PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Валентные состояния атома углерода
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Валентные состояния атома углерода


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Валентные состояния атома углерода


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Н Н С
Описание слайда:

Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Н Н С Н Н

№ слайда 3 Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в налич
Описание слайда:

Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона Решение: 1 противоречие: Выход в возбужденное состояние атома углерода

№ слайда 4 2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь
Описание слайда:

2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три SP связи Решение: SP гибридизация 3

№ слайда 5 Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приво
Описание слайда:

Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

№ слайда 6 Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4 СН2
Описание слайда:

Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4 СН2 СН2 Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации 2

№ слайда 7 Связи в этилене неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, более
Описание слайда:

Связи в этилене неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)

№ слайда 8 Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Образование связи Вид перекрывания эл.об
Описание слайда:

Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Образование связи Вид перекрывания эл.облаков Осевое (связи находятся на прямой, соединяющей центры атомов) Боковое (связи вне плоскости сигма-связи, взаимно перпендикулярны) Степень перекрывания значительная небольшая Участвуют Гибридные эл.облака Негибридные эл.облака Положение связи В плоскости молекулы Перпендикулярна плоскости сигма- связи

№ слайда 9 Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Особенности связи Прочность связи Высока
Описание слайда:

Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Особенности связи Прочность связи Высокая 350 кДж/моль Небольшая 270 кДж/моль Поляризация связи Слабо поляризуется Легко поляризуется Способность вращения атомов вокруг связи Свободное вращение Отсутствует свободное вращение Способность к хим.реакциям Низкая высокая

№ слайда 10 Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н2 С
Описание слайда:

Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н2 СН СН Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации 1. 2.

№ слайда 11 3 2 Признаки сравнения Этан Этилен Ацетилен Структурная формула СН3 СН3 СН2 СН2
Описание слайда:

3 2 Признаки сравнения Этан Этилен Ацетилен Структурная формула СН3 СН3 СН2 СН2 СН СН Вид гибридизации SP SP SP Виды связи (С – С) Сигма - связь Сигма-, пи - связь Сигма -, две пи-связи Длина связи 0,154 нм 0,134 нм 0,120 нм Прочность связи 350 кДж/моль 620 кДж/моль 810 кДж/моль Строение тетраэдрическое плоское линейное

№ слайда 12 Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S 2Р
Описание слайда:

Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S 2Р 2 1 3 С* Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.

№ слайда 13 Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей в
Описание слайда:

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связями Н Н F F

№ слайда 14 Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных
Описание слайда:

Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются пи-связями

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru