Презентация на тему: Аммиак, соли аммония

Аммиак, соли аммония Цель урока: Знать строение и свойства аммиака и солей аммония. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3 Электронная формула Структурная формула масштабная модель

Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды Вид связи. Форма молекулы

Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. (аммиак - легкий газ).

Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря, легче воздуха, очень хорошо растворим в воде не горит на воздухе, ядовит. Физические свойства аммиака.

Химические свойства аммиака: Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом. Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем. 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O Горение аммиака в кислороде

Из сложных веществ аммиак реагирует При 20 градусах один объем воды поглощает до Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде! 700 объемов аммиака! с водой: NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония)

с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4. При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - NH3 + HCl = NH4Cl↑ NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓ нитрат аммония. 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓ сульфат аммония. хлорид аммония. Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония

Соли аммония Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются. NH4Cl NH4 NO3 (NH4)2SO4 хлорид аммония. нитрат аммония. сульфат аммония.

Химические свойства Соли аммония реагируют с солями: NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O с кислотами:

Качественная реакция Соли аммония разлагаются щелочами: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O Запах нашатыря

Особые свойства Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!): NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑