PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / нуклеиновые кислоты
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: нуклеиновые кислоты


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: нуклеиновые кислоты


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Обратимость химических реакций Химическое равновесие
Описание слайда:

Обратимость химических реакций Химическое равновесие

№ слайда 2 Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протек
Описание слайда:

Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

№ слайда 3 Обратимые и необратимые реакции При каких условиях данная реакция будет обратимо
Описание слайда:

Обратимые и необратимые реакции При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

№ слайда 4 Химическое равновесие Состояние системы, при котором скорость прямой реакции рав
Описание слайда:

Химическое равновесие Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

№ слайда 5 Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, на
Описание слайда:

Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

№ слайда 6 Влияние изменения температуры
Описание слайда:

Влияние изменения температуры

№ слайда 7 Влияние изменения температуры
Описание слайда:

Влияние изменения температуры

№ слайда 8 Влияние изменения температуры
Описание слайда:

Влияние изменения температуры

№ слайда 9 Влияние изменения температуры При повышении температуры равновесие смещается в с
Описание слайда:

Влияние изменения температуры При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

№ слайда 10 Влияние изменения концентрации веществ
Описание слайда:

Влияние изменения концентрации веществ

№ слайда 11 Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из вещ
Описание слайда:

Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

№ слайда 12 Влияние изменения давления
Описание слайда:

Влияние изменения давления

№ слайда 13 Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторон
Описание слайда:

Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

№ слайда 14 Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет проц
Описание слайда:

Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

№ слайда 15 Принцип Ле Шателье:
Описание слайда:

Принцип Ле Шателье:

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru