PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Получение водорода в промышленности и его применение.
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Получение водорода в промышленности и его применение.


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Получение водорода в промышленности и его применение.


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Изучить спосо
Описание слайда:

Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Рассмотреть основные области применения водорода.

№ слайда 3 Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получен
Описание слайда:

Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены. Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.

№ слайда 4 1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под дейс
Описание слайда:

1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора: 1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора: СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2 2. Нагревание: CH4 →2H2↑ +C 3. Разложение воды под действием электрического тока: 2Н2О→Н2↑ +О2↑ В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раска­ленным углем: С + Н20 = СО + Н2.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 1 — производство минеральных удобрений 1 — производство минеральных удобрений 2
Описание слайда:

1 — производство минеральных удобрений 1 — производство минеральных удобрений 2 — получение соляной кислоты; 3 — водород — автомобильное топливо XXI века; 4 — топливо для ракетных двигателей; 5 — сварка и резка металлов; 6 — получение тугоплавких металлов; 7 — получение твердых жиров (маргарина); 8 — синтез метилового спирта и других органических продуктов.

№ слайда 7 B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырь
Описание слайда:

B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду. B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду. Водород — это перспективный источник энергии XXI в.

№ слайда 8 Параграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с 25-31 параграф включител
Описание слайда:

Параграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с 25-31 параграф включительно. Параграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с 25-31 параграф включительно.

№ слайда 9 Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е. Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 кла
Описание слайда:

Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е. Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир и образование», 2004. 304 стр. Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е. Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир и образование», 2004. 304 стр. Химия для школьников, №1,2006.

№ слайда 10 Какие способы получения водорода используют в промышленности? Какие способы полу
Описание слайда:

Какие способы получения водорода используют в промышленности? Какие способы получения водорода используют в промышленности? Почему в лаборатории водород получают разложением воды с помощью электриче­ского тока, а в промышленности этот способ используется редко? Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.

№ слайда 11 1. H2O2 = 6. HgO= 1. H2O2 = 6. HgO= 2. S + O2= 7. Al + O2= 3. Al + HCl= 8. Zn +
Описание слайда:

1. H2O2 = 6. HgO= 1. H2O2 = 6. HgO= 2. S + O2= 7. Al + O2= 3. Al + HCl= 8. Zn + H2SO4= 4. HgO + H2= 9. PbO +H2 = 5. H2 + Cl2= 10. Na +H2=

№ слайда 12 1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2 1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2 2. S + O2=SO2 7.4Al
Описание слайда:

1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2 1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2 2. S + O2=SO2 7.4Al +3O2=2Al2O3 3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4. HgO +H2=Hg+H2O 9. PbO +H2 =Pb+H2O 5. H2 + Cl2 =2HCl 10. 2Na + H2=2NaH

№ слайда 13 1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 2 р-
Описание слайда:

1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 2 р-ция соединения 7 р-ция соединения 3 р-ция замещения 8 р-ция замещения 4 р-ция замещения 9 р-ция замещения 5 р-ция соединения 10 р-ция соединения

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru