PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Коррозия металлов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Коррозия металлов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Коррозия металлов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов. Ис
Описание слайда:

Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов. Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов. Гипотеза Если поместить железо в щелочную среду, то скорость коррозии уменьшится.

№ слайда 7 1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии. 1. Изучить с
Описание слайда:

1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии. 1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии. 2.Исследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода. 3.Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии. 4.Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.

№ слайда 8 1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других хими
Описание слайда:

1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. 1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. 2.Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения. 3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

№ слайда 9 Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз «метал
Описание слайда:

Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз «металл — окружающая среда». В результате коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения — оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.

№ слайда 10 В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с
Описание слайда:

В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей. В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей. 2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4

№ слайда 11 Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимо
Описание слайда:

Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод». Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод». Анод на железе(+) Катод на меди(-) Fe 0-2e=Fe2+ 2H++2e=2H0 →H20

№ слайда 12 1. Кислород и влага атмосферы 1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и серн
Описание слайда:

1. Кислород и влага атмосферы 1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и сернистый газы, содержащие в атмосфере 3. Морская вода 4. Грунтовые воды

№ слайда 13 Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. Эксперимент №1. Роль
Описание слайда:

Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. В пробирке №1-ж. гвоздь+вода на половину. В пробирке №2-ж. гвоздь+вода полностью. В пробирке №3-ж. гвозды-вода+масло.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Эксперимент№2. Эксперимент№2. Влияние электролитов на процесс коррозии. В стакан
Описание слайда:

Эксперимент№2. Эксперимент№2. Влияние электролитов на процесс коррозии. В стакане №1-ж. гвоздь + вода. В стакане №2-ж. гвоздь + раствор хлорида натрия. В стакане №3-ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия. В стакане №4-ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Эксперимент №3. Эксперимент №3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии. В проби
Описание слайда:

Эксперимент №3. Эксперимент №3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии. В пробирке №1 - ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия. В пробирке №2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия. В пробирке №3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 1.Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода. 1.Коррозия железа р
Описание слайда:

1.Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода. 1.Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода. 2.Коррозия железа резко усиливается, если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом. 3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Хлорид ионы усиливают коррозию железа. 4. Коррозия железа ослабляется в присутствии гидроксид - ионов, фосфат - ионов и хромат - ионов.

№ слайда 22 1. Изменение состава технического металла. 1. Изменение состава технического мет
Описание слайда:

1. Изменение состава технического металла. 1. Изменение состава технического металла. 2. Защитные покрытия. 3. Изменение состава среды. 4. Электрохимические методы. 5. Конструктивные меры.

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается. Выдвин
Описание слайда:

Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается. Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается. Таким образом, известно и используется на практике множество способов защиты металлов от коррозии. Однако они полностью не защищают металлы от разрушения, поэтому учёные заняты поиском новых, более перспективных способов защиты.

№ слайда 25 Спасибо за внимание Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание Спасибо за внимание

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru