PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Уравнение Ван-дер-Ваальса.
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Уравнение Ван-дер-Ваальса.


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Уравнение Ван-дер-Ваальса.


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Описание слайда:

реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

№ слайда 2 Поведение реальных газов в той или иной степени отличается от поведения идеально
Описание слайда:

Поведение реальных газов в той или иной степени отличается от поведения идеального газа, описываемого уравнением Менделеева-Клапейрона. Отклонения зависят не только от того, с каким газом — кислородом, азотом и т. д. - мы имеем дело, но и от тех условий, в которых находится газ. Чем более разрежен газ и чем выше его температура, тем менее заметны эти отклонения. Поэтому применимость модели идеального газа к какому-либо реальному газу определяется не только свойствами самого газа, такими, как размеры и масса его молекул и взаимодействия между ними, но и условиями, в которых находится газ.

№ слайда 3 Модель Ван-дер-Ваальса. Приступая к получению приближенного уравнения состояния
Описание слайда:

Модель Ван-дер-Ваальса. Приступая к получению приближенного уравнения состояния реального газа, будем считать, что взаимодействие молекул приводит лишь к небольшим поправкам в уравнении состояния идеального газа. При достаточно высоких температурах и малых плотностях газа искомое уравнение должно приводить к тем же результатам, что и уравнение Менделеева—Клапейрона. Свойства большинства газов близки к свойствам идеального газа, когда они находятся при температурах, достаточно далеких от точки конденсации, т. е. когда между молекулами отсутствует взаимодействие и когда собственный объем молекул газа мал по сравнению с объемом газа. Вблизи точки конденсации (при высоком давлении и низкой температуре) свойство газов значительно отличается от свойств идеального газа. В этих случаях говорят о реальных газах.

№ слайда 4 Термическим уравнением состояния (или, часто, просто уравнением состояния) назыв
Описание слайда:

Термическим уравнением состояния (или, часто, просто уравнением состояния) называется связь между давлением, объёмом и температурой. Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид: где p — давление, V — молярный объём, T — абсолютная температура, R — универсальная газовая постоянная.

№ слайда 5 Вывод уравнения Наиболее известны два способа получения уравнения: традиционный
Описание слайда:

Вывод уравнения Наиболее известны два способа получения уравнения: традиционный вывод самого Ван-дер-Ваальса и вывод методами статистической физики. Традиционный вывод Рассмотрим сначала газ, в котором частицы не взаимодействуют друг с другом, такой газ удовлетворяет уравнению состояния идеального газа:

№ слайда 6 Видно, что это уравнение фактически является уравнением состояния идеального газ
Описание слайда:

Видно, что это уравнение фактически является уравнением состояния идеального газа с двумя поправками. Поправка a УЧИТЫВАЕТ силы притяжения между молекулами (давление на стенку уменьшается, так как есть силы, втягивающие молекулы приграничного слоя внутрь), поправка b — объем молекул газа. Для молей газа Ван-дер-Ваальса уравнение состояния выглядит так: где V — объём.

№ слайда 7 Далее предположим, что частицы данного газа являются упругими сферами одинаковог
Описание слайда:

Далее предположим, что частицы данного газа являются упругими сферами одинакового радиуса r. Так как газ находится в сосуде конечного объёма, то пространство, где могут перемещаться частицы, будет несколько меньше. В исходной формуле следует вычесть из всего объёма некую его часть b, которая, вообще говоря, зависит только от вещества, из которого состоит газ. Таким образом, получается следующее уравнение:

№ слайда 8 Стоит заметить, что вычитаемый объём b не будет в точности равен суммарному объё
Описание слайда:

Стоит заметить, что вычитаемый объём b не будет в точности равен суммарному объёму всех частиц. Если частицы считать твёрдыми и абсолютно упругими шариками, то вычитаемый объём будет примерно в четыре раза больше. Это легко объясняется тем, что центры упругих шаров не могут приближаться на расстояние ближе 2r. Далее Ван-дер-Ваальс рассматривает силы притяжения между частицами газа и делает следующие допущения: Частицы распределены равномерно по всему объёму. Силы притяжения стенок сосуда не учитываются, что в общем случае неверно. Частицы, находящиеся внутри сосуда и непосредственно у стенок, ощущают притяжение по-разному: внутри сосуда действующие силы притяжения других частиц компенсируют друг друга. Таким образом, для частиц внутри сосуда силы притяжения не учитываются. А частицы, находящиеся непосредственно у края сосуда, затягиваются внутрь силой, пропорциональной концентрации:

№ слайда 9 Число частиц, которые находятся непосредственно у стенок, в свою очередь тоже пр
Описание слайда:

Число частиц, которые находятся непосредственно у стенок, в свою очередь тоже предполагается пропорциональным концентрации n. Можно считать, что давление на стенки сосуда меньше на некоторую величину, обратно пропорциональную квадрату объёма:

№ слайда 10 Окончательное уравнение:
Описание слайда:

Окончательное уравнение:

№ слайда 11 Реальные газы при не очень низких температурах и не сверхвысоких давлениях близк
Описание слайда:

Реальные газы при не очень низких температурах и не сверхвысоких давлениях близки по своим свойствам к идеальному газу. Давление реального газа определяется ударами молекул о стенки сосуда, но в реальных газах нельзя пренебрегать взаимодействиями между молекулами. в реальных газах также действуют законы идеального газа, но условия необходимы для того, чтобы реальный газ обрел свойства идеального ,осуществляются при соответствующей разряжении реального газа.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru