренной соли 5) http://www.webois.org.ua/jewellery/stones-katalog/mineral-galit.htm минерал галит (поваренная соль) 6) http://xn--80ajiobhw4g.xn--p1ai/topic/298- сера

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru