Презентация на тему: Оксиды получение, свойства, применение

1 способ: окисление металлов 1 способ: окисление металлов где CuO – оксид меди (II)

2 способ: окисление неметаллов 2 способ: окисление неметаллов где CO2 – оксид углерода (IV)

3 способ: разложение кислот 3 способ: разложение кислот где - сернистая кислота, SO2 – оксид серы (IV)

4 способ: разложение солей 4 способ: разложение солей где - карбонат кальция CаO – оксид кальция (II)

5 способ: разложение нерастворимых оснований 5 способ: разложение нерастворимых оснований где - гидроксид железа (II), FeO – оксид железа (II)

6 способ: вытеснение из солей другими оксидами 6 способ: вытеснение из солей другими оксидами где - карбонат натрия, SiO2 – оксид кремния (IV), Na2SiO3 - силикат натрия

7 способ: горение сложных веществ 7 способ: горение сложных веществ где - этанол (этиловый спирт), СO2 – оксид углерода (IV)

1. О.С. Габриелян, Глава III, §40 1. О.С. Габриелян, Глава III, §40 2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: а) P + O2 → б) Al + O2 → в) H2SO4 + Fe2O3 → г) BaO + HCl → д) C2H4 + O2 →