Презентация на тему: Основи

План: Основні відомості Формули основ Назви основ Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Способи добування Використання основ

Основні відомості Основа-сполука,що складається із катіонів металічного елемента Me і гідроксид-аніонів ОН Гідроксильна група, або гідроксогрупа, утворюється з молекул води Н20: Н—ОН

Загальна формула основ Ме(ОН)n, де Ме — метал, а n — валентність цього металу, належать до класу основ.

Назви основ назва металу + Валентність римскими цифрами + слово “гідроксид”

Наприклад NaOH — натрій гідроксид, Al(OH)3 — алюміній гідроксид. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність в даному гідроксиді. Наприклад, Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид, Fe(OH)2 — ферум(ІІ) гідроксид

Класифікація Основи Нерозчинні Розчинні у воді у воді(луги) Луги-добуті лужними або лужноземельними металами: Li, Nа, K, Rb, Сs, Ba, Sr, Ca; Нерозчинні — всі інші основи.

Фізичні властивості За нормальних умов усі луги — тверді речовини білого кольору, милкі на дотик, їдкі, роз’їдають шкіру, тканини, папір. Нерозчинні основи — тверді речовини різного кольору. Працюючм з лугами та їхніми розчинами,будьте особливо обережними!

Хімічні властивості Луги мають такі хімічні властивості: 1) змінюють забарвлення індикаторів: фенолфталеїну без кольору на малинове, метилового оранжевого на жовте, фіолетового лакмусу на синє, універсального індикаторного паперу на синє; 2)взаємодіють із кислотними оксидами: Луг+кислотний оксид=сіль+вода 3) взаємодіють із кислотами: Луг+кислота=сіль+вода 4) реагують із солями: Луг+сіль=основа+сіль

Нерозчинні основи мають такі хімічні властивості: 1) не змінюють забарвлення індикаторів; 2) практично не взаємодіють із кислотними оксидами; 3) взаємодіють із кислотами: Основа+кислота=сіль+вода 4) розкладаються при нагріванні: Основа=оксид+вода

Способи добування Розчинні у воді основи, тобто луги, добувають під час взаємодії металів або їх оксидів з водою: 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 Сполучення основного оксиду з водою: Na2O + H2O = 2NaOH Малорозчинні у воді основи добувають непрямим шляхом, а саме: дією лугів на воді розчини відповідних солей FeSo4 + 2NaOH Fe(OH)2 + NaSO4 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 3NaCl

Широкого застосування серед основ набули лише луги,передусім гідроксиди Кальцію і Натрію.Гашене вапно викорис товують як в’яжучий матеріал у будівництві. Кальцій гідроксид також застосовують у цукровій промисловості,сільському господарстві,при виготовленні зубних паст.Натрій гідроксид використовують для виробництва мила,ліків,для очистки нафти.