PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IIБ-ГРУППЫ. ЦИНК, КАДМИЙ. РТУТЬ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IIБ-ГРУППЫ. ЦИНК, КАДМИЙ. РТУТЬ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IIБ-ГРУППЫ. ЦИНК, КАДМИЙ. РТУТЬ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Многообразие степеней окисления (от 0 до +VIII), склонность к ОВР. Многообразие
Описание слайда:

Многообразие степеней окисления (от 0 до +VIII), склонность к ОВР. Многообразие степеней окисления (от 0 до +VIII), склонность к ОВР. Низшие ст. ок. – основные св-ва, высшие – кислотные. Металличность: не образуются одноатомные анионы Эх–, характерны одноатомные катионы Эх+. Простые вещества тяжелые, плотные, тугоплавкие металлы; в ЭХРН – в основном до водорода. Комплексообразователи и катализаторы (есть незаселенные d-орбитали) Отличия свойств элемента 4 периода, сходство свойств элем. 5 и 6 периода (причина – лантаноидное сжатие).

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Общая электронная формула: […] ns2 (n–1)d10 Общая электронная формула: […] ns2 (
Описание слайда:

Общая электронная формула: […] ns2 (n–1)d10 Общая электронная формула: […] ns2 (n–1)d10

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 В ЭХРН: … Zn ... Cd …H …Hg В ЭХРН: … Zn ... Cd …H …Hg , В (M2+/M) –0,76 –0,40 +0
Описание слайда:

В ЭХРН: … Zn ... Cd …H …Hg В ЭХРН: … Zn ... Cd …H …Hg , В (M2+/M) –0,76 –0,40 +0,85

№ слайда 8 ZnO CdO HgO ZnO CdO HgO
Описание слайда:

ZnO CdO HgO ZnO CdO HgO

№ слайда 9 ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры
Описание слайда:

ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры

№ слайда 10 [ZnI4]2– [CdI4]2– [HgI4]2– [ZnI4]2– [CdI4]2– [HgI4]2– (обр.) 4 · 10–3 1 · 106 5,
Описание слайда:

[ZnI4]2– [CdI4]2– [HgI4]2– [ZnI4]2– [CdI4]2– [HgI4]2– (обр.) 4 · 10–3 1 · 106 5,6 · 1029

№ слайда 11 В земной коре по массе В земной коре по массе 25. Zn 0,012 % 63. Hg 5·10–4 % 64.
Описание слайда:

В земной коре по массе В земной коре по массе 25. Zn 0,012 % 63. Hg 5·10–4 % 64. Cd 1·10–4 %

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Zn + 2 H3O+ + 2H2O = [Zn+II(H2O)4] + + H2 Zn + 2 H3O+ + 2H2O = [Zn+II(H2O)4] + +
Описание слайда:

Zn + 2 H3O+ + 2H2O = [Zn+II(H2O)4] + + H2 Zn + 2 H3O+ + 2H2O = [Zn+II(H2O)4] + + H2 = – 0,76 В Zn + 2 OH + 2H2O = [Zn+II(OH)4] + H2 = – 1,2 В Cd + 2 OH (разб.)

№ слайда 14 4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = 4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = = 4K2[Zn(OH)4] + NH3 Zn +
Описание слайда:

4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = 4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = = 4K2[Zn(OH)4] + NH3 Zn + 4 OH – 2e– = [Zn(OH)4]2– NO3– + 6 H2O + 8e– = NH3 + 9 OH Zn + KNO3 + H2SO4 = = ZnSO4 + KNO2 + H2O Zn – 2e– = Zn2+ NO3– + 2H+ + 2e– = NO2– + H2O

№ слайда 15 Zn(OH)2 + 4 NH3.H2O = Zn(OH)2 + 4 NH3.H2O = = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O (КЧ 4) Cd(O
Описание слайда:

Zn(OH)2 + 4 NH3.H2O = Zn(OH)2 + 4 NH3.H2O = = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O (КЧ 4) Cd(OH)2 + 6 NH3.H2O = = [Cd(NH3)6](OH)2 + 6H2O (КЧ 6) Только цинк: Zn + 4 NH3.H2O = = [Zn(NH3)4] + + H2 + 2 OH + 2H2O [Zn(NH3)4] +/ Zn = –1,03 В

№ слайда 16 Hg(ж) – летуча, ядовита Hg(ж) – летуча, ядовита CH3Hg+ – самый сильный яд Hg обр
Описание слайда:

Hg(ж) – летуча, ядовита Hg(ж) – летуча, ядовита CH3Hg+ – самый сильный яд Hg образует амальгамы (например NaxHgy) 2NaHg + 2H2O = 2Hg + 2NaOH + H2

№ слайда 17 Hg + 4HNO3(конц., изб.) = Hg + 4HNO3(конц., изб.) = = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; (H
Описание слайда:

Hg + 4HNO3(конц., изб.) = Hg + 4HNO3(конц., изб.) = = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; (Hg2+/Hg) = + 0,85 В 6Hg(изб.) + 8HNO3(разб.) = = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O; (Hg22+/Hgж) = + 0,79 В Hg2+I(NO3)2 + 4HNO3(конц.) = = 2Hg+II(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (Hg2+/Hg22+) = + 0,92 В

№ слайда 18 [(H2O)Hg–Hg(H2O)]2+ [(H2O)Hg–Hg(H2O)]2+ Hg2(NO3)2 = = Hg22+ + 2NO3 Каломель Hg2C
Описание слайда:

[(H2O)Hg–Hg(H2O)]2+ [(H2O)Hg–Hg(H2O)]2+ Hg2(NO3)2 = = Hg22+ + 2NO3 Каломель Hg2Cl2 Hg2Cl2(т) Hg22+ + 2Cl–; ПР = 1,3·10–18 Все соединения – – ионные кристаллы

№ слайда 19 Hg22+ + 2OH = Hg22+ + 2OH = = HgO + Hg + H2O Hg22+ + 2e– = 2Hg Hg22+ + 4OH – 2e–
Описание слайда:

Hg22+ + 2OH = Hg22+ + 2OH = = HgO + Hg + H2O Hg22+ + 2e– = 2Hg Hg22+ + 4OH – 2e– = = 2HgO + 2H2O Hg22+ + H2S = = HgS + Hg + 2H+ Hg22+ + 2e– = 2Hg Hg22+ + 2H2S – 2e– = = 2HgS + 4H+

№ слайда 20 Hg(NO3)2 + 2HCl = HgCl2(р) + 2H2O Hg(NO3)2 + 2HCl = HgCl2(р) + 2H2O 2HgCl2 + [Sn
Описание слайда:

Hg(NO3)2 + 2HCl = HgCl2(р) + 2H2O Hg(NO3)2 + 2HCl = HgCl2(р) + 2H2O 2HgCl2 + [SnCl3] + Cl = Hg2Cl2(т)+ [SnCl6]2 2HgCl2 + 2e– = Hg2Cl2(т) + 2Cl (белый осадок) [SnCl3] + 3Cl – 2e– = [SnCl6]2 Hg2Cl2 + [SnCl3] + Cl = 2Hg + [SnCl6]2 Hg2Cl2(т) + 2e– = 2Hg(ж) + 2Cl (черный осадок) [SnCl3] + 3Cl – 2e– = [SnCl6]2 (HgCl2/ Hg2Cl2 ) = +0,66 В (Hg2Cl2 /Hgж) = +0,27 В

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru