Презентация на тему: I закон термодинамики

I закон термодинамики

Закон сохранения энергии Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.

Способы изменения внутренней энергии

I закон термодинамики внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:ΔU = Aвнешн + Q

Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому: Q = ΔU + AIКоличество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения его внутренней энергии и работы, совершенной газом.Так как работа газа и работа внешних сил вследствие 3-го закона Ньютона равны по модулю и имеют противоположный знак:Aвнешн = –AI

I закон термодинамики и изопроцессы

I закон термодинамики и изопроцессы

Адиабатный процесс – это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с окружающей средой. Линия на термодинамической диаграмме состояний системы, изображающая равновесный (обратимый) адиабатический процесс, называется адиабатой.

I закон термодинамики и изопроцессы