PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Основные сведения о строении атомов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основные сведения о строении атомов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основные сведения о строении атомов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Основные сведения о строении атомов
Описание слайда:

Основные сведения о строении атомов

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.
Описание слайда:

Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.

№ слайда 4 Ученые древности о строении вещества Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет на
Описание слайда:

Ученые древности о строении вещества Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый»Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

№ слайда 5 Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество пе
Описание слайда:

Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет.

№ слайда 6 История открытия строения атома. В 1879 году открыл катодные лучи.Уильям Крукс
Описание слайда:

История открытия строения атома. В 1879 году открыл катодные лучи.Уильям Крукс

№ слайда 7 Джозеф Томсон Жан ПерренДжозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут
Описание слайда:

Джозеф Томсон Жан ПерренДжозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд

№ слайда 8 История открытия строения атома.Доказал, что электроны несут на себе отрицательн
Описание слайда:

История открытия строения атома.Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения.Дж. Томсон.

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Открытие радиоактивности Анри БеккерельРасщепление радиоактивного излучения
Описание слайда:

Открытие радиоактивности Анри БеккерельРасщепление радиоактивного излучения

№ слайда 11 Эрнест Резерфорд В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изуч
Описание слайда:

Эрнест Резерфорд В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.

№ слайда 12 Э. РезерфордДоказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию с
Описание слайда:

Э. РезерфордДоказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Отклонение альфа-частиц
Описание слайда:

Отклонение альфа-частиц

№ слайда 16 Структура атома
Описание слайда:

Структура атома

№ слайда 17 В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома имеется пол
Описание слайда:

В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома имеется положительно заряженное ядро.

№ слайда 18 Планетарная модель строения атома      Резерфорд предположил, что атом устроен п
Описание слайда:

Планетарная модель строения атома      Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца). Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

№ слайда 19 Водород
Описание слайда:

Водород

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Характеристики элементарных частиц
Описание слайда:

Характеристики элементарных частиц

№ слайда 22 СТРОЕНИЕ АТОМА
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА

№ слайда 23 Число протонов в атоме равно порядковому номеру.Число электронов в атоме равно ч
Описание слайда:

Число протонов в атоме равно порядковому номеру.Число электронов в атоме равно числу протонов.Число нейтронов рассчитывается по формуле: N = A – Z , где N – количество нейтроновA – массовое числоZ – заряд ядра

№ слайда 24 Изменение в составе ядер атомов химических элементов.Ядерные реакции. Изотопы
Описание слайда:

Изменение в составе ядер атомов химических элементов.Ядерные реакции. Изотопы

№ слайда 25 I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома.
Описание слайда:

I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома.

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Описание слайда:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

№ слайда 28 Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие од
Описание слайда:

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru