PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / «Азот»( урок-сказка)
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: «Азот»( урок-сказка)


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: «Азот»( урок-сказка)


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царстваАзота Новикова Ирина Валерь
Описание слайда:

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царстваАзота Новикова Ирина Валерьевнаучитель химии МОУ Лицей № 57 Г. Тольятти

№ слайда 2 При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению а
Описание слайда:

При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота.Объясните многообразие кислородных соединений азота.

№ слайда 3 Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.2. Лабораторны
Описание слайда:

Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония:NH4NO2 –t° N2 + 2H2O

№ слайда 4 Свойства азота Молекула азота (:NºN:)Очень устойчива (три ковалентные связи), по
Описание слайда:

Свойства азота Молекула азота (:NºN:)Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью.Восстановитель N20 2N+2Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С)N20 + O20 2N+2O(в природе - во время грозы)Окислитель N20 2N-31. c водородом (500°С, kat, p)N20 + 3H20 2N-3HЗ2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами)6Li + N20 2LiЗN-33Mg + N20 –t° MgЗ N2-3

№ слайда 5 АММИАК
Описание слайда:

АММИАК

№ слайда 6 ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

№ слайда 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммонияNH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммонияNH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

№ слайда 8 Что может служить сырьем для получения аммиака?
Описание слайда:

Что может служить сырьем для получения аммиака?

№ слайда 9 1. Промышленный способN2 + 3H2 2NH3(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосили
Описание слайда:

1. Промышленный способN2 + 3H2 2NH3(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции).2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O(NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O

№ слайда 10 КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?
Описание слайда:

КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?

№ слайда 11 Аммиак - восстановитель (окисляется до N2+1O или N+2O)1. Разложение при нагреван
Описание слайда:

Аммиак - восстановитель (окисляется до N2+1O или N+2O)1. Разложение при нагревании2N-3H3 t° N20 + 3H22. Горение в кислородеa) без катализатора4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2Ob) каталитическое окисление ( kat = Pt )4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O3. Восстановление оксидов некоторых металлов3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O

№ слайда 12 Кислородсодержащие соединения азота Определите степень окисления атома азота в о
Описание слайда:

Кислородсодержащие соединения азота Определите степень окисления атома азота в оксидахN2OОКСИД АЗОТА (I)ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ»NOОКСИД АЗОТА (II)ОКИСЬ АЗОТАN2O3ОКСИД АЗОТА (III)АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИДNO2ОКСИД АЗОТА (IV)ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТАN2O5ОКСИД АЗОТА (V)АЗОТНЫЙ АНГИДРИД

№ слайда 13 Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакц
Описание слайда:

Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакцииКакой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции

№ слайда 14 АЗОТНАЯ КИСЛОТА(ее специфические свойства)
Описание слайда:

АЗОТНАЯ КИСЛОТА(ее специфические свойства)

№ слайда 15 Закончите уравнения реакций HNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций HNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu

№ слайда 16 Закончите уравнения реакций HNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) +
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций HNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag

№ слайда 17 Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca HNO3
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca HNO3(очень разбав) + Ni

№ слайда 18 1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой
Описание слайда:

1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой?2. Закончите уравнения реакцииAu + HNO3 + HCl

№ слайда 19 Соли азотной кислоты- нитраты
Описание слайда:

Соли азотной кислоты- нитраты

№ слайда 20 1 группа Li - Mg2 группа Al - Pb3 группа Cu и правее
Описание слайда:

1 группа Li - Mg2 группа Al - Pb3 группа Cu и правее

№ слайда 21 РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.
Описание слайда:

РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

№ слайда 22 Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические св
Описание слайда:

Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.

№ слайда 23 Сапасибо за урок
Описание слайда:

Сапасибо за урок

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru