PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Электрохимическая коррозия
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электрохимическая коррозия


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электрохимическая коррозия


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Электрохимическая коррозия.
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия.

№ слайда 2 Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в р
Описание слайда:

Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.  электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах. 

№ слайда 3 Электрохимическая коррозия Примером электрохимической коррозии является, наприме
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д.

№ слайда 4 электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием элект
Описание слайда:

электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то есть происходят окислительно-восстановительные химические реакции-, характеризующиеся отдачей электронов и их переносом, так как образуются катодные и анодные участки.

№ слайда 5 Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (пр
Описание слайда:

Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла участвуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент. 

№ слайда 6 Потенциал. В отличии химического, электрохимические процессы контролируются (зав
Описание слайда:

Потенциал. В отличии химического, электрохимические процессы контролируются (зависят) не только от концентрации реагирующих веществ, но и, главным образом, зависят от потенциала поверхности металла. На границе раздела двух разнородных фаз происходит переход заряженных частиц - ионов или электронов из одной фазы в другую, следовательно, возникает разность электрических потенциалов, распределения упорядоченных электрических зарядов, т.е. образование двойного электрического слоя. 

№ слайда 7 Методы борьбы: Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процес
Описание слайда:

Методы борьбы: Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процесс окисления, в котором принимает участие электрон. Не имеет значения, превратится ли при этом металл в оксид, карбонат, гидроксид или сульфид. Важно, что он отдает свои электроны, окисляется. Очень часто электроны достаются кислороду воздуха, а продуктом коррозии является оксид. Если в коррозии участвует еще и атмосферная влага, может образоваться и гидроксид. Так кислород воздуха совместно с влагой разъедают железо, при этом образуется ржавчинаМеталлы высокой степени чистоты не подвергаются электрохимической коррозии.

№ слайда 8 Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл от окружающей с
Описание слайда:

Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл от окружающей среды. Достаточно поместить металлическую деталь в инертную атмосферу или изолировать в вакууме - и все. Она сохранится.

№ слайда 9 Эксперимент.Использование алюминиевой проволоки.
Описание слайда:

Эксперимент.Использование алюминиевой проволоки.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru