PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Периодическая таблица Менделеева
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Периодическая таблица Менделеева


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Периодическая таблица Менделеева


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Периодическая система Менделеева 5klass.net
Описание слайда:

Периодическая система Менделеева 5klass.net

№ слайда 2 Он один из самых гениальных химиков XIX века; провёл многочисленные определения
Описание слайда:

Он один из самых гениальных химиков XIX века; провёл многочисленные определения физических констант соединений (удельные объёмы, расширение и т. д.), изучал Донецкие месторождения каменного угля, разработал теорию растворов. Написал «Основы химии» (1868—1871) — труд, многочисленные издания которого оказали влияние на химиков-неоргаников.  М. Джуа Дмитрий Иванович Менделеев

№ слайда 3 Дмитрий Иванович Менделеев Д. И. Менделеев — автор фундаментальных исследований 
Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев Д. И. Менделеев — автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, метеорологии, экономике, основополагающих трудов по воздухоплаванию, сельскому хозяйству, химической технологии, народному просвещению и других работ, тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.

№ слайда 4 Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в селе Верхние Аремзяны н
Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в селе Верхние Аремзяны недалеко от Тобольска, в семье директора гимназии и попечителя училищ. Он был четырнадцатым ребенком в семье. Воспитывала его мать, поскольку отец будущего химика вскоре после его рождения умер.  Дмитрий Иванович Менделеев

№ слайда 5 Научная деятельность Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изом
Описание слайда:

Научная деятельность Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов. Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру. 16 декабря 1860 года он пишет из Гейдельберга попечителю Санкт-Петербургского учебного округа И. Д. Делянову: «…главный предмет моих занятий есть физическая химия». Д. И. Менделеев является автором первого русского учебника «Органическая химия» (1861 год).

№ слайда 6 Периоди ческая система хими ческих элеме нтов  — классификация химических элемен
Описание слайда:

Периоди ческая система хими ческих элеме нтов  — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

№ слайда 7 Периоди ческая систе ма хими ческих элеме нтов (табли ца Менделе ева) — классифи
Описание слайда:

Периоди ческая систе ма хими ческих элеме нтов (табли ца Менделе ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Структура периодической системы Наиболее распространёнными являются 3 формы табл
Описание слайда:

Структура периодической системы Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

№ слайда 10 «КОРОТКАЯ» ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Описание слайда:

«КОРОТКАЯ» ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

№ слайда 11 ДЛИННАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА
Описание слайда:

ДЛИННАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА

№ слайда 12 Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[была официально отмене
Описание слайда:

Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[была официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации.

№ слайда 13 Значение периодической системы Периодическая система Д. И. Менделеева стала важн
Описание слайда:

Значение периодической системы Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Mg (магний): 12 – номер хим. Элемента в ПСХЭ Менделеева (соответствует числу протонов и электронов); 2 - число электронов на первом энергетическом уровне; 8 – на 2 энерг.уровне; 2 – число электронов на 3 энерг.уровне; 24, 312 – атомная масса хим.элемента.

№ слайда 14 Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готов
Описание слайда:

Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.

№ слайда 15 Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории хи
Описание слайда:

Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

№ слайда 16 Определения, которые нам надо знать для изучения темы:
Описание слайда:

Определения, которые нам надо знать для изучения темы:

№ слайда 17 Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящ
Описание слайда:

Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящего из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

№ слайда 18 - - Модель строения атома + +
Описание слайда:

- - Модель строения атома + +

№ слайда 19 Изотопы – это разновидности атомов одного и того же хим.элемента, имеющие одинак
Описание слайда:

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же хим.элемента, имеющие одинаковое число протонов но разное число нейтронов. + 1H — протий (Н)

№ слайда 20 2H — дейтерий (D) - +
Описание слайда:

2H — дейтерий (D) - +

№ слайда 21 3H — тритий (радиоактивен) (T). - - +
Описание слайда:

3H — тритий (радиоактивен) (T). - - +

№ слайда 22 Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
Описание слайда:

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

№ слайда 23 Электронное облако – пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероя
Описание слайда:

Электронное облако – пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

№ слайда 24 Формы электронных облаков.
Описание слайда:

Формы электронных облаков.

№ слайда 25 Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут иметь разную форму, и их кол
Описание слайда:

Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут иметь разную форму, и их количество соответствует номеру уровня, но не превышает четырех. Первый энергетический уровень имеет один подуровень (s), второй – два (s,p), третий – три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму электронного облака: сферическую (s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию (d) и (f). Сферическую атомную орбиталь ученые договорились называть s-орбиталью. Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру.

№ слайда 26 Форма S-подуровня.
Описание слайда:

Форма S-подуровня.

№ слайда 27 Форма P-подуровня.
Описание слайда:

Форма P-подуровня.

№ слайда 28 Форма d-подуровня.
Описание слайда:

Форма d-подуровня.

№ слайда 29 Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме.
Описание слайда:

Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме.

№ слайда 30 Электроны, обладающие близкими значениями энергиями, образуют единый электронный
Описание слайда:

Электроны, обладающие близкими значениями энергиями, образуют единый электронный слой. + Z K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

№ слайда 31 Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Описание слайда:

Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

№ слайда 32 В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметал
Описание слайда:

В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов; в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется; г) радиус атомов уменьшается.

№ слайда 33 Заряд атома водорода Заряд атома лития (оба элемента располагаются в первом пери
Описание слайда:

Заряд атома водорода Заряд атома лития (оба элемента располагаются в первом периоде)

№ слайда 34 В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства ус
Описание слайда:

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; в) увеличивается число энергетических уровней в атомах; г) увеличивается радиус атомов.

№ слайда 35 Заряд атома углерода
Описание слайда:

Заряд атома углерода

№ слайда 36 Заряд атома азота
Описание слайда:

Заряд атома азота

№ слайда 37 Примеры Графических формул некоторых металлов и неметаллов
Описание слайда:

Примеры Графических формул некоторых металлов и неметаллов

№ слайда 38 Элементы неметаллов Немета ллы — химические элементы с типично неметаллическими
Описание слайда:

Элементы неметаллов Немета ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40 N 5 2 2 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 3
Описание слайда:

N 5 2 2 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 3

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42 F 2 7 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 5
Описание слайда:

F 2 7 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 5

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44 As 2 5 18 8 Краткая электронная конфигурация 4s4p 2 3
Описание слайда:

As 2 5 18 8 Краткая электронная конфигурация 4s4p 2 3

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46 I 2 18 18 8 7 Краткая электронная конфигурация 5s5p 2 5
Описание слайда:

I 2 18 18 8 7 Краткая электронная конфигурация 5s5p 2 5

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48 Xe 2 8 8 18 18 Краткая электронная конфигурация 5s5p 2 6
Описание слайда:

Xe 2 8 8 18 18 Краткая электронная конфигурация 5s5p 2 6

№ слайда 49 Элементы металлов По своему электронному строению металлы делятся на s-, p-, d-
Описание слайда:

Элементы металлов По своему электронному строению металлы делятся на s-, p-, d- и f-металлы. s-металлы расположены в 1 и 2 группах Периодической системы химических элементов, р-металлы – в 13, 14, 15, 16 группах. Все они, за исключением германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония, на внешнем энергетическом уровне имеют 1–3 электрона. В группах s- и р-металлов число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется, радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, восстановительные свойства усиливаются, металлические свойства усиливаются.

№ слайда 50
Описание слайда:

№ слайда 51 Cu 2 2 8 17 Краткая электронная конфигурация 3d4s 10 1
Описание слайда:

Cu 2 2 8 17 Краткая электронная конфигурация 3d4s 10 1

№ слайда 52 Молибде н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодическо
Описание слайда:

Молибде н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdaenum). Простое вещество молибден (CAS-номер: 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.

№ слайда 53 Mo 2 1 13 18 8 Краткая электронная конфигурация 4d5s 5 1
Описание слайда:

Mo 2 1 13 18 8 Краткая электронная конфигурация 4d5s 5 1

№ слайда 54 Вольфра м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обо
Описание слайда:

Вольфра м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (лат. Wolframium), твёрдый серый переходный металл. Вольфрам - самый тугоплавкий металл (элемент) среди природных элементов. При стандартных условиях химически стоек.

№ слайда 55 W 2 2 12 32 18 8 2 Краткая электронная конфигурация 4f5d6s 14 4 2
Описание слайда:

W 2 2 12 32 18 8 2 Краткая электронная конфигурация 4f5d6s 14 4 2

№ слайда 56 Зо лото — элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода периодическо
Описание слайда:

Зо лото — элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 79. Обозначается символом Au (лат. Aurum[2]). Простое вещество, благородный металл жёлтого цвета. Регистрационный номер CAS: 7440-57-5.

№ слайда 57 Au 2 18 32 18 8 1 Краткая электронная конфигурация 5d6s 10 1
Описание слайда:

Au 2 18 32 18 8 1 Краткая электронная конфигурация 5d6s 10 1

№ слайда 58 Бо рий (лат. Bohrium, обозначается символом Bh) — нестабильный радиоактивный хим
Описание слайда:

Бо рий (лат. Bohrium, обозначается символом Bh) — нестабильный радиоактивный химический элемент с атомным номером 107. Известны изотопы с массовыми числами от 261 до 272. Наиболее стабильный изотоп из полученных — борий-267 с периодом полураспада 17 

№ слайда 59 Bh 2 8 2 13 32 32 18 Краткая электронная конфигурация 5f6d7s 14 5 2
Описание слайда:

Bh 2 8 2 13 32 32 18 Краткая электронная конфигурация 5f6d7s 14 5 2

№ слайда 60 Используемая литература: Интернет – источники; Габриелян О. С., 11 Класс; Базовы
Описание слайда:

Используемая литература: Интернет – источники; Габриелян О. С., 11 Класс; Базовый уровень.

№ слайда 61 Выполнили: Ученицы 11 А класса
Описание слайда:

Выполнили: Ученицы 11 А класса

№ слайда 62 Самойлова Оксана и
Описание слайда:

Самойлова Оксана и

№ слайда 63 Шабаева Мария
Описание слайда:

Шабаева Мария

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru