PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Строение атома
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Строение атома


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Строение атома


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Строение атома 11 класс
Описание слайда:

Строение атома 11 класс

№ слайда 2 Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-стати
Описание слайда:

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

№ слайда 3 Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеивани
Описание слайда:

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами. Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

№ слайда 4 Планетарная модель атома
Описание слайда:

Планетарная модель атома

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Распределение электронов по электронным уровням
Описание слайда:

Распределение электронов по электронным уровням

№ слайда 8 Максимальное количество электронов на уровне
Описание слайда:

Максимальное количество электронов на уровне

№ слайда 9 Заполнение электронами четвертого энергетического уровня
Описание слайда:

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разн
Описание слайда:

Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n0

№ слайда 12 Строение ядра
Описание слайда:

Строение ядра

№ слайда 13 Изотопы
Описание слайда:

Изотопы

№ слайда 14 Электронное облако
Описание слайда:

Электронное облако

№ слайда 15 Спин электрона
Описание слайда:

Спин электрона

№ слайда 16 Формы электронных облаков
Описание слайда:

Формы электронных облаков

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого перио
Описание слайда:

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода

№ слайда 20 Элементы второго периода
Описание слайда:

Элементы второго периода

№ слайда 21 Строение атома натрия
Описание слайда:

Строение атома натрия

№ слайда 22 Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода
Описание слайда:

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода

№ слайда 23 Распределение электронных подуровней
Описание слайда:

Распределение электронных подуровней

№ слайда 24 Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f
Описание слайда:

Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f

№ слайда 25 Валентные электроны
Описание слайда:

Валентные электроны

№ слайда 26 Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью Точный &quo
Описание слайда:

Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел.

№ слайда 27 ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-орбитальное квантовое число
Описание слайда:

ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня

№ слайда 28 Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в простра
Описание слайда:

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать целочисленные значения ℓ от –l до +l через 0.

№ слайда 29 Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг
Описание слайда:

Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½

№ слайда 30 Принцип Паули или запрета : Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в
Описание слайда:

Принцип Паули или запрета : Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

№ слайда 31
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru