PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Презентация Железо
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Презентация Железо


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Презентация Железо


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дат
Описание слайда:

Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

№ слайда 2 Проверка домашнего задания Упражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(
Описание слайда:

Проверка домашнего задания Упражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) = Упражнение №6 Al AlCl3 Al(OH)2 Al2 O3 NaAlO2 Al 2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

№ слайда 3 Ответы Упражнения №5 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3
Описание слайда:

Ответы Упражнения №5 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O

№ слайда 4 Упражнение №6 2Al +3Cl2 = 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 = Al2O3
Описание слайда:

Упражнение №6 2Al +3Cl2 = 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O 2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.) = Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2O Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4 Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

№ слайда 5 Изучение нового материала Характеристика по плану: 1.Положение железа в ПСХЭ (пе
Описание слайда:

Изучение нового материала Характеристика по плану: 1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер) 2.Атомное строение(число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная масса) 3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

№ слайда 6 Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый
Описание слайда:

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

№ слайда 7 Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пла
Описание слайда:

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

№ слайда 8 Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(ра
Описание слайда:

Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз)

№ слайда 9 Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3
Описание слайда:

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

№ слайда 10 Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p
Описание слайда:

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/=

№ слайда 11 При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO
Описание слайда:

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

№ слайда 12 Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) = F
Описание слайда:

Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O

№ слайда 13 Уравнивание реакций 5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2 O вос-ль о
Описание слайда:

Уравнивание реакций 5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2 O вос-ль окис-ль Fe0 - 2e = Fe+2 10 1 2N+5 + 10e = N20 2 5 Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 N+5 + 3e = N+2 3 1 Fe0 – восстановитель HNO3 – окислитель 4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O вос-ль окис-ль Fe0 - 2e = Fe+2 8 4 N+5 + 8e = N-3 2 1

№ слайда 14 Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или
Описание слайда:

Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

№ слайда 15 Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлур
Описание слайда:

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

№ слайда 16 Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина
Описание слайда:

Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина

№ слайда 17 Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(C
Описание слайда:

Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru