PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / строение атома
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: строение атома


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: строение атома


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Лекция Лекция Строение атома Атом химического элемента состоит из «+» заряженног
Описание слайда:

Лекция Лекция Строение атома Атом химического элемента состоит из «+» заряженного ядра и быстро движущихся на определенных расстояниях от него «-» заряженных электронов. Заряд электрона е =1,6·10―19 Кл; масса - mе=9,11·10-31 кг (~1/1840 массы атома Н).

№ слайда 2 Электроны, обладая свойствами волны и свойствами частицы, могут находится в любо
Описание слайда:

Электроны, обладая свойствами волны и свойствами частицы, могут находится в любой части пространства вокруг ядра. Электроны, обладая свойствами волны и свойствами частицы, могут находится в любой части пространства вокруг ядра. Область пространства, для которой вероятность обнаружения электрона составляет 95%, называется атомной орбиталью.

№ слайда 3 Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Ядра атомов состоят из протонов и н
Описание слайда:

Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Протон (р) – элементарная частица, обладающая «+» зарядом, равным заряду электрона. Нейтрон (N) – элементарная частица, не обладающая зарядом. Протоны и нейтроны - 2 различных (заряженное и незаряженное) состояния элементарной ядерной частицы нуклона.

№ слайда 4 Число протонов в ядре характеризует его заряд (Z). Общее число протонов и нейтро
Описание слайда:

Число протонов в ядре характеризует его заряд (Z). Общее число протонов и нейтронов называют массовым числом (А): Число протонов в ядре характеризует его заряд (Z). Общее число протонов и нейтронов называют массовым числом (А): А = р + N Энергия связи ядра - характеризует устойчивость ядер, чем больше энергия связи ядра, тем оно устойчивей.

№ слайда 5 Разновидности химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное
Описание слайда:

Разновидности химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, называют изотопами (греч. «изос» -одинаковый, «топос» - место). Разновидности химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, называют изотопами (греч. «изос» -одинаковый, «топос» - место). Изотопы имеют одинаковое строение электронных оболочек и одинаковые химические свойства, различаются они массовым числом.

№ слайда 6 Обозначение: Обозначение: верхний индекс – массовое число; нижний индекс – заряд
Описание слайда:

Обозначение: Обозначение: верхний индекс – массовое число; нижний индекс – заряд ядра. 3517Cl 3717Cl

№ слайда 7 КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Главное квантовое число (n) Определяет возможные
Описание слайда:

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Главное квантовое число (n) Определяет возможные энергетические состояния электрона в атоме. n = 1 ÷ ∞ Для реальных атомов: n =1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

№ слайда 8 Наименьшей энергией электрон обладает при n =1, с увеличением n энергия электрон
Описание слайда:

Наименьшей энергией электрон обладает при n =1, с увеличением n энергия электрона возрастает. Наименьшей энергией электрон обладает при n =1, с увеличением n энергия электрона возрастает. Состояние электрона, которое характеризуется определенным значением главного квантового числа, называется энергетическим уровнем.

№ слайда 9 Определяет размер электронного облака (чем больше n, тем больше размер облака).
Описание слайда:

Определяет размер электронного облака (чем больше n, тем больше размер облака). Электроны, с одинаковым значением n, образуют в атоме электронные облака приблизительно одинакового размера.

№ слайда 10 Орбитальное квантовое число (l) Орбитальное квантовое число (l) Форма электронно
Описание слайда:

Орбитальное квантовое число (l) Орбитальное квантовое число (l) Форма электронного облака определяется орбитальным квантовым числом l, которое может принимать целочисленные значения: l = 0 ÷ (n-1)

№ слайда 11 Состояние электрона, которое характеризуется определенным значением l , называет
Описание слайда:

Состояние электрона, которое характеризуется определенным значением l , называется энергетическим подуровнем. Состояние электрона, которое характеризуется определенным значением l , называется энергетическим подуровнем.

№ слайда 12 Магнитное квантовое число (m) Магнитное квантовое число (m) Ориентация электронн
Описание слайда:

Магнитное квантовое число (m) Магнитное квантовое число (m) Ориентация электронного облака в пространстве определяется значением магнитного квантового числа m. Принимает целочисленные значения: m = - l÷(0)÷ +l

№ слайда 13 Некоторому значение l соответствует (2l+1) возможных значений m, т.е. возможных
Описание слайда:

Некоторому значение l соответствует (2l+1) возможных значений m, т.е. возможных способов расположения электронных облаков в пространстве. Некоторому значение l соответствует (2l+1) возможных значений m, т.е. возможных способов расположения электронных облаков в пространстве. Состояние электрона с определенными значениями квантовых чисел n, l и m (определенными размерами, формой и ориентацией облака в пространстве), называется атомной электронной орбиталью.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Спиновое квантовое число (s) Спиновое квантовое число (s) Характеризует собствен
Описание слайда:

Спиновое квантовое число (s) Спиновое квантовое число (s) Характеризует собственное вращательное движение электрона вокруг своей оси (от англ.«spin» - вращение, волчок). Принимает значения:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Многоэлектронные атомы. Многоэлектронные атомы. Распределение электронов по уров
Описание слайда:

Многоэлектронные атомы. Многоэлектронные атомы. Распределение электронов по уровням, подуровням и атомным орбиталям Число электронов, вращающихся вокруг ядра, соответствует «+» заряду ядра.

№ слайда 19 Принцип наименьшей энергии (электрон, всегда стремится занять самый низкий энерг
Описание слайда:

Принцип наименьшей энергии (электрон, всегда стремится занять самый низкий энергетический уровень, т.е. вначале заполняются уровни с n =1, затем n =2 и т.д.). Принцип наименьшей энергии (электрон, всегда стремится занять самый низкий энергетический уровень, т.е. вначале заполняются уровни с n =1, затем n =2 и т.д.).

№ слайда 20 2. Принцип несовместимости (принцип Паули) – в атоме не может быть 2 электронов,
Описание слайда:

2. Принцип несовместимости (принцип Паули) – в атоме не может быть 2 электронов, характеризующихся одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. для каждого электрона характерен свой набор квантовых чисел. 2. Принцип несовместимости (принцип Паули) – в атоме не может быть 2 электронов, характеризующихся одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. для каждого электрона характерен свой набор квантовых чисел.

№ слайда 21 Число электронов в энергетическом слое определяется значением гл. квантового чис
Описание слайда:

Число электронов в энергетическом слое определяется значением гл. квантового числа по формуле: Число электронов в энергетическом слое определяется значением гл. квантового числа по формуле: N = 2n2 В соответствии с принципом Паули, максимальное число электронов на подуровнях: s2, p6, d10, f14

№ слайда 22 Правило Хунда – Правило Хунда – по атомным орбиталям электроны распределяются та
Описание слайда:

Правило Хунда – Правило Хунда – по атомным орбиталям электроны распределяются таким образом, чтобы обеспечить максимальное значение суммарного спинового числа

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 В соответствии с принципом наименьшей энергии и с помощью квантовых чисел получа
Описание слайда:

В соответствии с принципом наименьшей энергии и с помощью квантовых чисел получают т.н. «идеальный» ряд распределения электронов. В соответствии с принципом наименьшей энергии и с помощью квантовых чисел получают т.н. «идеальный» ряд распределения электронов.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d107f14

№ слайда 25 Правило Клечковского – вначале электронами заполняется тот подуровень, для котор
Описание слайда:

Правило Клечковского – вначале электронами заполняется тот подуровень, для которого минимальна сумма (n+l), при одинаковых значениях этой суммы предпочтительней подуровень с меньшим значением n. Правило Клечковского – вначале электронами заполняется тот подуровень, для которого минимальна сумма (n+l), при одинаковых значениях этой суммы предпочтительней подуровень с меньшим значением n.

№ слайда 26 1 2 3 3 4 5 4 5 1 2 3 3 4 5 4 5 1+0 2+0 2+1 3+0 3+1 3+2 4+0 4+1 1s2 2s2 2p6 3s2
Описание слайда:

1 2 3 3 4 5 4 5 1 2 3 3 4 5 4 5 1+0 2+0 2+1 3+0 3+1 3+2 4+0 4+1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 6 7 5 6 7 8 6 4+2 4+3 5+0 5+1 5+2 5+3 6+0 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2

№ слайда 27 7 8 9 7 8 9 10 6+1 6+2 6+3 7+0 7+1 7+2 7+3 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d10 7f14
Описание слайда:

7 8 9 7 8 9 10 6+1 6+2 6+3 7+0 7+1 7+2 7+3 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d10 7f14

№ слайда 28 В соответствии с правилом Клечковского формируется реальный ряд распределения эл
Описание слайда:

В соответствии с правилом Клечковского формируется реальный ряд распределения электронов: В соответствии с правилом Клечковского формируется реальный ряд распределения электронов: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 6f14 7d10 7f14

№ слайда 29 Электронные и электронно-структурные Электронные и электронно-структурные (графи
Описание слайда:

Электронные и электронно-структурные Электронные и электронно-структурные (графические) формулы Электронные формулы показывают распределение электронов по уровням и подуровням. Электронно-структурные – по атомным орбиталям. По атомным орбиталям распределяют электроны внешнего слоя и d-подуровня предыдущего слоя (для d-элементов).

№ слайда 30 Se (+34) Se (+34) 1s22s22p63s23p64s23d104p4 W=2 4s2 4p4 Валентность (W) определя
Описание слайда:

Se (+34) Se (+34) 1s22s22p63s23p64s23d104p4 W=2 4s2 4p4 Валентность (W) определяется числом неспаренных электронов на внешнем уровне.

№ слайда 31 Число неспаренных электронов можно увеличить за счет дополнительной энергии и пе
Описание слайда:

Число неспаренных электронов можно увеличить за счет дополнительной энергии и перевода атома в возбужденное состояние. Затраченная энергия компенсируется энергией которая выделяется при образовании химической связи. Число неспаренных электронов можно увеличить за счет дополнительной энергии и перевода атома в возбужденное состояние. Затраченная энергия компенсируется энергией которая выделяется при образовании химической связи. Переходы электронов возможны только в пределах одного энергетического уровня или на подуровень ниже.

№ слайда 32 Se * (+34) Se * (+34) 1s22s22p63s23p64s23d104p34d1 W=4 4s2 4p3 4d1 Валентные воз
Описание слайда:

Se * (+34) Se * (+34) 1s22s22p63s23p64s23d104p34d1 W=4 4s2 4p3 4d1 Валентные возможности

№ слайда 33 Se * * (+34) Se * * (+34) 1s22s22p63s23p64s13d104p34d2 W=6 4s1 4p3 4d2
Описание слайда:

Se * * (+34) Se * * (+34) 1s22s22p63s23p64s13d104p34d2 W=6 4s1 4p3 4d2

№ слайда 34 Zr (+40) Zr (+40) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s2 4d2 W=0 4d2 5s2
Описание слайда:

Zr (+40) Zr (+40) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s2 4d2 W=0 4d2 5s2

№ слайда 35 Zr *(+40) Zr *(+40) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s1 4d25p1 W=4 4d2 5s1 5p1
Описание слайда:

Zr *(+40) Zr *(+40) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s1 4d25p1 W=4 4d2 5s1 5p1

№ слайда 36 Периодический закон Д.И. Менделеева (1869 г) Периодический закон Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодический закон Д.И. Менделеева (1869 г) Периодический закон Д.И. Менделеева (1869 г) И. Берцелиус (Швеция) в начале XIX века разделил все элементы на металлы и неметаллы. В 1829 г. И. Доберейнер (Германия) предложил сгруппировать сходные по свойствам элементы в триады: Cl, Br, I; K, Rb, Cs; Ca, Sr, Ba

№ слайда 37 3. В 1864 г. Дж. Ньюлендс (Англия) распределил все известные элементы в ряд, в п
Описание слайда:

3. В 1864 г. Дж. Ньюлендс (Англия) распределил все известные элементы в ряд, в порядке возрастания атомных масс. 3. В 1864 г. Дж. Ньюлендс (Англия) распределил все известные элементы в ряд, в порядке возрастания атомных масс. 4. В 1864 г. Ю. Майер (Германия) опубликовал таблицу элементов, из которой однако не вытекала периодичность изменения свойств элементов. В основе всех этих классификаций лежали случайные сходства и случайные признаки элементов, они выявляли закономерности только в рядах близких по свойствам элементов.

№ слайда 38 Д.И. Менделеев в основу классификации положил атомный вес (атомную массу) элемен
Описание слайда:

Д.И. Менделеев в основу классификации положил атомный вес (атомную массу) элементов. Д.И. Менделеев в основу классификации положил атомный вес (атомную массу) элементов. Расположив все известные тогда (63) элементы в порядке возрастания их атомных масс и с учетом их свойств, он сформулировал в 1869 г. периодический закон:

№ слайда 39 Современная формулировка закона: Современная формулировка закона: Свойства элеме
Описание слайда:

Современная формулировка закона: Современная формулировка закона: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от положительного заряда ядра.

№ слайда 40 Структура периодической системы Структура периодической системы Система состоит
Описание слайда:

Структура периодической системы Структура периодической системы Система состоит из периодов и групп. Период составляют элементы, у которых заполняется электронами одинаковое число квантовых слоев. Номер периода совпадает со значением главного квантового числа внешнего электронного слоя.

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42 Группу составляют элементы, имеющие одинаковое число валентных электронов. Групп
Описание слайда:

Группу составляют элементы, имеющие одинаковое число валентных электронов. Группу составляют элементы, имеющие одинаковое число валентных электронов. s и p –элементы помещены в группы по числу электронов во внешнем энергетическом уровне. d–элементы помещают в группы по сумме s-электронов внешнего слоя и d-электронов предшествующего слоя. Все f –элементы являются элементами 3 группы, образуют 2 семейства из 14 сходных по свойствам элементов (лантаноиды, актиноиды).

№ слайда 43 Элементы каждой группы подразделяются на подгруппы: главную и побочную. Подгрупп
Описание слайда:

Элементы каждой группы подразделяются на подгруппы: главную и побочную. Подгруппа – это вертикальный ряд элементов, имеющих однотипное электронное строение и являющихся электронными аналогами. Элементы каждой группы подразделяются на подгруппы: главную и побочную. Подгруппа – это вертикальный ряд элементов, имеющих однотипное электронное строение и являющихся электронными аналогами. s и p –элементы составляют главную подгруппу (А); d–элементы – побочную (В).

№ слайда 44 Главную подгруппу 8 группы составляют инертные (благородные) газы: He, Ne, Ar, K
Описание слайда:

Главную подгруппу 8 группы составляют инертные (благородные) газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, имеющие строение внешнего электронного слоя ns2np6. Главную подгруппу 8 группы составляют инертные (благородные) газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, имеющие строение внешнего электронного слоя ns2np6.

№ слайда 45 Свойства свободных атомов Свойства свободных атомов Зависимость атомных радиусов
Описание слайда:

Свойства свободных атомов Свойства свободных атомов Зависимость атомных радиусов от заряда ядра имеет периодический характер. В пределах одного периода с увеличением заряда размеры атомов уменьшаются. Это связано с увеличением притяжения электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания его заряда.

№ слайда 46 При переходе к следующему периоду, радиусы атомов увеличиваются. В пределах подг
Описание слайда:

При переходе к следующему периоду, радиусы атомов увеличиваются. В пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются (в группах радиус возрастает сверху вниз).

№ слайда 47 Способность атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в «+» -заряже
Описание слайда:

Способность атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в «+» -заряженные ионы является наиболее характерным химическим свойством металлов. Способность атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в «+» -заряженные ионы является наиболее характерным химическим свойством металлов. Для отрыва электрона от нейтрального атома необходимо затратить некоторую энергию, которая называется энергией ионизации (ЕI , эВ).

№ слайда 48 В периодах энергия ионизации возрастает слева направо, что вызвано сжатием элект
Описание слайда:

В периодах энергия ионизации возрастает слева направо, что вызвано сжатием электронных оболочек атома вследствие увеличения заряда ядра. В периодах энергия ионизации возрастает слева направо, что вызвано сжатием электронных оболочек атома вследствие увеличения заряда ядра. В группах сверху вниз энергия ионизации уменьшается вследствие увеличения радиуса атома и экранирующего действия электронов.

№ слайда 49 Неметаллы наоборот характеризуются способностью присоединять электроны с образов
Описание слайда:

Неметаллы наоборот характеризуются способностью присоединять электроны с образованием «-»-заряженных ионов. Неметаллы наоборот характеризуются способностью присоединять электроны с образованием «-»-заряженных ионов. Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, называется энергией сродства к электрону (Еср, эВ).

№ слайда 50 У атомов неметаллов сродство к электрону всегда «+» и тем больше, чем ближе к ин
Описание слайда:

У атомов неметаллов сродство к электрону всегда «+» и тем больше, чем ближе к инертному газу расположен элемент. У атомов неметаллов сродство к электрону всегда «+» и тем больше, чем ближе к инертному газу расположен элемент. В периодах энергия сродства к электрону возрастает слева направо, в группах – уменьшается сверху вниз.

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru