PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Основы органической химии
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основы органической химии


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основы органической химии


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Лекция № 5 Основы органической химии
Описание слайда:

Лекция № 5 Основы органической химии

№ слайда 2 Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются пр
Описание слайда:

Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи; Кроме углерода в органические соединения входят атомы водорода; Простейшие органические соединения – углеводороды;

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
Описание слайда:

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3

№ слайда 5 СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)
Описание слайда:

СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)

№ слайда 6 СН3-СН-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН3 СН3СН3 (С6Н14)
Описание слайда:

СН3-СН-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН3 СН3СН3 (С6Н14)

№ слайда 7 СН3-С-СН2-СН3 СН3-С-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)
Описание слайда:

СН3-С-СН2-СН3 СН3-С-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)

№ слайда 8 Углеводороды В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных связей уг
Описание слайда:

Углеводороды В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные, не имеющие двойных и тройных связей (алканы), и непредельные или ненасыщенные, содержащие двойные связи (алкены) или тройные связи (алкины).

№ слайда 9 Алканы Простейшим алканом является метан - СН4; Имея общую формулу - СnH2n+2, ал
Описание слайда:

Алканы Простейшим алканом является метан - СН4; Имея общую формулу - СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с однотипным строением и сходными химическими свойствами; Такой ряд называется гомологическим, а члены этого ряда гомологами: СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14 С7Н16 метан этан пропан

№ слайда 10 Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводор
Описание слайда:

Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

№ слайда 11 Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводор
Описание слайда:

Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

№ слайда 12 Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделя
Описание слайда:

Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

№ слайда 13 Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделя
Описание слайда:

Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

№ слайда 14 Данное соединение условно рассматривается как производное неразветвленного углев
Описание слайда:

Данное соединение условно рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же количество атомов углерода как в выделенной цепи (в данном случае – гексана) СН3 СН3 СН2 СН3

№ слайда 15 СН3 СН3 СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3 СН2 СН3 2,3 - диметил- 4-этилгексан
Описание слайда:

СН3 СН3 СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3 СН2 СН3 2,3 - диметил- 4-этилгексан

№ слайда 16 Физико-химические свойства алканов Все алканы не растворимы в воде; Алканы, соде
Описание слайда:

Физико-химические свойства алканов Все алканы не растворимы в воде; Алканы, содержащие не более 5 углеродных атомов, являются газами (метан, этан, пропан, бутан, пептан); Алканы, содержащие от 6 до 15 углеродов, - жидкости (гексан, гептан, октан, нонан, декан); Алканы, содержащие более 15 углеродных атомов, находятся в твердом состоянии (парафины)

№ слайда 17 Химические свойства Реакция окисления: СН4 + 2О2 2Н2О + СО2 + Q (тепло) Реакция
Описание слайда:

Химические свойства Реакция окисления: СН4 + 2О2 2Н2О + СО2 + Q (тепло) Реакция замещения: СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Сl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Сl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Сl2 CCl4 + HCl

№ слайда 18 Непредельные углеводороды Физико-химические свойства Такие же как и у предельных
Описание слайда:

Непредельные углеводороды Физико-химические свойства Такие же как и у предельных углеводородов; Химические свойства Реакция окисления: С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2 + Q (тепло)

№ слайда 19 Реакция полимеризации Реакция полимеризации СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 - СН2- С
Описание слайда:

Реакция полимеризации Реакция полимеризации СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 - СН2- СН2 - СН2- СН2 - СН2 - СН2-

№ слайда 20 Номенклатура непредельных углеводов За основу названия берется название соответс
Описание слайда:

Номенклатура непредельных углеводов За основу названия берется название соответствующего предельного углеводорода, и в этом названии вместо окончания «ан» ставятся окончания «ен» у алкенов и «ин» у алкинов; Если имеется более одной двойной или тройной связи, перед окончанием «ен» или «ин» ставится числительное, указывающее на количество двойных или тройных связей: Положение в молекуле двойной или тройной связи указывается цифрой, показывающей между какими атомами углерода находится двойная или тройная связь, причем указывается только атом углерода с меньшим номером

№ слайда 21 СН3 СН3 СН2 = С - СН - СН - СН- СН= СН2 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептадиен-1,6
Описание слайда:

СН3 СН3 СН2 = С - СН - СН - СН- СН= СН2 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептадиен-1,6

№ слайда 22 Спирты Общая формула спиртов: R-(OH)n Классификация спиртов: В зависимости от ко
Описание слайда:

Спирты Общая формула спиртов: R-(OH)n Классификация спиртов: В зависимости от количества спиртовых групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные (содержат более трех спиртовых групп) СН3ОН метанол СН2-ОН СН2-ОН СН2-ОН этандиол СН -ОН глицерин СН2-ОН

№ слайда 23 Физико-химические свойства спиртов Низкомолекулярные спирты, содержащие не более
Описание слайда:

Физико-химические свойства спиртов Низкомолекулярные спирты, содержащие не более 11-12 атомов углерода, являются жидкостями; Высокомолекулярные спирты, содержащие более 12 атомов углерода, находятся твердом состоянии; Низкомолекулярные спирты обычно растворимы в воде; Высокомолекулярные спирты в воде не растворимы.

№ слайда 24 Химические свойства спиртов Реакция окисления С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О + Q С2Н5О
Описание слайда:

Химические свойства спиртов Реакция окисления С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О + Q С2Н5ОН CH3C Образование простых эфиров R1-OH + HO-R2 R1- O - R2

№ слайда 25 Номенклатура спиртов За основу названия берется название углеводорода, входящего
Описание слайда:

Номенклатура спиртов За основу названия берется название углеводорода, входящего в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол» Если имеется более одной спиртовой группы, перед окончанием «ол» ставится числительное, указывающее на количество спиртовых групп, после которого цифрой обозначается положение спиртовых групп в молекуле:

№ слайда 26 СН3 ОН СН3 ОН СН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептан
Описание слайда:

СН3 ОН СН3 ОН СН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептандиол- 3,6

№ слайда 27 Альдегиды Общая формула альдегидов: O R – C H n В зависимости от количества альд
Описание слайда:

Альдегиды Общая формула альдегидов: O R – C H n В зависимости от количества альдегидных групп альдегиды делятся на моноальдегиды и диальдегиды: О О О СН3- С С - СН2 - С Н Н Н

№ слайда 28 Химические свойства альдегидов При мягком окислении альдегиды превращаются в кар
Описание слайда:

Химические свойства альдегидов При мягком окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты: О О R C R C H OH Реакция полимеризации Н Н Н Н С = О + С = О + С = О + С = О Н Н Н Н - СН2 - О – СН2 - О – СН2 - О – СН2 – О -

№ слайда 29 Кетоны Oбщая формула кетонов: O O R1- C –R2 CH3 – C – CH3 По физико-химическим и
Описание слайда:

Кетоны Oбщая формула кетонов: O O R1- C –R2 CH3 – C – CH3 По физико-химическим и химическим свойствам кетоны близки к альдегидам

№ слайда 30 Карбоновые (органические) кислоты Общая формула карбоновых кислот: О R – (C-OH)n
Описание слайда:

Карбоновые (органические) кислоты Общая формула карбоновых кислот: О R – (C-OH)n или R – (COOH)n В зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на монокарбоновые, дикарбоновые и трикарбоновые

№ слайда 31 CH3 COOH COOH CH3 COOH COOH COOH CH2 CH2 CH2 HO- C- COOH COOH CH2 COOH В зависим
Описание слайда:

CH3 COOH COOH CH3 COOH COOH COOH CH2 CH2 CH2 HO- C- COOH COOH CH2 COOH В зависимости от размера углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на низшие (в радикал входит не более 10 атомов углерода) и высшие (в радикале содержится более 10 углеродных атомов).

№ слайда 32 Химические свойства карбоновых киcлот Реакция нейтрализации R-COOH + NaOH R-COON
Описание слайда:

Химические свойства карбоновых киcлот Реакция нейтрализации R-COOH + NaOH R-COONa + H2O Образование сложного эфира O O R1-C-OH + HO-R2 R1-C-O-R2

№ слайда 33 Амины Общая формула R – (NH2)n CH3NH2 H2N-CH2-CH2-NH2 Меркаптаны Общая формула R
Описание слайда:

Амины Общая формула R – (NH2)n CH3NH2 H2N-CH2-CH2-NH2 Меркаптаны Общая формула R- (SH)n CH3SH HS-CH2-CH2-SH

№ слайда 34 Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его прои
Описание слайда:

Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН

№ слайда 35 Производные бензола
Описание слайда:

Производные бензола

№ слайда 36 Химические свoйства бензола Для бензола и его производных характерны реакции зам
Описание слайда:

Химические свoйства бензола Для бензола и его производных характерны реакции замещения; Примером такой реакции является нитрование бензола:

№ слайда 37 Тест 1 Тест 1
Описание слайда:

Тест 1 Тест 1

№ слайда 38 Тест 2
Описание слайда:

Тест 2

№ слайда 39 Тест 3
Описание слайда:

Тест 3

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41 Тест 5
Описание слайда:

Тест 5

№ слайда 42 Тест 5 Тест 5
Описание слайда:

Тест 5 Тест 5

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44 Тест 7
Описание слайда:

Тест 7

№ слайда 45 Тест 8
Описание слайда:

Тест 8

№ слайда 46 Тест 9
Описание слайда:

Тест 9

№ слайда 47 Тест 10
Описание слайда:

Тест 10

№ слайда 48 Тест 11
Описание слайда:

Тест 11

№ слайда 49 Тест 12
Описание слайда:

Тест 12

№ слайда 50 Успехов в учебе! Успехов в учебе! Удачи на экзамене!
Описание слайда:

Успехов в учебе! Успехов в учебе! Удачи на экзамене!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru