PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Металлы IА-группы щелочные металлы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Металлы IА-группы щелочные металлы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Металлы IА-группы щелочные металлы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Металлы IА-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Аблямитова Татьяна АлексеевнаУчитель первой к
Описание слайда:

Металлы IА-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Аблямитова Татьяна АлексеевнаУчитель первой кв. категорииг. Казань, Республика Татарстан педагогический стаж 19 лет

№ слайда 2 Что узнаем… Положение щелочных металлов в Периодической системеИзменение свойств
Описание слайда:

Что узнаем… Положение щелочных металлов в Периодической системеИзменение свойств в группеИстория названияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваОкраска пламениЗакреплениеЛитература

№ слайда 3 Щелочные металлы находятся в IA-группеСтроение внешнего энергетического уровня n
Описание слайда:

Щелочные металлы находятся в IA-группеСтроение внешнего энергетического уровня ns1 Максимальная степень окисленияПервой группы элементыодинаково валентны

№ слайда 4 Изменение свойств группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Ув
Описание слайда:

Изменение свойств группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

№ слайда 5 «Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней
Описание слайда:

«Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней

№ слайда 6 ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 181
Описание слайда:

ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень)Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь)Гемфри Дэви(1778 – 1829)Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

№ слайда 7 Нахождение в природе Как очень активные металлы, они встречаются в природе тольк
Описание слайда:

Нахождение в природе Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединенийНатрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редкоКристаллы хлорида натрия – минерал галитЛепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

№ слайда 8 Кислородные соединения щелочных металлов
Описание слайда:

Кислородные соединения щелочных металлов

№ слайда 9 Физические свойства Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки
Описание слайда:

Физические свойства Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки…Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинцаНатрий – мягкий металл, его можно резать ножомМеталлический рубидий в ампулеМеталлический цезий в ампуле

№ слайда 10 Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений рас
Описание слайда:

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

№ слайда 11 Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неме
Описание слайда:

Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)2Na + H2 = 2NaH2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)опытС кислородом натрий образует пероксиды:2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид2Na + O2 = Na2O2

№ слайда 12 Химические свойстваВсе щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелоч
Описание слайда:

Химические свойстваВсе щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н22Na + 2Н2О = 2NaOH + H2Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опытКусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

№ слайда 13 Окраска пламени ионами щелочных металлов
Описание слайда:

Окраска пламени ионами щелочных металлов

№ слайда 14 Закрепление С помощью уравнений реакций осуществите превращения:1) Na → Na2O2 →
Описание слайда:

Закрепление С помощью уравнений реакций осуществите превращения:1) Na → Na2O2 → Na2O NaOH → Na2CO3Li → Li2O → LiOH → LiCl LiOH

№ слайда 15 Домашнее задание § 11, упр. 4, 5
Описание слайда:

Домашнее задание § 11, упр. 4, 5

№ слайда 16 Литература http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%BF%D0%B8%D0%B4%D0%BE%D0%
Описание слайда:

Литература http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%BF%D0%B8%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8BХимия. 9 класс; учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян,-11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2006. – 267, с. : ил.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru