PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / IV группа главная подгруппа. Углерод
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: IV группа главная подгруппа. Углерод


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: IV группа главная подгруппа. Углерод


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 IV группа главная подгруппаУглерод
Описание слайда:

IV группа главная подгруппаУглерод

№ слайда 2 Заряд ядра атома +62 энергетических уровня4 электрона на внешнем энергетическом
Описание слайда:

Заряд ядра атома +62 энергетических уровня4 электрона на внешнем энергетическом уровне…2S22P2 – строение внешнего энергетического уровнядля завершения внешнего энергетического уровня атом может отдавать 4 электрона: С0 - 4е → С+4, выступает в роли восстановителядля завершения внешнего энергетического уровня атом может принимать 4 электрона: С0 + 4е → С-4, выступает в роли окислителя

№ слайда 3 Углерод- простое вещество Образует аллотропные модификацииПричина аллотропии: ра
Описание слайда:

Углерод- простое вещество Образует аллотропные модификацииПричина аллотропии: различное строение кристаллической решетки:алмаз – объемная тетраэдрическая решеткаграфит – плоскостная атомная решеткакарбин - линейная решетка фуллерен – экзотическая модификация в виде футбольных мячей

№ слайда 4 Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдо
Описание слайда:

Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм; t° = 1200°C.  Применение Шлифовальный порошок, буры, стеклорезы, после огранки - бриллианты. 

№ слайда 5 Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлич
Описание слайда:

Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлическим блеском, мягкое, проводит электрический ток; атомы углерода образуют слои из шестичленных колец; между слоями действуют межмолекулярные силы.  Применение Электроды, карандашные грифели, замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, входит в состав некоторых смазочных материалов. 

№ слайда 6 Чёрный порошок; полупроводник.Состоит из линейных цепочек  –CºC–CºC–  и  =С=С=С=
Описание слайда:

Чёрный порошок; полупроводник.Состоит из линейных цепочек  –CºC–CºC–  и  =С=С=С=С= При нагревании переходит в графит. Модель молекулы фуллерена

№ слайда 7 Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдо
Описание слайда:

Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества.Обратный процесс - выделение этих поглощённых веществ - десорбция.  Применение адсорбции Очистка от примесей (в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания (противогазы), в медицине (таблетки "Карболен") и др. 

№ слайда 8 Интересная история, произошедшая с учеными М.Фарадеем и Г. Дэви Путешествуя, они
Описание слайда:

Интересная история, произошедшая с учеными М.Фарадеем и Г. Дэви Путешествуя, они остановились в одном замке, во время беседы с хозяином этого замка случилось следующее:Герцог не верил, что алмаз состоит из углерода. Он снял свой перстень с алмазом и сказал: «Сожгите его, тогда поверю!» И, когда увидел результат, воскликнул: «Удивительно, мой алмаз испарился!»На что ученые ему твердо ответили: «Не испарился, а сгорел!»Был у герцога алмаз и не стало его….Вот что значит не верить ученым!

№ слайда 9 Углерод - малоактивен, на холоду реагирует только со фтором; химическая активнос
Описание слайда:

Углерод - малоактивен, на холоду реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах.Восстановительные свойстваВзаимодействие с избытком кислорода: C0 + O2  →   C+4O2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II) 2C0 + O2  →  2C+2OВзаимодействие с фтором: С + 2F2 → CF4с водяным паром C0 + H2O  →  С+2O + H2 с оксидами металлов C0 + 2CuO    → 2Cu + C+4O2с кислотами – окислителями:  C0 + 2H2SO4(конц.) → С+4O2 + 2SO2 + 2H2O С0 + 4HNO3(конц.) → С+4O2 + 4NO2 + 2H2O  

№ слайда 10 Окислительные свойствас некоторыми металлами образует карбиды  4Al + 3C0 → Al4C3
Описание слайда:

Окислительные свойствас некоторыми металлами образует карбиды  4Al + 3C0 → Al4C3 Ca + 2C0 → CaC2-4с водородом C0 + 2H2 → CH4Углерод – это особый химический элемент, он основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на нашей планете.

№ слайда 11 Применение углерода Адсорбент 2. производство сахара 3. приготовление черной кра
Описание слайда:

Применение углерода Адсорбент 2. производство сахара 3. приготовление черной краски4. Очистка веществ 5. производство бензина 6. получение резины 7. Получение карбида кальция 8. получение иск. алмазов 9. в медицине10. Составная часть крема для обуви

№ слайда 12 Соединения углерода Оксид углерода (II) CO Угарный газ; бесцветный, без запаха,
Описание слайда:

Соединения углерода Оксид углерода (II) CO Угарный газ; бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, растворим в органических растворителях, ядовит, t°кип = -192°C; t пл. = -205°C. 

№ слайда 13  В промышленности (в газогенераторах):  C + O2→ CO2 CO2 + C → 2CO  В лаборатории
Описание слайда:

 В промышленности (в газогенераторах):  C + O2→ CO2 CO2 + C → 2CO  В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.):  HCOOH → H2O + CO H2C2O4 → CO2↑ + H2O + CO↑

№ слайда 14 При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующ
Описание слайда:

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующий оксид.  Взаимодействие с кислородом 2C+2O + O2 → 2C+4O2↑ Взаимодействиес оксидами металлов C+2O + CuO → Сu + C+4O2↑  Взаимодействие с хлором (на свету) CO + Cl2  →  COCl2(фосген)  Реагирует с расплавами щелочей (под давлением)  CO + NaOH → HCOONa (формиат натрия)

№ слайда 15 Оксид углерода (IV) СO2   O=C=Oуглекислый газ, бесцветный, без запаха, растворим
Описание слайда:

Оксид углерода (IV) СO2   O=C=Oуглекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде – в 1V H2O растворяется 0,9 V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.   

№ слайда 16 Получение оксида углерода (IV) Термическим разложением солей угольной кислоты (к
Описание слайда:

Получение оксида углерода (IV) Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка:  CaCO3  →  CaO + CO2↑  Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты:  CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑  

№ слайда 17 Способы собирания:
Описание слайда:

Способы собирания:

№ слайда 18  Кислотный оксид: реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли уго
Описание слайда:

 Кислотный оксид: реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты  Na2O + CO2 → Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства   С+4O2 + 2Mg  →   2Mg+2O + C0  Качественная реакция - помутнение известковой воды:  Ca(OH)2 + CO2  → CaCO3↓+ H2O (белый осадок)При длительном пропускании CO2 через известковую воду осадок исчезает, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO3 + H2O + CO2→ Сa(HCO3)2

№ слайда 19 Кислота слабая, неустойчивая, существует только в водном растворе:  CO2 + H2O ↔
Описание слайда:

Кислота слабая, неустойчивая, существует только в водном растворе:  CO2 + H2O ↔ H2CO3Двухосновная: H2CO3 ↔ H+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO32-Характерны все свойства кислот.Cредние соли - карбонаты Кислые соли - гидрокарбонаты (HCO3-).Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:  2NaHCO3  →  Na2CO3 + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3

№ слайда 20 Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании разлагаются с образо
Описание слайда:

Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании разлагаются с образованием оксида:  CuCO3 → CuO + CO2↑Качественная реакция - "вскипание" при действии сильной кислоты:  Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ 

№ слайда 21
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru