Презентация на тему: «Азот»( урок-сказка)
Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царстваАзота Новикова Ирина Валерьевнаучитель химии МОУ Лицей № 57 Г. Тольятти
При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота.Объясните многообразие кислородных соединений азота.
Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония:NH4NO2 –t° N2 + 2H2O
Свойства азота Молекула азота (:NºN:)Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью.Восстановитель N20 2N+2Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С)N20 + O20 2N+2O(в природе - во время грозы)Окислитель N20 2N-31. c водородом (500°С, kat, p)N20 + 3H20 2N-3HЗ2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами)6Li + N20 2LiЗN-33Mg + N20 –t° MgЗ N2-3
АММИАК
ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммонияNH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-
Что может служить сырьем для получения аммиака?
1. Промышленный способN2 + 3H2 2NH3(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции).2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O(NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O
КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?
Аммиак - восстановитель (окисляется до N2+1O или N+2O)1. Разложение при нагревании2N-3H3 t° N20 + 3H22. Горение в кислородеa) без катализатора4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2Ob) каталитическое окисление ( kat = Pt )4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O3. Восстановление оксидов некоторых металлов3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O
Кислородсодержащие соединения азота Определите степень окисления атома азота в оксидахN2OОКСИД АЗОТА (I)ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ»NOОКСИД АЗОТА (II)ОКИСЬ АЗОТАN2O3ОКСИД АЗОТА (III)АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИДNO2ОКСИД АЗОТА (IV)ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТАN2O5ОКСИД АЗОТА (V)АЗОТНЫЙ АНГИДРИД
Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакцииКакой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции
АЗОТНАЯ КИСЛОТА(ее специфические свойства)
Закончите уравнения реакций HNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu
Закончите уравнения реакций HNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag
Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca HNO3(очень разбав) + Ni
1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой?2. Закончите уравнения реакцииAu + HNO3 + HCl
Соли азотной кислоты- нитраты
1 группа Li - Mg2 группа Al - Pb3 группа Cu и правее
РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.
Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.
Сапасибо за урок
