PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Спирты: классификация, изомерия
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Спирты: классификация, изомерия


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Спирты: классификация, изомерия


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Элементный состав этилового спирта установил А. Лавуазье Элементный состав этило
Описание слайда:

Элементный состав этилового спирта установил А. Лавуазье Элементный состав этилового спирта установил А. Лавуазье Молекулярную формулу С2Н6О определил в 1833 г. Й. Я. Берцелиус, он же предложил называть термином алкоголи все подобные этиловому спирту вещества. Молекулярная формула этилового спирта С2Н5ОН

№ слайда 3 Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомо
Описание слайда:

Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы -ОН. Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы -ОН. Этиловый спирт – одноатомный спирт.

№ слайда 4 Общая формула одноатомных спиртов CnH2n+1- OH В зависимости от природы углеводор
Описание слайда:

Общая формула одноатомных спиртов CnH2n+1- OH В зависимости от природы углеводородного радикала различают предельные, непредельные и ароматические спирты. Спирты, в молекулах которых имеется одна гидроксильная группа, называются одноатомными.

№ слайда 5 Простейшие одноатомные предельные спирты: Простейшие одноатомные предельные спир
Описание слайда:

Простейшие одноатомные предельные спирты: Простейшие одноатомные предельные спирты: CH3OH метанол (метиловый спирт), C2H5OH этанол (этиловый спирт). Все последующие их гомологи имеют изомеры:  

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Это интересно! Это интересно! Метиловый спирт (метанол) более широко известен ка
Описание слайда:

Это интересно! Это интересно! Метиловый спирт (метанол) более широко известен как древесный спирт, т.к. раньше его получали исключительно при сухой перегонке древесины.

№ слайда 8 Это интересно! Это интересно! Этанол (этиловый спирт) еще называют “винным спирт
Описание слайда:

Это интересно! Это интересно! Этанол (этиловый спирт) еще называют “винным спиртом”, “алкоголем”, “медицинским спиртом”, и, наконец, когда говорят просто “спирт”, зачастую имеют в виду именно этанол. Это самый распространенный наркотик. Воздействуя на кору головного мозга, он вызывает характерное алкогольное возбуждение, связанное с ослаблением процессов торможения. Легкость его проникновения в различные ткани организма обусловлена его хорошей растворимостью и в водной среде, и в жировых тканях.

№ слайда 9 Это интересно! Это интересно! Амиловые (пентанолы) спирты содержатся в низкосорт
Описание слайда:

Это интересно! Это интересно! Амиловые (пентанолы) спирты содержатся в низкосортных алкогольных напитках, и именно их присутствие объясняет отчасти те неприятные последствия от злоупотребления алкоголем, которые называют “похмельем”. Именно эту ядовитую часть алкогольных напитков называют сивушными маслами.

№ слайда 10 Непредельным одноатомным спиртом является витамин А, важнейшая биологическая фун
Описание слайда:

Непредельным одноатомным спиртом является витамин А, важнейшая биологическая функция которого – участие в зрительном процессе Непредельным одноатомным спиртом является витамин А, важнейшая биологическая функция которого – участие в зрительном процессе

№ слайда 11 Обратите внимание на особенности номенклатуры спиртов: Обратите внимание на особ
Описание слайда:

Обратите внимание на особенности номенклатуры спиртов: Обратите внимание на особенности номенклатуры спиртов: • Самая длинная цепочка атомов углерода номеруется с того конца, к которому ближе гидроксильная группа • Основой названия спирта является название соответствующего углеводорода с добавлением суффикса –ол • После суффикса ставится цифра, указывающая на положение гидроксильной группы.   Вместе с тем для названий некоторых спиртов используется и рациональная номенклатура – метиловый спирт, этиловый спирт, изопропиловый спирт и др.

№ слайда 12 Многоатомные спирты Многоатомные спирты Вам знакомы такие вещества: этиленгликол
Описание слайда:

Многоатомные спирты Многоатомные спирты Вам знакомы такие вещества: этиленгликоль и глицерин? Этиленгликоль в виде водных растворов используется в качестве антифризов (незамерзающих при низких температурах жидкостей), а также в производстве синтетического волокна лавсана. Глицерин – сырье в производстве полимерных материалов, компонент пищевых, косметических, ликероводочных и фармацевтических продуктов, антифризов, мягчитель в кожевенной, текстильной и бумажной промышленности. Этиленгликоль и глицерин – это тоже спирты! Только многоатомные!

№ слайда 13 Спирты, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп, называются мног
Описание слайда:

Спирты, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп, называются многоатомными. Спирты, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп, называются многоатомными. Подчеркнем: гидроксильные группы в многоатомных спиртах всегда связаны с разными атомами углерода.

№ слайда 14 Двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у соседних атомов углерода,
Описание слайда:

Двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у соседних атомов углерода, имеют общее название – гликоли. Двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у соседних атомов углерода, имеют общее название – гликоли.

№ слайда 15 Тест Тест Проверь себя 1. Спирты: классификация, изомерия, номенклатура 1. Общая
Описание слайда:

Тест Тест Проверь себя 1. Спирты: классификация, изомерия, номенклатура 1. Общая формула одноатомных предельных спиртов: CnH2n-1OH CnH2nOH CnH2n+1OH CnH2n-2OH 2. Укажите формулу “лишнего” вещества: CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - OH HO - CH2 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH2 - OH

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Даны вещества: Даны вещества: 2-метилбутанол-2, пентанол-2, пропилэтиловый эфир,
Описание слайда:

Даны вещества: Даны вещества: 2-метилбутанол-2, пентанол-2, пропилэтиловый эфир, 2-метилбутанол-1, 2,2-диметилпропанол-1. Среди этих веществ число изомеров пентанола-1 равно ...

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Низшие спирты, метанол и этанол, бесцветные жидкости со специфическим запахом, н
Описание слайда:

Низшие спирты, метанол и этанол, бесцветные жидкости со специфическим запахом, неограниченно растворимые в воде. Метанол очень ядовит! Низшие спирты, метанол и этанол, бесцветные жидкости со специфическим запахом, неограниченно растворимые в воде. Метанол очень ядовит! А этанол? Действие этанола зависит от количества вещества, поступившего в организм, и от состояния здоровья. Этиловый спирт – известное дезинфицирующее и антибактериальное средство, но при чрезмерном употреблении вызывает нарушение психики, разрушение внутренних органов и даже смерть.

№ слайда 21 Температуры плавления и кипения спиртов значительно выше, чем у соответствующих
Описание слайда:

Температуры плавления и кипения спиртов значительно выше, чем у соответствующих углеводородов. Температуры плавления и кипения спиртов значительно выше, чем у соответствующих углеводородов. Вещества Ткип, °С CH4 метан -162 CH3OH метанол 64,7 C2H6 этан -89 C2H5OH этанол 78,3 Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и молекулы воды, образуют между собой водородные связи, благодаря наличию гидроксильной группы с сильнополярной ковалентной связью  (А, Б).

№ слайда 22 Эти связи возникают также между молекулами спирта и воды в водных растворах (В).
Описание слайда:

Эти связи возникают также между молекулами спирта и воды в водных растворах (В). При этом образуются устойчивые гидраты C2H5OH . H2O, C2H5OH . 3H2O и др. Об этом свидетельствует повышение температуры при растворении спирта в воде. Эти связи возникают также между молекулами спирта и воды в водных растворах (В). При этом образуются устойчивые гидраты C2H5OH . H2O, C2H5OH . 3H2O и др. Об этом свидетельствует повышение температуры при растворении спирта в воде.

№ слайда 23 Это интересно! Это интересно! Метанол содержится в древесном дыме, в следовых ко
Описание слайда:

Это интересно! Это интересно! Метанол содержится в древесном дыме, в следовых количествах – в молодом вине. “Methy” – по гречески “опьянять”, но нельзя забывать, что метанол – яд!

№ слайда 24 Прием внутрь 5–10 мл метанола приводит к тяжелому отравлению, а более 30 мл – к
Описание слайда:

Прием внутрь 5–10 мл метанола приводит к тяжелому отравлению, а более 30 мл – к смерти. Прием внутрь 5–10 мл метанола приводит к тяжелому отравлению, а более 30 мл – к смерти.

№ слайда 25 Многоатомные спирты Многоатомные спирты Низшие многоатомные спирты – бесцветные
Описание слайда:

Многоатомные спирты Многоатомные спирты Низшие многоатомные спирты – бесцветные вязкие жидкости из-за густой сетки водородных связей,сладковатые на вкус, без запаха, хорошо растворимы в воде. Этиленгликоль ядовит! Глицерин безвреден. Кроме того, глицерин очень гигроскопичен: если оставить его в открытом сосуде, его масса может увеличиться на 40% за счет поглощения влаги воздуха.

№ слайда 26 Проверь себя 1. Физические свойства спиртов Проверь себя 1. Физические свойства
Описание слайда:

Проверь себя 1. Физические свойства спиртов Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1. Водородные связи имеются между молекулами: пропана 2-метилбутана бутанола-1 водорода 2. В ряду веществ, формулы которых C4H9OH, C3H7OH, C2H5OH, растворимость в воде: уменьшается увеличивается не изменяется сначала увеличивается, затем уменьшается

№ слайда 27 Проверь себя 1. Физические свойства спиртов Проверь себя 1. Физические свойства
Описание слайда:

Проверь себя 1. Физические свойства спиртов Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1. Способность спиртов к образованию водородных связей приводит к: снижению растворимости в воде увеличению их температуры кипения возникновению окраски вещества уменьшению их температуры кипения 2. Не растворяется в воде: метанол глицерин этиленгликоль бензол

№ слайда 28 Проверь себя 1. Физические свойства спиртов Проверь себя 1. Физические свойства
Описание слайда:

Проверь себя 1. Физические свойства спиртов Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1. Этанол, в отличие от своего изомера диметилового эфира СН3ОСН3, является жидкостью, т.к.: между его молекулами есть водородные связи между молекулами эфира есть водородные связи в молекулах этанола более длинный углеводородный радикал в молекулах диэтилового эфира два углеводородных радикала 2. Не растворяется в воде вещество формула которого: СН3ОН С2Н5ОН СН2ОН - СН2ОН С9Н19ОН

№ слайда 29 Физические свойства спиртов Физические свойства спиртов 1. Водородные связи отсу
Описание слайда:

Физические свойства спиртов Физические свойства спиртов 1. Водородные связи отсутствуют между молекулами: этиленгликоля пропанола воды водорода 2. Растворяются в воде оба вещества пары: этанол и этан метиламин и глицерин метанол и бензол метан и аммиак

№ слайда 30 Химические свойства предельных одноатомных спиртов Прогноз реакционной способнос
Описание слайда:

Химические свойства предельных одноатомных спиртов Прогноз реакционной способности Химические свойства предельных одноатомных спиртов Прогноз реакционной способности Конечно, химические свойства спиртов в первую очередь связаны с наличием в их молекулах функциональной гидроксильной группы. Она содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, поэтому связи С – О и О – Н ковалентные полярные.   Более полярна связь в гидроксильной группе. При химических реакциях она может гетеролитически разрываться с отщеплением протона, т.е. спирты имеют слабые кислотные свойства. Разрыв связи С – О и уход группы ОН происходит при атаке атома углерода нуклеофильным реагентом (нуклеофильное замещение), это позволяет рассматривать спирты как слабые основания. Обратите внимание, спирты сами могут выполнять роль нуклеофильного реагента, ведь атом кислорода имеет две неподеленные пары электронов. Таким образом, спирты, проявляя слабые кислотные и слабые основные свойства, являются амфотерными соединениями. Наряду с названными свойствами спирты могут участвовать в реакциях элиминирования. Для них характерны также реакции окисления.

№ слайда 31 Активные металлы, такие как Na, вытесняют из спиртов водород с образованием алко
Описание слайда:

Активные металлы, такие как Na, вытесняют из спиртов водород с образованием алкоголятов: Активные металлы, такие как Na, вытесняют из спиртов водород с образованием алкоголятов: Алкоголяты – соединения с ионным типом связи, это бесцветные твердые вещества. В присутствии воды они гидролизуются: Эта реакция показывает, что низшие спирты практически не реагируют со щелочами и проявляют даже более слабые кислотные свойства, чем вода. В этом можно убедиться и на основании следующего эксперимента.

№ слайда 32 Эксперимент Эксперимент Взаимодействие этанола и воды с натрием Помещаем примерн
Описание слайда:

Эксперимент Эксперимент Взаимодействие этанола и воды с натрием Помещаем примерно одинаковые кусочки металла натрия в воду и этиловый спирт, наблюдаем за протеканием химических реакций. Обратите внимание: скорости этих реакций сильно отличаются. Натрий значительно активнее взаимодействует с водой. Почему? Кислотные свойства воды выражены сильнее, чем у спирта. Кислотные свойства спирта снижаются под влиянием +I-эффект (положительного индуктивного эффекта) углеводородного радикала.

№ слайда 33 Основные свойства Основные свойства Спирты взаимодействуют с галогеноводородами
Описание слайда:

Основные свойства Основные свойства Спирты взаимодействуют с галогеноводородами и галогеноводородными кислотами, эта реакция является обратной гидролизу галогеналканов:   Напомним, что прямую реакцию проводят в присутствии концентрированной серной кислоты. С ее помощью образуется галогеноводород: Помимо этого, в сильнокислотной среде протон Н+ присоединяется к неподеленной паре электронов атома кислорода. Образуется промежуточная очень активная частица, которая далее реагирует с бромид-

№ слайда 34 Реакции дегидратации Реакции дегидратации При нагревании спиртов в присутствии с
Описание слайда:

Реакции дегидратации Реакции дегидратации При нагревании спиртов в присутствии серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в зависимости от температуры преимущественно протекает одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная или межмолекулярная дегидратация спирта: • внутримолекулярная (t>1400С):

№ слайда 35 Межмолекулярная дегидратация – это реакция нуклеофильного замещения, которая при
Описание слайда:

Межмолекулярная дегидратация – это реакция нуклеофильного замещения, которая приводит к получению простых эфиров. Общая формула простых эфиров: R1 - O - R2 Межмолекулярная дегидратация – это реакция нуклеофильного замещения, которая приводит к получению простых эфиров. Общая формула простых эфиров: R1 - O - R2 Внутримолекулярное отщепление воды от вторичных и третичных спиртов протекает согласно правилу Зайцева: протон предпочтительно отщепляется от соседнего менее гидрированного атома углерода.

№ слайда 36 Окисление Окисление • Низшие спирты горят на воздухе бледно-голубым пламенем: С2
Описание слайда:

Окисление Окисление • Низшие спирты горят на воздухе бледно-голубым пламенем: С2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O + 1370 кДж Эту реакцию применяют не только в спиртовках, но и в двигателях внутреннего сгорания, так как этанол в качестве добавки к моторному топливу повышает его октановое число. Более того, в ряде стран этиловый спирт рассматривается как альтернативное бензину экологически чистое автомобильное топливо.

№ слайда 37 Это интересно! Это интересно! Бразилия славится не только футболом. Это первая с
Описание слайда:

Это интересно! Это интересно! Бразилия славится не только футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все автомобильное горючее представляет собой смесь бензина и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” – бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного спирта.

№ слайда 38 Окисление в более мягких условиях (неполное окисление) приводит к образованию ка
Описание слайда:

Окисление в более мягких условиях (неполное окисление) приводит к образованию карбонильных соединений – альдегидов или кетонов:

№ слайда 39 При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, в случае вторичных – кетон
Описание слайда:

При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, в случае вторичных – кетоны: При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, в случае вторичных – кетоны:

№ слайда 40 Опорная схема «Химические свойства одноатомных предельных спиртов» Опорная схема
Описание слайда:

Опорная схема «Химические свойства одноатомных предельных спиртов» Опорная схема «Химические свойства одноатомных предельных спиртов»  

№ слайда 41 Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химическ
Описание слайда:

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не вступают в реакцию: замещения окисления дегидратации присоединения 2. При дегидратации метанола можно получить: метан этан диметиловый эфир этен

№ слайда 42 Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химическ
Описание слайда:

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не взаимодействуют с: кислородом щелочами галогеноводородными кислотами оксидом меди(II) 2. Метанол может взаимодействовать с: гидроксидом натрия оксидом натрия хлоридом натрия натрием

№ слайда 43 Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химическ
Описание слайда:

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. При окислении одноатомных первичных спиртов оксидом меди (II) образуются: альдегиды простые эфиры алкены алканы 2. Этанол взаимодействует с обоими веществами пары: кислородом и этаном калием и гидроксидом калия натрием и кислородом бромом и метаном

№ слайда 44 Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химическ
Описание слайда:

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. Этанол не взаимодействует с: кислородом калием водородом бромоводородом 2. Метилат натрия СН3ОNa образуется при взаимодействии метанола с: гидроксидом натрия оксидом натрия хлоридом натрия натрием

№ слайда 45 Проверь себя 2. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 2. Химическ
Описание слайда:

Проверь себя 2. Химические свойства одноатомных спиртов Проверь себя 2. Химические свойства одноатомных спиртов Даны вещества: а) кислород, б) калий, в) гидроксид меди (II), г) бромоводород, д) метан. Этанол может реагировать с веществами ... Укажите буквы, соответствующие веществам, в алфавитном порядке без пробелов.

№ слайда 46 Качественная реакция на многоатомные спирты Многоатомные спирты могут взаимодейс
Описание слайда:

Качественная реакция на многоатомные спирты Многоатомные спирты могут взаимодействовать со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в избытке щелочи. В результате реакции образуются соединения ярко-синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты).

№ слайда 47 Проверь себя 1. Химические свойства многоатомных спиртов 1. Этанол и этиленглико
Описание слайда:

Проверь себя 1. Химические свойства многоатомных спиртов 1. Этанол и этиленгликоль можно отличить с помощью: гидроксида калия натрия бромной воды гидроксида меди (II)

№ слайда 48 Применение спиртов Применение спиртов Метанол прекрасный растворитель, сырье для
Описание слайда:

Применение спиртов Применение спиртов Метанол прекрасный растворитель, сырье для производства формальдегида и некоторых лекарственных веществ, добавка к моторному топливу для увеличения октанового числа.

№ слайда 49 Мировое производство метанола превышает 20 млн. тонн в год, и спрос на него пост
Описание слайда:

Мировое производство метанола превышает 20 млн. тонн в год, и спрос на него постоянно растет, что связано с наметившейся тенденцией по использованию метанола в новых областях, например для получения высокооктановых бензинов, альтернативного, экологически более чистого топлива для электростанций, как сырья для синтеза белка и т.д. Мировое производство метанола превышает 20 млн. тонн в год, и спрос на него постоянно растет, что связано с наметившейся тенденцией по использованию метанола в новых областях, например для получения высокооктановых бензинов, альтернативного, экологически более чистого топлива для электростанций, как сырья для синтеза белка и т.д.

№ слайда 50 Применение этанола обширно. Но, в связи с применением его в приготовлении алкого
Описание слайда:

Применение этанола обширно. Но, в связи с применением его в приготовлении алкогольных напитков, напомним, что этиловый спирт – это наркотик и яд. Применение этанола обширно. Но, в связи с применением его в приготовлении алкогольных напитков, напомним, что этиловый спирт – это наркотик и яд. Алкогольный напиток может на некоторое время улучшить самочувствие человека (справиться со стрессом, волнением, привести в радостное состояние), так как он подавляет активность центральной и периферической нервной системы. Но при этом снижается острота зрения, замедляются реакции, речь, уменьшается способность здраво рассуждать, угнетается деятельность головного мозга и нарушается координация движений.

№ слайда 51 Промежуточный продукт окисления этанола в организме – уксусный альдегид – крайне
Описание слайда:

Промежуточный продукт окисления этанола в организме – уксусный альдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелые отравления. Систематическое употребление алкогольных напитков приводит к снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – уксусный альдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелые отравления. Систематическое употребление алкогольных напитков приводит к снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени.

№ слайда 52 Антифризы заливаются в системы охлаждения, в частности автомобильных двигателей
Описание слайда:

Антифризы заливаются в системы охлаждения, в частности автомобильных двигателей (различные тосолы). Антифризы заливаются в системы охлаждения, в частности автомобильных двигателей (различные тосолы). В гораздо больших количествах этиленгликоль используется в производстве полимеров, которые являются основой некоторых видов пластмасс и волокон.

№ слайда 53 глицерин глицерин
Описание слайда:

глицерин глицерин

№ слайда 54 Получение Получение Одноатомные и многоатомные спирты для столь широкого использ
Описание слайда:

Получение Получение Одноатомные и многоатомные спирты для столь широкого использования необходимо получать. Вспомним уже известные вам способы получения спиртов и познакомимся с некоторыми другими. Одноатомные спирты 1) Гидратация алкенов: Эта реакция катализируется неорганическими кислотами (серной, фосфорной) и протекает по правилу Марковникова.

№ слайда 55 Метанол в промышленности получают из “синтез-газа”- смеси газообразных оксида уг
Описание слайда:

Метанол в промышленности получают из “синтез-газа”- смеси газообразных оксида углерода (II) и водорода: Метанол в промышленности получают из “синтез-газа”- смеси газообразных оксида углерода (II) и водорода:

№ слайда 56 Этанол образуется при брожении глюкозы – разложении глюкозы под воздействием фер
Описание слайда:

Этанол образуется при брожении глюкозы – разложении глюкозы под воздействием ферментов: Этанол образуется при брожении глюкозы – разложении глюкозы под воздействием ферментов:

№ слайда 57 Упрощенно процесс получения этиленгликоля можно записать так: Упрощенно процесс
Описание слайда:

Упрощенно процесс получения этиленгликоля можно записать так: Упрощенно процесс получения этиленгликоля можно записать так:

№ слайда 58 Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов – общий способ получения много
Описание слайда:

Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов – общий способ получения многоатомных спиртов: Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов – общий способ получения многоатомных спиртов:

№ слайда 59 Задание 1 Задание 1 1. Состав одноатомных предельных спиртов соответствует форму
Описание слайда:

Задание 1 Задание 1 1. Состав одноатомных предельных спиртов соответствует формуле: CnH2n+2O CnH2n+1OH оба предыдущих ответа верны все ответы не верны 2. “Лишним” является вещество, формула которого: С2H5OH C6H5OH СH3OH С3H7OH 3. Число изомеров, имеющих состав C3H8O, равно: одному двум трем четырем

№ слайда 60 4. Вещество, формула которого 4. Вещество, формула которого имеет название: 2-ме
Описание слайда:

4. Вещество, формула которого 4. Вещество, формула которого имеет название: 2-метилбутанол-4 3-метилбутанол-1 3-метилпентанол-1 2-метилбутанол-1 5. Этиленгликоль и глицерин являются: изомерами гомологами многоатомными спиртами вторичным и третичным спиртом соответственно

№ слайда 61 6. Не способно образовывать водородные связи вещество: 6. Не способно образовыва
Описание слайда:

6. Не способно образовывать водородные связи вещество: 6. Не способно образовывать водородные связи вещество: вода бензол пентанол-2 метанол 7. Глицерин в отличие от этанола взаимодействует с: натрием бромоводородом гидроксидом меди (II) оксидом меди (II)

№ слайда 62 Установите соответствие между веществами X1, Х2, Х3, Х4 и их названиями:
Описание слайда:

Установите соответствие между веществами X1, Х2, Х3, Х4 и их названиями:

№ слайда 63 Число различных спиртов, формулы которых приведены ниже, равно ... Число различн
Описание слайда:

Число различных спиртов, формулы которых приведены ниже, равно ... Число различных спиртов, формулы которых приведены ниже, равно ...

№ слайда 64 Задание 5 Из 336 л этилена (н.у.) получили этанол с выходом 70%. Его масса соста
Описание слайда:

Задание 5 Из 336 л этилена (н.у.) получили этанол с выходом 70%. Его масса составила ... г. Задание 5 Из 336 л этилена (н.у.) получили этанол с выходом 70%. Его масса составила ... г. Напишите числовое значение

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru