PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Классификация химических реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Классификация химических реакций

Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Классификация химических реакций


Скачать эту презентацию




№ слайда 1 Классификация химических реакций По числу и составу реагирующих и образующихся в
Описание слайда:

Классификация химических реакций По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих и образующихся веществ По направлению По наличию катализатора По изменению степени окисления элементов По механизму протекания По виду энергии, инициирующей реакцию

№ слайда 2 Цель урока Рассмотреть особенности строения атомов хрома и марганца, на основани
Описание слайда:

Цель урока Рассмотреть особенности строения атомов хрома и марганца, на основании строения электронных оболочек предсказать возможные степени окисления этих элементов в соединениях. Отработать умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Выяснить влияние среды на окислительные свойства перманганат-иона. Воспитывать навыки самооценки знаний, совместной работы в группах, умения логически мыслить, наблюдательность.

№ слайда 3 Соединения марганца кислотная среда Mn(+2) Mn(+7) нейтральная среда Mn(+4) щелоч
Описание слайда:

Соединения марганца кислотная среда Mn(+2) Mn(+7) нейтральная среда Mn(+4) щелочная среда Mn(+6)

№ слайда 4 Соединения марганца окислитель Mn(+2) MnO2 восстановитель Mn(+6,+7)
Описание слайда:

Соединения марганца окислитель Mn(+2) MnO2 восстановитель Mn(+6,+7)

№ слайда 5 Соединения хрома Степени окисления хрома Кислотная среда Щелочная среда +3 Cr2(S
Описание слайда:

Соединения хрома Степени окисления хрома Кислотная среда Щелочная среда +3 Cr2(SO4)3 Cr2O3 КCrO2 +6 K2Cr2O7 K2CrO4

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Внимание! Упражнение! KMnO4+KNO2+H2SO4= KMnO4+KNO2+H2O= KMnO4+KNO2+КОН= MnO2+KNO
Описание слайда:

Внимание! Упражнение! KMnO4+KNO2+H2SO4= KMnO4+KNO2+H2O= KMnO4+KNO2+КОН= MnO2+KNO2+H2SO4= MnO2+KNO3+KOH= Cr2O3+KClO3+KOH= KCrO2+Br2+KOH= K2CrO4 + H2O + H2S= Cr2(SO4)3+KMnO4+H2O= K2Cr2O7+HI+H2SO4=

№ слайда 11 Что вы поняли на уроке Все понял Частично понял Ничего не понял 1. Наиболее хара
Описание слайда:

Что вы поняли на уроке Все понял Частично понял Ничего не понял 1. Наиболее характерные степени окисления марганца и хрома       2. Изменение степени окисления марганца в различных средах       3. Определение продуктов ОВР с участием соединений марганца и хрома       4. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса      

№ слайда 12 Спасибо за работу
Описание слайда:

Спасибо за работу

№ слайда 13 Список источников Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч. I/ О.С.Га
Описание слайда:

Список источников Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. Ч. I/ О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. – М.: Дрофа, 2003. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. – М.: Дрофа, 2008. Изображения по ТБ: http://eco.solovschool.edusite.ru/images/p68_pres_him3.jpg http://vh2.wt4013306.hosting10.tomsknet.ru/wp-content/uploads/2016/01/55.jpg http://mypresentation.ru/documents/e64066f3086e57f51886ef1d8f370fee/img5.jpg http://900igr.net/datai/khimija/Fizicheskie-i-khimicheskie-svojstva-kislot/0020-021-Blagodarju-za-urok.jpg

Скачать эту презентацию



Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru