Презентация на тему: ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IIБ-ГРУППЫ. ЦИНК, КАДМИЙ. РТУТЬ

Многообразие степеней окисления (от 0 до +VIII), склонность к ОВР. Многообразие степеней окисления (от 0 до +VIII), склонность к ОВР. Низшие ст. ок. – основные св-ва, высшие – кислотные. Металличность: не образуются одноатомные анионы Эх–, характерны одноатомные катионы Эх+. Простые вещества тяжелые, плотные, тугоплавкие металлы; в ЭХРН – в основном до водорода. Комплексообразователи и катализаторы (есть незаселенные d-орбитали) Отличия свойств элемента 4 периода, сходство свойств элем. 5 и 6 периода (причина – лантаноидное сжатие).

Общая электронная формула: […] ns2 (n–1)d10 Общая электронная формула: […] ns2 (n–1)d10

В ЭХРН: … Zn ... Cd …H …Hg В ЭХРН: … Zn ... Cd …H …Hg , В (M2+/M) –0,76 –0,40 +0,85

ZnO CdO HgO ZnO CdO HgO

ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры

[ZnI4]2– [CdI4]2– [HgI4]2– [ZnI4]2– [CdI4]2– [HgI4]2– (обр.) 4 · 10–3 1 · 106 5,6 · 1029

В земной коре по массе В земной коре по массе 25. Zn 0,012 % 63. Hg 5·10–4 % 64. Cd 1·10–4 %

Zn + 2 H3O+ + 2H2O = [Zn+II(H2O)4] + + H2 Zn + 2 H3O+ + 2H2O = [Zn+II(H2O)4] + + H2 = – 0,76 В Zn + 2 OH + 2H2O = [Zn+II(OH)4] + H2 = – 1,2 В Cd + 2 OH (разб.)

4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = 4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = = 4K2[Zn(OH)4] + NH3 Zn + 4 OH – 2e– = [Zn(OH)4]2– NO3– + 6 H2O + 8e– = NH3 + 9 OH Zn + KNO3 + H2SO4 = = ZnSO4 + KNO2 + H2O Zn – 2e– = Zn2+ NO3– + 2H+ + 2e– = NO2– + H2O

Zn(OH)2 + 4 NH3.H2O = Zn(OH)2 + 4 NH3.H2O = = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O (КЧ 4) Cd(OH)2 + 6 NH3.H2O = = [Cd(NH3)6](OH)2 + 6H2O (КЧ 6) Только цинк: Zn + 4 NH3.H2O = = [Zn(NH3)4] + + H2 + 2 OH + 2H2O [Zn(NH3)4] +/ Zn = –1,03 В

Hg(ж) – летуча, ядовита Hg(ж) – летуча, ядовита CH3Hg+ – самый сильный яд Hg образует амальгамы (например NaxHgy) 2NaHg + 2H2O = 2Hg + 2NaOH + H2

Hg + 4HNO3(конц., изб.) = Hg + 4HNO3(конц., изб.) = = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; (Hg2+/Hg) = + 0,85 В 6Hg(изб.) + 8HNO3(разб.) = = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O; (Hg22+/Hgж) = + 0,79 В Hg2+I(NO3)2 + 4HNO3(конц.) = = 2Hg+II(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (Hg2+/Hg22+) = + 0,92 В

[(H2O)Hg–Hg(H2O)]2+ [(H2O)Hg–Hg(H2O)]2+ Hg2(NO3)2 = = Hg22+ + 2NO3 Каломель Hg2Cl2 Hg2Cl2(т) Hg22+ + 2Cl–; ПР = 1,3·10–18 Все соединения – – ионные кристаллы

Hg22+ + 2OH = Hg22+ + 2OH = = HgO + Hg + H2O Hg22+ + 2e– = 2Hg Hg22+ + 4OH – 2e– = = 2HgO + 2H2O Hg22+ + H2S = = HgS + Hg + 2H+ Hg22+ + 2e– = 2Hg Hg22+ + 2H2S – 2e– = = 2HgS + 4H+

Hg(NO3)2 + 2HCl = HgCl2(р) + 2H2O Hg(NO3)2 + 2HCl = HgCl2(р) + 2H2O 2HgCl2 + [SnCl3] + Cl = Hg2Cl2(т)+ [SnCl6]2 2HgCl2 + 2e– = Hg2Cl2(т) + 2Cl (белый осадок) [SnCl3] + 3Cl – 2e– = [SnCl6]2 Hg2Cl2 + [SnCl3] + Cl = 2Hg + [SnCl6]2 Hg2Cl2(т) + 2e– = 2Hg(ж) + 2Cl (черный осадок) [SnCl3] + 3Cl – 2e– = [SnCl6]2 (HgCl2/ Hg2Cl2 ) = +0,66 В (Hg2Cl2 /Hgж) = +0,27 В