Презентация на тему: параллельное соединение

Тема урока: «Вода – растворитель. Растворы» Цели урока: сформировать представления о воде как растворителе, о видах растворов; расширить представления о значении воды и растворов в жизни человека; дать представление о массовой доле вещества в растворе (процентной концентрации); развивать интеллектуальные и когнитивные компетенции обучающихся; воспитывать личностные качества (самостоятельность, инициативу). Задачи урока: ознакомить с видами растворов (концентрированные, разбавленные, насыщенные, ненасыщенные); видами растворителей; разобрать способы выражения концентрации – растворимость и массовую долю. Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс»

Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое. Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете А. де Сент-Экзюпери

Чем природная вода (морская, речная, колодезная) отличается по вкусу от кипяченой воды? Чем природная вода (морская, речная, колодезная) отличается по вкусу от кипяченой воды?

Содержание соли в воде океанов и морей

Растворы – однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия. Растворы – однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия. Раствор = Растворитель + Растворенное вещество

Виды растворителей

Концентрированные растворы – растворы, содержащие много растворенного вещества и мало растворителя. Концентрированные растворы – растворы, содержащие много растворенного вещества и мало растворителя.

Разбавленные растворы – растворы, содержащие мало растворенного вещества и много растворителя Разбавленные растворы – растворы, содержащие мало растворенного вещества и много растворителя

Насыщенные растворы – растворы, в которых при данной температуре вещество уже не может больше растворяться Насыщенные растворы – растворы, в которых при данной температуре вещество уже не может больше растворяться

Ненасыщенные растворы – растворы, в которых при данной температуре вещество еще может растворяться Ненасыщенные растворы – растворы, в которых при данной температуре вещество еще может растворяться

Концентрация раствора Концентрация раствора – содержание растворенного вещества в растворе

Способы выражения концентрации Коэффициент растворимости или растворимость Массовая доля или процентная концентрация растворенного вещества Молярная концентрация

Коэффициент растворимости или растворимость Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 г (или 1000 г) растворителя Растворимость веществ (на 100 г воды при 20 ° С)

ωв – ва - массовая доля растворенного вещества в растворе ωв – ва - массовая доля растворенного вещества в растворе m в – ва – масса растворенного вещества m р – ра – масса раствора ωв – ва = m в – ва m р – ра

Рефлексия