PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Общая характеристика щелочных металлов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Общая характеристика щелочных металлов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Общая характеристика щелочных металлов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 900igr.net
Описание слайда:

900igr.net

№ слайда 2 Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характерис
Описание слайда:

Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе. 2.Нахождение в природе. 3.Получение. 4.Физические свойства. 5.Химические свойства. 6.Соединения щелочных металлов А)гидроксиды Б) гидриды, пероксиды, оксиды. 7. Применение щелочных металлов и их соединений. 8.Осуществить превращения 9.Задача 1 стр 126 10 Задание на дом :§47, задача3 стр.127

№ слайда 3 Щелочные металлы образуют главную подгруппу 1 группы и обладают наиболее выражен
Описание слайда:

Щелочные металлы образуют главную подгруппу 1 группы и обладают наиболее выраженными металлическими свойствами. Это обусловлено строением атомов щелочных металлов, наружный энергоуровень имеет конфигурацию ns¹.

№ слайда 4 От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные свойства усиливаются,
Описание слайда:

От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются.

№ слайда 5 Изучить новую тему; разобрать строение элементов атомов щелочных металлов; опира
Описание слайда:

Изучить новую тему; разобрать строение элементов атомов щелочных металлов; опираясь на строение рассмотреть способы получения щелочных металлов; выяснить, почему щелочные металлы так называются;

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы находятся в 1-ой группе гл
Описание слайда:

Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы находятся в 1-ой группе главной подгруппе, высшая постоянная валентность равна 1, на наружном энергоуровне 1 e, который слабо притягивается к ядру, поэтому атомы щелочных металлов легко его отдают, проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые вещества этих элементов называются щелочными металлами. Молекулы щелочных металлов одноатомные, щелочные металлы сильные восстановители, типичные элементы-металлы. Металлические свойства элементов увеличиваются, химическая активность увеличивается т.к.происходит увеличение размера атомов с возрастанием порядкового номера от Li к Fr.

№ слайда 8 Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы? 2.Какое соединен
Описание слайда:

Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы? 2.Какое соединение с кислородом образуют элементы подгруппы лития? Характер соединения.. 3.Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии или нет? 4. Какое месторождение каменной соли называется «солонкой» в России?

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Щелочи можно получить несколькими способами: Электролизом расплава хлорида натри
Описание слайда:

Щелочи можно получить несколькими способами: Электролизом расплава хлорида натрия расплавом щелочи. Калий можно получать аналогично, но много технических трудностей, поэтому предложили другой способ: KCl + Na K+ NaCl р-р пары пары KOH+Na K+NaOH жидк пары

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая кристаллическая решетка , а
Описание слайда:

В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая кристаллическая решетка , а значит имеет место металлическая связь. Строение кристаллической решетки и объясняет свойства щелочных металлов – металлический блеск, серый цвет, пластичность, электро и теплопроводимость и т.д.)

№ слайда 14 Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к цезию? 2. Как
Описание слайда:

Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к цезию? 2. Какие из щелочных металлов наиболее часто используются?

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются восстановителями, т.е
Описание слайда:

Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются восстановителями, т.е очень химически активные вещества; щелочные металлы хранятся под слоем керосина, масла, чтобы не было доступа воздуха.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям? 2.Какое и
Описание слайда:

Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям? 2.Какое из веществ отдает электроны? Сколько отдается электронов? 3.Что общего и чем отличаются уравнения химических реакций взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами?

№ слайда 19 1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2.NaOH+CО2 = NaHCO3 3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 4. 2Na+O2 =
Описание слайда:

1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2.NaOH+CО2 = NaHCO3 3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 4. 2Na+O2 = Na2O2 Na2O2 ← Na → NaOH → NaHCO3 → CO2

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 2Na+2HCl=2NaCl+H2
Описание слайда:

2Na+2HCl=2NaCl+H2

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их свойства? 3.Как изменяется сил
Описание слайда:

Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их свойства? 3.Как изменяется сила оснований от лития к цезию?

№ слайда 30 §47, задача 3 стр.127 Самостоятельное изучение применения щелочных металлов. На
Описание слайда:

§47, задача 3 стр.127 Самостоятельное изучение применения щелочных металлов. На следующий урок принесите отчет, который будет состоять из рисунка и письменного отчета. 1-вый ряд – применение солей натрия и калия 2-ой ряд – применение щелочей 3-ий ряд – применение щелочных металлов

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru