PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / СО2 углекислый газ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: СО2 углекислый газ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: СО2 углекислый газ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Выполнила Мамоян Жанна, 8 А класс 900igr.net
Описание слайда:

Выполнила Мамоян Жанна, 8 А класс 900igr.net

№ слайда 2 Доказать кислотный характер углекислого газа и изучить его биологическую роль 1)
Описание слайда:

Доказать кислотный характер углекислого газа и изучить его биологическую роль 1)Исследовать водный раствор СО2; 2)Изучить взаимодействие углекислого газа со щелочью, оксидом кальция 3)Исследовать роль СО2 в фотосинтезе

№ слайда 3 Содержание Что такое диоксид углерода? Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый
Описание слайда:

Содержание Что такое диоксид углерода? Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы.

№ слайда 4 Диоксид углерода Углекислый газ Другие названия углекислый газ, углекислота, сух
Описание слайда:

Диоксид углерода Углекислый газ Другие названия углекислый газ, углекислота, сухой лед(твердый) Формула CO2 Молярная масса 44.0095(14) g/mol В твердом виде сухой лед Вид бесцветный газ Номер CAS [124-38-9]

№ слайда 5 Физические свойства Плотность и фазовое состояние 1600 кг/м³, твёрдый приблизите
Описание слайда:

Физические свойства Плотность и фазовое состояние 1600 кг/м³, твёрдый приблизительно 1.98 кг/м³, газ при н. У. Растворимость в воде 1.45 кг/м³ удельная теплота плавления 25.13 кДж/моль Точка плавления −57 °C (216 K), под давлением Точка кипения −78 °C (195 K), возгоняется Константа диссоциации кислоты (pKa) 6.35 and 10.33 Вязкость 0.07 пз при −78 °C

№ слайда 6 Взаимодействие с водой Растворение в воде; Н2О + СО2 = Н2СО3 2) Исследование инд
Описание слайда:

Взаимодействие с водой Растворение в воде; Н2О + СО2 = Н2СО3 2) Исследование индикатором; Угольная кислота – слабый электролит, при растворении в воде углекислого газа образующаяся кислота отщепляет один катион водорода, раствор приобретает розовый оттенок. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-

№ слайда 7 Реакция с основным оксидом СаО + СО2 = СаСО3 За время длительного хранения оксид
Описание слайда:

Реакция с основным оксидом СаО + СО2 = СаСО3 За время длительного хранения оксид кальция частично превратился в карбонат кальция, поэтому при добавлении кислоты мы видим выделение газа.

№ слайда 8 Реакция со щелочью СО2 + 2NаОН = Nа2СО3+Н2О В результате взаимодействия углекисл
Описание слайда:

Реакция со щелочью СО2 + 2NаОН = Nа2СО3+Н2О В результате взаимодействия углекислого газа со щелочью в колбе образуется вакуум, поэтому яйцо затягивается внутрь.

№ слайда 9 Обнаружение углекислого газа Са(ОН)2 + СО2 СаСО3 + Н2О При пропускании СО2 через
Описание слайда:

Обнаружение углекислого газа Са(ОН)2 + СО2 СаСО3 + Н2О При пропускании СО2 через известковую воду выпадает осадок (карбонат кальция), при этом раствор мутнеет.

№ слайда 10 Фотосинтез ФОТОСИНТЕЗ (от фото... и синтез), уникальный физико-химический процес
Описание слайда:

Фотосинтез ФОТОСИНТЕЗ (от фото... и синтез), уникальный физико-химический процесс, осуществляемый на Земле всеми зелеными растениями и некоторыми бактериями на свету

№ слайда 11 Фотосинтез Известно, что фотосинтез идет с максимальной скоростью, если растение
Описание слайда:

Фотосинтез Известно, что фотосинтез идет с максимальной скоростью, если растение обеспечено водой, углекислотой и светом. А вот углекислого газа в воздухе немного – всего 0,03 %. Увеличить его концентрацию, например, в теплицах можно разными способами. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Концентрация СО2 увеличивается в 10 – 15 раз, при этом с квадратного метра грядки получают дополнительно 2 кг помидоров или 5 кг огурцов. 6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2

№ слайда 12 ПАРНИКОВЫЙ ЭФФЕКТ - нагрев внутренних слоев атмосферы, обусловленный прозрачност
Описание слайда:

ПАРНИКОВЫЙ ЭФФЕКТ - нагрев внутренних слоев атмосферы, обусловленный прозрачностью атмосферы для основной части излучения Солнца и поглощением атмосферой основной части теплового излучения поверхности планеты, нагретой Солнцем. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Парниковый эффект повышает среднюю температуру планеты, смягчает различия между дневными и ночными температурами. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. Не исключено, что усиление парникового эффекта в результате этого процесса может привести к глобальным изменениям климата Земли. Парниковый эффект

№ слайда 13 Выводы: Действительно, углекислый газ – оксид с кислотным характером Углекислый
Описание слайда:

Выводы: Действительно, углекислый газ – оксид с кислотным характером Углекислый газ – важнейший участник процесса фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере влияет на климат Земли

№ слайда 14 Список литературы. Сайты в интернете: www.wikipedia.ru www.krugosvet.ru www.natu
Описание слайда:

Список литературы. Сайты в интернете: www.wikipedia.ru www.krugosvet.ru www.nature.web.ru Химия Ф.Г.Фельдман 9 класс, издательство «Просвещение»1996год. Научно-популярный журнал «Химия и жизнь»

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru