PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Строение атомов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Строение атомов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Строение атомов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов
Описание слайда:

Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов

№ слайда 2 План лекции План лекции 1. Экспериментальная основа теории 2. Корпускулярно-волн
Описание слайда:

План лекции План лекции 1. Экспериментальная основа теории 2. Корпускулярно-волновое описание электрона 3. Квантовые числа 4. Принципы построения и способы изображения электронных структур 5. Строение атома и периодическая система элементов

№ слайда 3 Атом Устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заря
Описание слайда:

Атом Устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве

№ слайда 4 Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Ядро атома состоит из протонов и нейт
Описание слайда:

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Число протонов в ядре равно атомному номеру элемента и числу электронов в атоме Атом - электронейтрален

№ слайда 5 Свойства элементарных частиц Частица поло- заряд масса жение (у.е.) Протон (p) я
Описание слайда:

Свойства элементарных частиц Частица поло- заряд масса жение (у.е.) Протон (p) ядро +1 1,00728 Нейтрон (n) ядро 0 1,00867 Позитрон (е) ядро +1 0,00055 Электрон(е) обо- -1 0,00055 лочка

№ слайда 6 A = Z + N A – массовое число атома Z – заряд ядра (число протонов) N – число ней
Описание слайда:

A = Z + N A – массовое число атома Z – заряд ядра (число протонов) N – число нейтронов Э

№ слайда 7 ИЗОТОПЫ ХЛОРА
Описание слайда:

ИЗОТОПЫ ХЛОРА

№ слайда 8 Cамостоятельно: Cамостоятельно: Радиоактивные превращения химических элементов Н
Описание слайда:

Cамостоятельно: Cамостоятельно: Радиоактивные превращения химических элементов Н.С.Ахметов «Общая и неорг. химия» стр.9 - 16

№ слайда 9 Экспериментальные основы Спектральный анализ, спектры (Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Баль
Описание слайда:

Экспериментальные основы Спектральный анализ, спектры (Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер, 1885, И.Ридберг) Периодический закон (Д.Менделеев 1869) Фотоэффект (А. Столетов, 1888) Катодные лучи (Ж. Перрен, 1895) Рентгеновские лучи (В.Рентген 1895) Радиоактивность (А. Беккерель, 1896) Открытие электрона (Дж. Томпсон, 1897)

№ слайда 10 Модели атома
Описание слайда:

Модели атома

№ слайда 11 Исследования Резерфорда
Описание слайда:

Исследования Резерфорда

№ слайда 12 Принцип квантования (М. Планк, 1900) атомы излучают энергию порциями, кратными н
Описание слайда:

Принцип квантования (М. Планк, 1900) атомы излучают энергию порциями, кратными некоторой минимальной величине - кванту, фотону - h h = 6,626•10-34(Дж•c)–пост. Планка

№ слайда 13 Принцип корпускулярно-волнового дуализма При движении электронов проявляются их
Описание слайда:

Принцип корпускулярно-волнового дуализма При движении электронов проявляются их волновые свойства При взаимодействии с веществом – корпускулярные волновые и корпускулярные свойства присущи электронам одновременно (Л.Де-Бройль)

№ слайда 14 Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не мож
Описание слайда:

Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не может быть описано определённой траекторией Положение и скорость движения электрона в атоме можно найти лишь с определенной долей точности

№ слайда 15 Волновое движение электрона Для струны: Ψ = А·Sin n(π/a)x n – квантовое число а
Описание слайда:

Волновое движение электрона Для струны: Ψ = А·Sin n(π/a)x n – квантовое число а – длинна струны х – координата точки на струне А – максимальная амплитуда колебаний

№ слайда 16 Квантовые представления Положение электрона характеризуется вероятностью пребыва
Описание слайда:

Квантовые представления Положение электрона характеризуется вероятностью пребывания частицы в конкретной области пространства Область наиболее вероятного пребывания электрона в атоме называют атомной орбиталью - АО Вероятность обнаружения электрона определяется квадратом волновой функцией - 2

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны НΨ = Е·Ψ В волновой теории дви
Описание слайда:

Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны НΨ = Е·Ψ В волновой теории движение эл-на представ-ся в виде стоячей волны, для которой характерен набор колебаний с длинами волн: , /2, /3, ....... /n; т.е. движение характеризуется квант. числом - n

№ слайда 20 Квантовые числа Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора кв
Описание слайда:

Квантовые числа Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел. Каждой координате свое квантовое число. Размер, энергия, форма и ориентация электронного облака изменяются в атоме скачками (квантами)

№ слайда 21 Главное квантовое число(n) n - 1, 2, 3,… , определяет энергию электрона в атоме
Описание слайда:

Главное квантовое число(n) n - 1, 2, 3,… , определяет энергию электрона в атоме Энергетический уровень - состояние электронов в атоме с тем или иным значением n Основное состояние атома - min энергия электронов Возбужденное состояние – более высокие значения энергии электронов

№ слайда 22 Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака Орбитальное к
Описание слайда:

Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3….n-1 Подуровень: s, p, d, f, g, h Т.е. энерг-кий уровень (n) содержит совокупность энерг-ких подуровней, отличающихся по энергиям (в многоэлектронном атоме)

№ слайда 23 Типы и формы атомных орбиталей S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz
Описание слайда:

Типы и формы атомных орбиталей S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz

№ слайда 24 Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пр
Описание слайда:

Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве ml меняется от –l до +l, а всего = 2l + 1 значений Например: l = 0 (s); ml = 0 l = 1 (p); ml = 0, +1, -1

№ слайда 25 Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электро
Описание слайда:

Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. ms имеет значения: +1/2 или -1/2

№ слайда 26 Атомная орбиталь (АО) это состояние электрона в атоме, которое описывается волно
Описание слайда:

Атомная орбиталь (АО) это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией с набором из трех квантовых чисел n, l, ml Условное изображение АО АО обозначают с помощью кв. чисел Например: 1s (n = 1, l = 0, ml = 0) 2p (n = 2, l = 1, ml = -1, 0, +1)

№ слайда 27 Закономерности формирования электронных структур Принцип наименьшей энергии: эле
Описание слайда:

Закономерности формирования электронных структур Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел Правила Гунда: (1) на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна, (2) сумма магнитных кв-х чисел максимальна.

№ слайда 28 Правила Клечковского Ниже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n
Описание слайда:

Правила Клечковского Ниже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n + l) минимальна Если сумма (n + l) для двух подуровней одинакова , то сначала эл-ны заполняют АО с меньшим n

№ слайда 29 Графическое правило Клечковского
Описание слайда:

Графическое правило Клечковского

№ слайда 30 Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4p
Описание слайда:

Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

№ слайда 31 Способы изображения электронных структур Электронная формула Графическая структу
Описание слайда:

Способы изображения электронных структур Электронная формула Графическая структура Энергетическая диаграмма

№ слайда 32 Примеры электронных структур Полная электронная формула Se - 1s22s22p63s23p64s23
Описание слайда:

Примеры электронных структур Полная электронная формула Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Краткая формула Se - 4s24p4 Электроно-графическая формула

№ слайда 33 Энергетическая диаграмма ванадия Е
Описание слайда:

Энергетическая диаграмма ванадия Е

№ слайда 34 Maксимальная емкость подуровня: Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)e Максима
Описание слайда:

Maксимальная емкость подуровня: Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)e Максимальная емкость уровня: 2n2е

№ слайда 35 Проскок электрона Пример: z = 24; Cr Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4 Действител
Описание слайда:

Проскок электрона Пример: z = 24; Cr Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4 Действительная: 1s22s22p63s23p64s13d5

№ слайда 36 Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p6 d10 f14 p3 d5 f7
Описание слайда:

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p6 d10 f14 p3 d5 f7

№ слайда 37 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.) Свойства элементов, а т
Описание слайда:

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.) Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов

№ слайда 38 Неясные моменты В чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют
Описание слайда:

Неясные моменты В чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения? Почему число элементов в периодах не одинаковое? Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атомной массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I)?

№ слайда 39 Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений н
Описание слайда:

Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов

№ слайда 40 Причина периодичности Определенная последовательность формирования электронных о
Описание слайда:

Причина периодичности Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского) Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами

№ слайда 41 Короткие периоды 1 период (n=1): (2n2) 2 элемента (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8
Описание слайда:

Короткие периоды 1 период (n=1): (2n2) 2 элемента (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8 элементов (2s22p6) 3 период (n=3): (2n2 – 2*5) 8 элементов (3s23p6)

№ слайда 42 Длинные периоды 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элементов (4s23d104p6) 5 период (n
Описание слайда:

Длинные периоды 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элементов (4s23d104p6) 5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) ) 18 элементов (5s24d105p6) 6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) ) 32 элемента (6s24f145d106p6) 7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) ) 32 элемента (7s25f146d107p6), незавершенный

№ слайда 43 Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное чи
Описание слайда:

Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами

№ слайда 44 Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфи
Описание слайда:

Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46 Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродс
Описание слайда:

Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность валентность элементов

№ слайда 47 Периодичность свойств простых веществ и соединений температура плавления и кипен
Описание слайда:

Периодичность свойств простых веществ и соединений температура плавления и кипения длина химической связи энергия химической связи электродные потенциалы стандартные энтальпии образования веществ энтропии веществ и т.д.

№ слайда 48 Атомные и ионные радиусы химических элементов Орбитальный радиус атома (иона) –
Описание слайда:

Атомные и ионные радиусы химических элементов Орбитальный радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома

№ слайда 49
Описание слайда:

№ слайда 50 Радиусы катионов и анионов Превращение атома в катион - резкое ум-ие орбитальног
Описание слайда:

Радиусы катионов и анионов Превращение атома в катион - резкое ум-ие орбитального радиуса Превращение атома в анион почти не изменяет орбитального радиуса Rкат < Rат < Rан Cl+ < Cl < Cl– 0,099 0,181нм

№ слайда 51 Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов
Описание слайда:

Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов

№ слайда 52 Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов
Описание слайда:

Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов

№ слайда 53 Эффективные радиусы Эффективные радиусы атомов и ионов определяют по межъядерным
Описание слайда:

Эффективные радиусы Эффективные радиусы атомов и ионов определяют по межъядерным расст-ям в молекулах и кристаллах, предполагая, что атомы – несжимаемые шары

№ слайда 54 Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расст
Описание слайда:

Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Металлические радиусы - это эффективные радиусы в металлах Ионные радиусы – это эффективные радиусы в ионах

№ слайда 55 Энергия и потенциал ионизации атомов Энергия ионизации – это энергия, необходима
Описание слайда:

Энергия и потенциал ионизации атомов Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Э – е = Э+, Еион [кДж/моль] Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация J [эВ/атом]; Еион= 96,5•J

№ слайда 56 1-й, 2-й, ….i потенциал ионизации Энергия отрыва каждого последующего электрона
Описание слайда:

1-й, 2-й, ….i потенциал ионизации Энергия отрыва каждого последующего электрона больше, чем предыдущего J1 < J2<J3<J4…… Резкое увеличение J происходит тогда, когда заканчивается отрыв внешних электронов и следующий электрон находится на предвнешнем энергетическом уровне

№ слайда 57 Периодичность изменения J Элемент J1 J2 J3 J4 Li 5,39 75,6 122,4 – Be 9,32 18,2
Описание слайда:

Периодичность изменения J Элемент J1 J2 J3 J4 Li 5,39 75,6 122,4 – Be 9,32 18,2 158,3 217,7 B 8,30 25,1 37,9 259,3 C 11,26 24,4 47,9 64,5 N 14,53 29,6 47,5 77,4

№ слайда 58
Описание слайда:

№ слайда 59 Сродство к электрону это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате эле
Описание слайда:

Сродство к электрону это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом или энергия, необходимая для присоединения электрона к атому: Э + е = Э- , F [кДж/моль]

№ слайда 60 Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов
Описание слайда:

Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов

№ слайда 61 Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов,
Описание слайда:

Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательность определяли Полинг, Малликен и др. ученые Электроотрицательность выражается в относительных условных единицах

№ слайда 62 Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов
Описание слайда:

Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов

№ слайда 63 Валентность Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая
Описание слайда:

Валентность Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы

№ слайда 64 Зависимость валентности от атомного номера элемента
Описание слайда:

Зависимость валентности от атомного номера элемента

№ слайда 65 Периодические свойства соединений основно-кислотные свойства оксидов и гидроксид
Описание слайда:

Периодические свойства соединений основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах ум-ся основные свойства, но ув-ся кислотные свойства этих соединений в группах основные свойства ув-ся, а кислотные ум-ся

№ слайда 66 Периодичность кислотно-основных свойств Группа s-эл-ты H p-эл-ты Основ. d-эл-ты
Описание слайда:

Периодичность кислотно-основных свойств Группа s-эл-ты H p-эл-ты Основ. d-эл-ты Кислотные Основые оксиды кисл.-осн. св-ва оксиды для свойства зависят от с.о. неметалл ув-ся

№ слайда 67 Кислотно-основные свойства с. о. кислотные свойства MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 ос
Описание слайда:

Кислотно-основные свойства с. о. кислотные свойства MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 осн. слабо осн. амфот. кисл. кисл.

№ слайда 68 По периоду: По периоду: (-) значения Gрo кислотные св-ва оксидов Na2O + Al2O3 =
Описание слайда:

По периоду: По периоду: (-) значения Gрo кислотные св-ва оксидов Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 Goр= -175 kJ Na2O + SiO2 = Na2SiO3 Goр= -197 kJ Na2O + 1/3P2O5 = 2/3Na3PO4 Goр= -371 kJ Na2O + SO3 = Na2SO4 Goр= -522 kJ Na2O + Cl2O7 = 2NaClO4 Goр= -587kJ

№ слайда 69 Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: Окислительная
Описание слайда:

Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: в периодах увеличивается в группах уменьшается

№ слайда 70 термическая устойчивость однотипных солей термическая устойчивость однотипных со
Описание слайда:

термическая устойчивость однотипных солей термическая устойчивость однотипных солей в периодах уменьшается и возрастает их склонность к гидролизу в группах увеличивается

№ слайда 71 Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ s–элементы
Описание слайда:

Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ s–элементы p-элементы Металлы, d-элементыЭл.отрицательность сильные Металлы, и окисл. спос-ть вос-ли слаб. вос-ли увеличивается (пр., Na (пр., Fe вос-ся Ca вос-ся хол. водян.паром) Галогены - H2O до H2 окислители

№ слайда 72 Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, э
Описание слайда:

Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др. Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др. Место химического элемента в ПС определяет его свойства и свойства его многих соединений

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru