Презентация на тему: Железо металл
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока 900igr.net
Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента. Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6
Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край Пирит
Нахождение в природе. Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O Железный или серный колчедан (пирит) FeS2
Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Химические свойства железа 1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором Fe+Cl2=FeCl3 Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1 2 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления Проверь себя !
Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2 Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа. Вывод: Железо – средний по химической активности металл.
Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
Если интересно… www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
