PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Растворы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Растворы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Растворы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух
Описание слайда:

Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества). Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества).

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Коллоидные растворы - размер частиц Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 - 1
Описание слайда:

Коллоидные растворы - размер частиц Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 - 10-7 см. Примером коллоидных ДС служат растворы клея и желатины. Коллоидные растворы отличаются тем, что их частицы сильно рассеивают проходящий через них свет и делают заметным путь пропущенного светового луча (эффект Тиндаля). Истинные растворы – размер частиц 10-7 - 10-8 см, это гомогенные, устойчивые ДС.

№ слайда 5 по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор) по отношению к равнов
Описание слайда:

по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор) по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор) ( насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный) Насыщенный раствор – находится в равновесии с твердым не растворившемся веществом, т.е. скорость растворения равна скорости его кристаллизации. Концентрация насыщенного раствора наз. растворимостью с указанием температуры, при которой она определена.

№ слайда 6 Растворимость - число моль растворенного Растворимость - число моль растворенног
Описание слайда:

Растворимость - число моль растворенного Растворимость - число моль растворенного в-ва в одном литре раств-ля (в состоянии насыщения) Коэфф. растворимости - масса раств-го компонента в 100 г. раств-ля Ненасыщенный раствор - содержит раств-го в-ва меньше равновесного кол-ва, т.е. скорость растворения больше скорость кристаллизации. Перенасыщенный раствор - скорость кристаллизации больше скорость растворения.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Массовая доля ( ) - отношение массы раств-го в-ва к общей массе раствора: =
Описание слайда:

Массовая доля ( ) - отношение массы раств-го в-ва к общей массе раствора: =

№ слайда 10 2) Мольная доля (N) - отношение числа моль раств-го в-ва к общему числу моль все
Описание слайда:

2) Мольная доля (N) - отношение числа моль раств-го в-ва к общему числу моль всех в-в, образующих раствор:

№ слайда 11 3) Моляльность(Сm) - отношение числа моль растворенного вещества к массе раствор
Описание слайда:

3) Моляльность(Сm) - отношение числа моль растворенного вещества к массе растворителя:

№ слайда 12 Молярная концентрация вещества (См) – отношение числа моль растворенного веществ
Описание слайда:

Молярная концентрация вещества (См) – отношение числа моль растворенного вещества к объему раствора

№ слайда 13 2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) – 2)Молярная конц-ция эквивалентов в-
Описание слайда:

2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) – 2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) – кол-тво (моль) эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

№ слайда 14 3) Титр (Т) - масса (г) растворенного вещества в 1 мл р-ра
Описание слайда:

3) Титр (Т) - масса (г) растворенного вещества в 1 мл р-ра

№ слайда 15 Физико-химическая теория растворов разработана Физико-химическая теория растворо
Описание слайда:

Физико-химическая теория растворов разработана Физико-химическая теория растворов разработана Д.И. Менделеевым, И.А. Каблуковым, В.А. Кистяковским и др. Основной принцип теории: между компонентами р-ров образуются хим. соединения определенного состава - сольваты (гидраты)

№ слайда 16 Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и часто они о
Описание слайда:

Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и часто они образуют комплексы, в которых осуществляется донорно-акцепторное взаимодействие Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и часто они образуют комплексы, в которых осуществляется донорно-акцепторное взаимодействие [Cu(H2O)6]Cl2 [Fe(H2O)6]Cl3 [Be(H2O)4]Cl2

№ слайда 17 твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя образуют с
Описание слайда:

твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя образуют с поверхностными молекулами (атомами, ионами) химические связи, при этом ослабляются связи этих молекул внутри твердого вещества твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя образуют с поверхностными молекулами (атомами, ионами) химические связи, при этом ослабляются связи этих молекул внутри твердого вещества

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в р-р В итоге образова
Описание слайда:

В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в р-р В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в р-р Этот процесс обратим и с увеличением концентрации в-ва скорость обратного процесса (кристаллизации) становится все больше, сравниваясь со скоростью растворения

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Растворение - это химическое взаимодействие, которое проявляется в изменении объ
Описание слайда:

Растворение - это химическое взаимодействие, которое проявляется в изменении объема раствора и тепловом эффекте Растворение - это химическое взаимодействие, которое проявляется в изменении объема раствора и тепловом эффекте

№ слайда 22 Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и между ними одинаков, то воз
Описание слайда:

Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и между ними одинаков, то возможны любые соотношения между компонентами р-ра Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и между ними одинаков, то возможны любые соотношения между компонентами р-ра

№ слайда 23 Примеры: Примеры: бесконечная растворимость спирта в воде (водородные связи) орг
Описание слайда:

Примеры: Примеры: бесконечная растворимость спирта в воде (водородные связи) орг. в-в в орг-ких жидкостях (ван-дер-ваальсовы силы) ограниченная раств-сть солей (ионная связь) в воде (водородная связь)

№ слайда 24 Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл
Описание слайда:

Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл-кая проницаемость ( ) : чем она больше, тем легче диссоциация на ионы, т.к. Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл-кая проницаемость ( ) : чем она больше, тем легче диссоциация на ионы, т.к. По этой причине многие соли лучше растворяются в воде ( = 80), чем в спирте ( = 25)

№ слайда 25 При растворении происходит три процесса: 1) перехода компонентов из индивидуальн
Описание слайда:

При растворении происходит три процесса: 1) перехода компонентов из индивидуального состояния в раствор (фазовый переход); При растворении происходит три процесса: 1) перехода компонентов из индивидуального состояния в раствор (фазовый переход); 2) гидратация; 3) диффузия Энтальпия растворения равна сумме энтальпий этих процессов:   ΔНр-ния = ΔНф.п + ΔНгидр

№ слайда 26 Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости энтальпия фазово
Описание слайда:

Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости энтальпия фазового перехода меньше энтальпии гидратации и растворение сопровождается выделением тепла. Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости энтальпия фазового перехода меньше энтальпии гидратации и растворение сопровождается выделением тепла. Эндотермическое растворение – при растворении кристаллических веществ требуется значительная энергия (энергия кристаллической решетки) на их разрушение, которая больше энтальпии гидратации, и в этом случае процесс растворения сопровождается поглощением тепла.

№ слайда 27 При растворении газов энтропия уменьшается. При растворении газов энтропия умень
Описание слайда:

При растворении газов энтропия уменьшается. При растворении газов энтропия уменьшается. При растворении твердых веществ увеличивается. Растворение жидкостей сопровождается также увеличением энтропии. Образование раствора происходит самопроизвольно, энергия Гиббса процесса растворения отрицательна: ΔGр-ния = ΔНр-ния – Т·ΔSр-ния < 0

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным. При условии ΔGр-ния&lt
Описание слайда:

При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным. При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным. При увеличении концентрации раствора энтропия уменьшается, и энтропийный фактор становится равным энтальпийному. Наступает состояние равновесия, при котором ∆Gр-ния= 0. Такой раствор называется насыщенным. При охлаждении образуются пересыщенные растворы.

№ слайда 30 в жидкостях и тв. телах идет без разрушения крист. решетки в жидкостях и тв. тел
Описание слайда:

в жидкостях и тв. телах идет без разрушения крист. решетки в жидкостях и тв. телах идет без разрушения крист. решетки теплота растворения определяется теплотой гидратации, которая всегда Н 0 (при нагревании растворимость ум-ся) уменьшается объем газа при его поглощении ( V 0), что соответствует S 0 это приводит к уменьшению растворимости с ув-ем температуры

№ слайда 31 Закон Генри Закон Генри Растворимость газа в жидкостях (и в твердых веществах) п
Описание слайда:

Закон Генри Закон Генри Растворимость газа в жидкостях (и в твердых веществах) при постоянной температуре пропорциональна его давлению: Si = K•Pi Для смеси газов их раств-сти пропорциональны парциальным давлениям

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 Р-ры неэлектролитов по свойствам приближаются к идеальным газам Р-ры неэлектроли
Описание слайда:

Р-ры неэлектролитов по свойствам приближаются к идеальным газам Р-ры неэлектролитов по свойствам приближаются к идеальным газам Их свойства пропорциональны конц-циям компонентов, они аддитивны (обусловлены коллективом частиц), поэтому их называют коллигативными св-вами

№ слайда 34 Коллигативные свойства Коллигативные свойства давление пара раств-ля над раствор
Описание слайда:

Коллигативные свойства Коллигативные свойства давление пара раств-ля над раствором температура кипения температура замерзания осмотическое давление

№ слайда 35 Обозначения: Растворенное вещество - нелетучее Р1 давление пара растворителя над
Описание слайда:

Обозначения: Растворенное вещество - нелетучее Р1 давление пара растворителя над раствором P10 - давление пара над чистым растворителем N1 и N2 мольные доли растворителя и раств-го в-ва

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37 Если одно из веществ нелетучее Если одно из веществ нелетучее Для чистого раство
Описание слайда:

Если одно из веществ нелетучее Если одно из веществ нелетучее Для чистого растворителя: N1 = 1 ; P1 = P10 = K Для р-ра : P1 = P10 . N1 т. к. N1 = 1 - N2 , то P1 = P10 (1 - N2 ) P1 - P10 = P10 N2 Р = P10 N2 Понижение давления насыщ.пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле раствор-го в-ва

№ слайда 38 Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ров пропорцио
Описание слайда:

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ров пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ров пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества Tk = E•Cm Е - эбулиоскопическая константа; Сm - моляльная концентрация, моль/кг Tз = K•Cm К - криоскопическая константа

№ слайда 39 Осмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку Осмос -
Описание слайда:

Осмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку Осмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку Осмотическое давление равно тому давлению, которое имело бы раств-ное вещество, будучи в газообразном состоянии в объеме раствора

№ слайда 40 Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими. Растворы и
Описание слайда:

Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими. Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими. Гипертонический раствор – имеет большее осмотическое давление, чем раствор сравнения. Гипотонический р-р - имеет меньшее осмотическое давление, чем раствор сравнения.

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42 объясняет отклонения ряда растворов от законов Рауля и Вант-Гоффа объясняет откл
Описание слайда:

объясняет отклонения ряда растворов от законов Рауля и Вант-Гоффа объясняет отклонения ряда растворов от законов Рауля и Вант-Гоффа Эти растворы обладали электропроводностью большей, чем чистый растворитель

№ слайда 43 Основные положения: Основные положения: Растворяясь, в-во диссоц-ет на ионы Ионы
Описание слайда:

Основные положения: Основные положения: Растворяясь, в-во диссоц-ет на ионы Ионы в р-ре гидратируются (сольватируются) Сильно разб-е р-ры электролитов приближаются к идеальным с учетом числа частиц образующихся в растворе

№ слайда 44 Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за сильного взаимодействия
Описание слайда:

Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за сильного взаимодействия противоионов, которые образуют сложные частицы, что уменьшает их количество Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за сильного взаимодействия противоионов, которые образуют сложные частицы, что уменьшает их количество

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47 Степень диссоциации электролитов ( ) - отношение числа распавшихся молекул к общ
Описание слайда:

Степень диссоциации электролитов ( ) - отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных и зависит от концентрации раствора Степень диссоциации электролитов ( ) - отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных и зависит от концентрации раствора [ доля от 1 или %] - электропр-ость при разбавлении Электролиты делят на слабые ( <0,03), средние (0,03< <0,3), сильные ( >0,3)

№ слайда 48
Описание слайда:

№ слайда 49 Это константа равновесия электрол-кой диссоциации Это константа равновесия элект
Описание слайда:

Это константа равновесия электрол-кой диссоциации Это константа равновесия электрол-кой диссоциации KnAm nKm+ + mAn- С СК СА слабые электролиты - КД<10-2 сильные электролиты - КД>10-2

№ слайда 50 Для слабых электролитов (1- ) 1 и однозарядных ионов (n = m = 1) Для слабых элек
Описание слайда:

Для слабых электролитов (1- ) 1 и однозарядных ионов (n = m = 1) Для слабых электролитов (1- ) 1 и однозарядных ионов (n = m = 1)

№ слайда 51 - отношение общего числа частиц в р-ре к числу раств-ных молекул - отношение общ
Описание слайда:

- отношение общего числа частиц в р-ре к числу раств-ных молекул - отношение общего числа частиц в р-ре к числу раств-ных молекул В р-рах электролитов реально существующее число частиц > числа растворенных молекул Поэтому вводится поправочный коэффициент (i), учитывающий изменение числа частиц: i =

№ слайда 52 ТК =
Описание слайда:

ТК =

№ слайда 53 KnAm nKm+ + mAn- KnAm nKm+ + mAn- - кажущаяся степень диссоциации сильных электр
Описание слайда:

KnAm nKm+ + mAn- KnAm nKm+ + mAn- - кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов (<100 %) т.к. установлено наличие ассоциатов, агрегатов из гидратированных противоионов

№ слайда 54 Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований идет ступенчато Дисс
Описание слайда:

Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований идет ступенчато Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований идет ступенчато H3PO4 = H2PO4– + H+ К1 = 7,4 10 –3 H2PO4– = НPO42– + H+ К2 = 6,3 10–8 НPO42– = PO43– + H+ К3 = 4,4 10–13

№ слайда 55 Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные электролит
Описание слайда:

Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные электролиты и диссоц-ют в воде нацело Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные электролиты и диссоц-ют в воде нацело Кислые соли диссоциируют на катион металла и гидроанион: NaHCO3 = Na+ + HCO3– Основные соли - на гидроксокатион и анион: MgOHCl = MgOH+ + Cl–

№ слайда 56 Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону образования нерастворимых соед-ни
Описание слайда:

Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону образования нерастворимых соед-ний, газов и слабых электролитов Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону образования нерастворимых соед-ний, газов и слабых электролитов К1А1 + К2А2 = К1А2 + К2А1 К1А1 = К1+ + А1-

№ слайда 57 а) Кр > 1 ; К11• К22 > К12 • К21 а) Кр > 1 ; К11• К22 > К12 • К21 б)
Описание слайда:

а) Кр > 1 ; К11• К22 > К12 • К21 а) Кр > 1 ; К11• К22 > К12 • К21 б) Кр < 1 ; К11• К22 < К12 • К21 в) Кр реакция необратима

№ слайда 58 Вода - слабый электролит Вода - слабый электролит Н2О = Н+ + ОН– Ионное произвед
Описание слайда:

Вода - слабый электролит Вода - слабый электролит Н2О = Н+ + ОН– Ионное произведение воды: Kд.[H2O] = 1,86.10–16.55,5 = = [H+].[OH–] = 10–14 = Кw Кw не зависит от конций ионов

№ слайда 59 Кислотность или основность водных растворов характеризуется конц-ей [Н+] или [ОН
Описание слайда:

Кислотность или основность водных растворов характеризуется конц-ей [Н+] или [ОН–] ионов Кислотность или основность водных растворов характеризуется конц-ей [Н+] или [ОН–] ионов Удобнее использовать логарифмическое выражение: рН = -lg [H+] и pOH = -lg [OH–] Для воды [Н+] = [ОН–] = 10–7 рН = рОН = 7 - нейтральная среда

№ слайда 60 Если в растворе: Если в растворе: [Н+] > [ОН–], то рН < 7, а рОН > 7 –
Описание слайда:

Если в растворе: Если в растворе: [Н+] > [ОН–], то рН < 7, а рОН > 7 – это кислые растворы [Н+] < [ОН–], то рН > 7, а рОН < 7 – это щелочные р-ры pН + pOH = 14

№ слайда 61 Для трудно растворимых соед-ний Для трудно растворимых соед-ний Ag2СO3 (тв) 2Ag+
Описание слайда:

Для трудно растворимых соед-ний Для трудно растворимых соед-ний Ag2СO3 (тв) 2Ag+ р + CO32- р ПРAg2CO3 – произведение растворимости

№ слайда 62 Ув-ие или ум-ие одной из концентраций ионов приведет к изменению другой ПР связа
Описание слайда:

Ув-ие или ум-ие одной из концентраций ионов приведет к изменению другой ПР связано с раств-стью (S) Для электролита, имеющего катион и анион равного заряда вытекает: ПР = S2 или

№ слайда 63 Гидролиз (сольволиз) - разложение воды ионами соли Гидролиз (сольволиз) - разлож
Описание слайда:

Гидролиз (сольволиз) - разложение воды ионами соли Гидролиз (сольволиз) - разложение воды ионами соли Гидролиз сопровождается диссоци-ацией их на ионы, гидратацией этих ионов и взаимодействием молекул воды с ионами Na2CO3 = 2Na+ + CO32– Na+ + H2O CO32– + H2O = HCO3– + OH–

№ слайда 64
Описание слайда:

№ слайда 65 При гидролизе (сольволизе) идет разрыв ков-ной полярной связи в молекуле раств-л
Описание слайда:

При гидролизе (сольволизе) идет разрыв ков-ной полярной связи в молекуле раств-ля и образование новой связи с ионом соли При гидролизе (сольволизе) идет разрыв ков-ной полярной связи в молекуле раств-ля и образование новой связи с ионом соли Гидролиз тем легче, чем > степень ионности связи в раств-ле и < между молекулой раств-ля и ионом соли Чем > поляризация, тем < ионность и > ковалентность и тем полнее идет гидролиз (сольволиз)

№ слайда 66 Сильному гидролизу подвергаются: Сильному гидролизу подвергаются: — катионы с си
Описание слайда:

Сильному гидролизу подвергаются: Сильному гидролизу подвергаются: — катионы с сильно поляризующей способностью (Al3+, Fe3+, Bi3+) — анионы с сильной поляризуемостью (CO32–, SO32–, NO2–, CN–, S2– и др.) Не гидролизуются: — слабо поляризующие катионы I и II группы (Na+, Ca2+и др.) — слабо поляризуемые анионы (Hal– , NO3–, SO42–, MnO4–, ClO4–, Cr2O72–)

№ слайда 67 Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания Сильно поляризующие катион
Описание слайда:

Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания сильно поляризуемые анионы образуют слабые кислоты Закономерности гидролиза р-ров солей: — гидролизуются катионы слабых оснований и анионы слабых кислот; Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ SO32– + H2O = HSO32– + OH– — не гидролизуются анионы сильных кислот и катионы сильных оснований

№ слайда 68 h - степень гидролиза (доля гидролизованных частиц) h - степень гидролиза (доля
Описание слайда:

h - степень гидролиза (доля гидролизованных частиц) h - степень гидролиза (доля гидролизованных частиц) Кh - константа гидролиза Пример: А– + Н2О = НА + ОН–

№ слайда 69 Гидролиз соли по катиону: Гидролиз соли по катиону: Гидролиз соли по соли по кат
Описание слайда:

Гидролиз соли по катиону: Гидролиз соли по катиону: Гидролиз соли по соли по катиону и аниону:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru