PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Неметаллы, особенности строения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Неметаллы, особенности строения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Неметаллы, особенности строения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? Какой хи
Описание слайда:

Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД

№ слайда 3 ФОСФОР
Описание слайда:

ФОСФОР

№ слайда 4 ВОДОРОД И ГЕЛИЙ
Описание слайда:

ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

№ слайда 5 КИСЛОРОД
Описание слайда:

КИСЛОРОД

№ слайда 6 ВОДОРОД
Описание слайда:

ВОДОРОД

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si
Описание слайда:

Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя: З
Описание слайда:

Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя: Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя: А) «тонкие» вопросы (где, кто, что, когда, как); Б) «толстые» вопросы (зачем , почему)

№ слайда 15 У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) эле
Описание слайда:

У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов( исключение атом гелия, у которого 2 электрона) У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов( исключение атом гелия, у которого 2 электрона)

№ слайда 16 И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда немет
Описание слайда:

И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель). И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель).

№ слайда 17 Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ. Если на внеш
Описание слайда:

Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ. Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.

№ слайда 18 заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешне
Описание слайда:

заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается; электроотрицательность увеличивается; окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).

№ слайда 19 заряд ядра увеличивается; заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается;
Описание слайда:

заряд ядра увеличивается; заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; число валентных электронов не изменяется; число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

№ слайда 20   Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковале
Описание слайда:

  Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.   Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

№ слайда 21 В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной к
Описание слайда:

В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Фтор-F2 Флюорит -CaF2
Описание слайда:

Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Фтор-F2 Флюорит -CaF2

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 Аллотро пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος 
Описание слайда:

Аллотро пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Аллотро пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru