Презентация на тему: Презентация Железо

Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

Проверка домашнего задания Упражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) = Упражнение №6 Al AlCl3 Al(OH)2 Al2 O3 NaAlO2 Al 2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

Ответы Упражнения №5 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O

Упражнение №6 2Al +3Cl2 = 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O 2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.) = Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2O Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4 Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

Изучение нового материала Характеристика по плану: 1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер) 2.Атомное строение(число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная масса) 3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз)

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/=

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O

Уравнивание реакций 5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2 O вос-ль окис-ль Fe0 - 2e = Fe+2 10 1 2N+5 + 10e = N20 2 5 Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 N+5 + 3e = N+2 3 1 Fe0 – восстановитель HNO3 – окислитель 4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O вос-ль окис-ль Fe0 - 2e = Fe+2 8 4 N+5 + 8e = N-3 2 1

Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина

Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь